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視頻標簽：硝酸的化學性質
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：魯科版高中化學選修二《硝酸的化學性質》重慶市優課
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《硝酸的化學性質》教學設計
一、教學分析
本課《硝酸的化學性質》是人教版必修一第四章《非金屬及其化合物》第四節《氨 硝酸 硫酸》中的內容。本節課的教學力求貫徹新課程體驗，主要采用實驗探究式討論教學，引導學生設計探究實驗，讓學生在獲得知識的同時，體驗科學探究過程，了解科學研究方法，發展實驗探究的興趣與熱情，培養實驗探究能力和交流協作能力。并通過對實驗現象進行交流分析，總結出硝酸的特性——強氧化性和不穩定性，使學生的認知結構得以合理的重構。
二、教學目標
1.知識與技能
掌握硝酸的通性（酸性）與特性——強氧化性和不穩定性 2.過程與方法
通過銅與濃、稀硝酸反應的實驗探究，讓學生體驗發現問題、作出猜想、實驗驗證、得出結論的科學探究過程。學會評價和反思，逐步提升獨立思考的能力，養成與他人合作的習慣。 3.情感態度與價值觀
在實驗探究中體驗質疑、求真，同時培養學生主動參與、積極探究、勤于動手的態度，樹立環保責任意識。
三、教學重難點
【重點】硝酸的強氧化性（與銅反應；鋁的鈍化） 【難點】以探究的方式認識硝酸的強氧化性
【教學方法】課前引導學生自學、建構模型、質疑；課堂交流展示、小組合作探究法；教師點撥引導等方法。 【教學用具】
試劑：pH試紙、銅片、69%的濃硝酸、4mol/L硝酸、蒸餾水； 儀器：試管、剪刀、玻璃注射器、橡皮塞、熱水壺、燒杯等
三、教學思路
四、教學過程 教學環節
教師活動
學生活動
設計意圖
環節一： 驗證硝酸具有酸的通性
【引入】請同學們寫出硝酸電離
的方程式
【敘述】硝酸能電離出氫離子，因此，硝酸應該具有酸的通性。
引導學生用實驗驗證硝酸的酸性 1.書寫硝酸的電離方程式
2.根據給各小組提供的實驗儀器和藥品，驗證硝酸的酸性
附：主要儀器和藥品：分別裝有
相同體積的稀鹽酸、稀硝酸和濃
硝酸的三支試管，并用橡膠塞塞
緊；pH試紙
通過動手實驗
激發學生的學
習興趣，培養學
生動手能力
環節二： 通性中發現特性 【提問】一會兒之后，同學們再觀察三種溶液中的pH試紙，有沒有新的發現 通過對比觀察，發現濃硝酸中的pH試紙紅色明顯變淺，
另外兩種溶液中的pH試紙暫無明顯變化 培養學生的觀
察并發現問題的科學意識
環節三： 對發現的問題做出猜想
【引導】濃硝酸中的pH試紙為什么紅色會變淺？并猜想其中濃硝酸體現了什么性質？
小組交流，猜想可能是濃硝酸具
有強氧化性，從而將紅色的pH
試紙漂白
促進學生之間
的合作交流，培
養學生善于猜
想的科學態度
環節四： 設計實驗驗證濃硝酸的強氧化性
【提問】驗證濃硝酸的強氧
化性可以使用哪些還原劑？ 如果使用金屬，選擇氫前金屬還是氫后金屬更合理？
【小組交流匯報】驗證濃硝酸
的強氧化性可使用的還原劑有：
①不活潑金屬單質 ②碳、硫等非
金屬單質
【回答】用氫后金屬（如銅）來驗證濃硝酸的強氧化性更合理
培養學生科學探究意識和實驗設計能力
環節五： 探究濃硝酸能否氧化銅
【提供儀器和藥品】
【實驗探究】
充分利用老師提供的實驗儀
器，設計并組裝裝置，進行實驗
【觀察并分析現象】
①銅片表面產生紅棕色氣
泡，產生的氣體推動注射器
活塞向外移動→生成了NO2 ②銅片逐漸溶解，溶液變成了藍色（略顯綠色）→產生
了Cu2+ 【結論】 濃硝酸能將銅氧化
培養學生動手
的習慣和實驗
綜合設計分析
能力
【提問1】
①硝酸除了作氧化劑以外，有沒有體現出其它的性質？ ②為什么反應后的溶液略顯綠色？
附：資料卡片：
【提問2】
久置的濃硝酸為什么易呈黃色？
附資料卡片：光照或加熱時，濃硝酸容易分解
書寫濃硫酸將銅氧化的化學方程式和離子方程式
【交流回答1】
①硝酸既體現出強氧化性，又體
現出酸性
②由于NO2溶于濃硝酸使溶液呈黃色，而Cu2+
使溶液呈藍色，兩
種顏色的混合色為綠色，所以反
應后的溶液略顯綠色
【交流回答2】
◎久置的濃硝酸受光照和加熱影響，分解出了NO2，NO2溶于濃硝酸使溶液呈黃色
◎書寫硝酸分解的方程式 培養學生對實
驗的綜合分析
能力；同時也是
建模的過程，為
后面銅與稀硝
酸反應提供模
型
環節六： 探究濃硝酸能
否氧化氫前所有金屬
【過渡】H后金屬Cu能被濃
硝酸氧化，那么H前金屬應該也
能被氧化
【課前錄制視頻】播放課前錄制的鋁在濃硝酸中發生鈍
化的實驗視頻（附實驗視頻） 附：資料卡片：
【疑惑】為什么將鋁絲浸入濃硝
酸中沒有明顯變化？
【猜想】可能是濃硝酸將鋁氧化
形成一層致密的氧化膜，阻止反
應繼續發生
【應用】聯想生產實際：工業上
常用鋁罐來盛裝濃硝酸，不但輕
便，價格也相對實惠，還便于回
收利用
培養學生善于
思考，敢于猜想
的科學精神；提
升學生將化學
知識應用于生
產生活的意識
和廢物回收利
用的社會責任
環節七： 再作觀察，再有發現
【提問】現在，同學們再觀
察三種溶液中的pH試紙，還有沒有其它發現
【引導】請同學們用同樣的裝置探究稀硝酸能否將銅氧化
【答問】通過對比觀察，發現稀
硝酸中的pH試紙紅色也明顯變
淺，稀鹽酸中的pH試紙無明顯
變化
培養學生的觀
察并發現問題
的科學意識
環節八：
探究稀硝酸能否將銅氧化
【提供儀器和藥品】
【提問1】銅片表面緩慢產生氣泡，說明濃硝酸和稀硝酸誰的氧化性更強？
【提問2】有什么方法可以加快稀硝酸與銅的反應速率？ 【提問3】一段時間后，注射器中產生的無色氣體是什么？
【實驗探究】
利用相同的實驗儀器，探究稀硝酸能否將銅氧化 【觀察并分析現象】
①溶液顏色變藍→產生大量銅離子
②產生無色氣體，抽動活塞吸入
空氣后氣體變紅棕色→生成的氣
體是NO 【結論】
【答問1】通過相同條件下產生氣泡的快慢可知濃硝酸的氧化性
強于稀硝酸。
【答問2】加快稀硝酸與銅反應的方法有加熱或將銅片換成銅粉
等等。
培養學生應用模型的能力，利用銅跟濃硝酸反應化合價的變化模型，書寫銅與稀硝酸反應的方程式；鞏固學生對于氧化還原的綜合分析能力。
【提問4】在銅與稀硝酸反應的離子方程式中，氫離子與硝酸根
物質的量之比為4:1，可硝酸電離出的氫離子與硝酸根物質的量之比為1:1,。看來用硝酸作氧化劑時，可以適當向溶液中加入哪種離子？
【答問3】產生的氣體可能是NO 【觀察并分析現象】
稀硝酸與銅反應產生無色氣體，向外推動注射器活塞。同時溶液從無色變為藍色，證明產生大量銅離子。
【猜想】無色氣體可能是NO 【設計方案驗證猜想】 向外拉動注射器的活塞，將空氣吸入注射器中，發現氣體變為紅棕色，證明該氣體為NO 【答問4】可向硝酸溶液中增加適量的H+
【延伸】科學故事——玻爾巧藏金質獎章
【趣說故事】講述波爾巧藏金質
獎章的故事，介紹王水的組成成分，升華硝酸的強氧化性。同時贊揚科學家們對祖國無限的熱愛和無窮的智慧！
了解王水的主要成分，感受硝酸
的強氧化性。
讓學生體會科學的趣味性，感
受科學家的無窮智慧和愛國
之情
【知識總結】 總結硝酸的主要
化學性質
【提問1】通過本節課的學習，
HNO3中哪種元素給你流下了最
深的印象？（N元素）
【提問2】N元素體現出的哪種
化學性質給你留下了最深的印
象？
【答問1】N元素
【答問2】N元素體現出的強氧
化性給人印象最深
歸納課堂，點綴
核心知識
視頻來源：優質課網 www.m.fsyixinda.com
