視頻標(biāo)簽：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：人教版高二化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-新疆 - 伊犁

本視頻配套資料的教學(xué)設(shè)計、課件 /課堂實錄及教案下載可聯(lián)本站系客服

中化學(xué)(人教2003課標(biāo)版)化學(xué)（選修3） 
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 
復(fù) 習(xí) 第一課時 教學(xué)設(shè)計 
【適用年級】高二年級（學(xué)習(xí)選修3的年級） 【教學(xué)背景】 
學(xué)生在知識和能力方面存在著不足： 
(1)由于及時整理整合知識的學(xué)習(xí)習(xí)慣很欠缺，所以學(xué)生的舊知識很零散，不成體系。 (2)學(xué)生主動構(gòu)建模型、追溯知識源點的意識很弱，所以總是埋怨化學(xué)題型太碎太雜。 【三維目標(biāo)】 
知識與技能：(1)學(xué)生能全面畫出并靈活運用原子結(jié)構(gòu)中的能層、能級、原子軌道。             (2)學(xué)生能準(zhǔn)確畫出并靈活運用構(gòu)造原理示意圖。 
(3)學(xué)生能準(zhǔn)確畫出元素周期表的框架，并能熟練標(biāo)出周期序數(shù)、列序數(shù)、族序數(shù)、價層電子排布式、最外層電子數(shù)、分區(qū)，并能發(fā)現(xiàn)和靈活運用這些數(shù)據(jù)之間的關(guān)系。 
過程與方法：通過復(fù)習(xí)、歸納和習(xí)題訓(xùn)練，學(xué)生學(xué)習(xí)構(gòu)建模型、追溯知識源點的學(xué)習(xí)方法。 
情感、態(tài)度價值觀：通過對知識點進行歸納提升，增強學(xué)生挖掘事物發(fā)展變化過程中因果關(guān)系的意識；通過追溯知識源點，幫助學(xué)生感知到只有善學(xué)、善思，方能從題海中解放；理解知識體系是量變引起質(zhì)變的催化劑。 
【教學(xué)重點】(1)學(xué)生全面畫出原子結(jié)構(gòu)中的能層、能級、原子軌道。             (2)學(xué)生能準(zhǔn)確畫出構(gòu)造原理示意圖。 
(3)學(xué)生能準(zhǔn)確畫出元素周期表的框架，并標(biāo)出周期序數(shù)、列序數(shù)、族序數(shù)、價層電子排布式、最外層電子數(shù)、分區(qū)。 (4)復(fù)習(xí)題解析。 
【教學(xué)難點】(1)學(xué)生能靈活辨析原子結(jié)構(gòu)中的能層、能級、原子軌道。             (2)學(xué)生能靈活運用構(gòu)造原理示意圖。 
(3)學(xué)生能靈活運用周期序數(shù)、列序數(shù)、族序數(shù)、價層電子排布式、最外層電子數(shù)、分區(qū)這些數(shù)據(jù)之間的關(guān)系。 
【教學(xué)方法】講練結(jié)合、分析、歸納、總結(jié)。 
 
                    
             
                    
                            【教學(xué)過程】 
第一部分：原子結(jié)構(gòu) 
環(huán)節(jié)一：原子結(jié)構(gòu) 
教師活動：給出任務(wù) 
學(xué)生活動 
設(shè)計意圖 
1.請大家用簡單的示意圖表示出原子核及原子核外的能層、能級、原子軌道。 
 
培養(yǎng)學(xué)生抓住知識基點的意識。增強學(xué)生善于圖文并茂表達信息的意識和能力。 
2.請大家畫出構(gòu)造原理示意圖。 
 3.請大家在構(gòu)造原理示意圖的最上方寫出每個能級的原子軌道數(shù)。 
4.思考兩幅圖之間有怎樣的關(guān)系？ 
感受并總結(jié)回答兩幅圖之間的關(guān)系： 1.第一幅圖重在突出原子結(jié)構(gòu)問題。 2.第二幅圖重在突出能量高低問題。與能量有關(guān)的問題，主要查閱此圖。 
3.第一幅圖一個夾層是一個能層，第二幅圖一行是一個能層。 
環(huán)節(jié)二：能層、能級、原子軌道之間的運算關(guān)系 
教師活動：給出思考題 學(xué)生活動：思考并回答 
設(shè)計意圖 1.我們應(yīng)該怎樣正確理解“原子軌道” ？ 
原子軌道是電子運動的空間和區(qū)域。它不真實存在，電子在原子核外無規(guī)則高速運動，我們將其拍成電子云，然后圈出百分之九十的區(qū)域，即原子軌道。 
幫助學(xué)生再次準(zhǔn)確理解原子軌道。 
2.第幾能層就有_____個能級， 能級符號為_________________ 第幾能層就有幾個能級， 能級符號為：ns 、np 、nd 、nf 、ng … …  幫助學(xué)生再次準(zhǔn)確理解能層與能級的關(guān)系。 3.每個能級又分成_______________個原子軌道。 
每個能級又分成1、3、5、7、9 … … 個
原子軌道 
幫助學(xué)生再次準(zhǔn)確理解能級與原子軌道的
關(guān)系。 4.第n能層有______個原子軌道。 
第n能層有n2 個原子軌道 
幫助學(xué)生準(zhǔn)確理解能層與原子軌道的關(guān)系。 
 
                    
             
                    
                            5.能層、能級、原子軌道在能量方面有怎樣的關(guān)系？ 
只有同一個能級上的原子軌道的能量才相等。 
幫助學(xué)生準(zhǔn)確理解能層、能級、原子軌道在能量方面的關(guān)系。 
6.1s、2s、3s、ns能級有怎樣的聯(lián)系與區(qū)別？  
 
相同點：原子軌道的形狀都是球形，無方向性。 
不同點：隨能層升高，球的半徑增大，能量升高。 
幫助學(xué)生辨析形狀相同的原子軌道之間的
關(guān)系。 
7.2p、3P、4p、np能級，有怎樣的聯(lián)系與區(qū)別？ 
相同點：原子軌道的形狀都是啞鈴形，都
是三個，三個方向性互相垂直。 
不同點：隨能層升高，啞鈴的半徑增大，能量升高。 
8.以上問題如果含糊了，到哪里去 找答案？ 查看剛剛自己畫的原子結(jié)構(gòu)圖和構(gòu)造原理示意圖。 
學(xué)生心服口服地踏踏實實地識記和畫出原子結(jié)構(gòu)圖及構(gòu)造原理示意圖。 
環(huán)節(jié)三：電子的填充與失去 
教師活動：給出思考題 
學(xué)生活動：思考并回答 
設(shè)計意圖 
1.往原子軌道中填充電子，需遵循什么？  
能量最低原理（構(gòu)造原理）、洪
特規(guī)則、泡利原理。 復(fù)習(xí)并理解能量最低原
理（構(gòu)造原理）、洪特規(guī)則、泡利原理。 
2.每個原子軌道最多容納______個電子。 每個原子軌道最多容納2個電子，自旋相反。 通過辨析每個原子軌道、每個能級、每個能層最多容納電子數(shù)，進一步加強學(xué)生對概念的理解及進一步訓(xùn)練學(xué)生的審題能力。 3.每個能級最多容納_______________個電子。 
每個能級最多容納1、3、5、7、9 …的2倍個電子。 4.每個能層最多容納______個電子。 每個能層最多容納2n2個電子。 5.失去電子：首先失去______________的電子。 
首先失去最外能級上的電子。 
辨析電子的充入順序和失去順序是有差別的。 
6.如何理解基態(tài)和激發(fā)態(tài)。 
按照能量最低原理（構(gòu)造原理）、
洪特規(guī)則、泡利原理填充的能量
最低的狀態(tài)是基態(tài)。 
深入簡出地理解和辨析
基態(tài)和激發(fā)態(tài)。 
7.下列光譜，哪個是吸收光譜，哪個是吸收光譜？ 
  他們是同一種元素的光譜嗎？同一種元素的吸收光譜和吸收光譜，有什么聯(lián)系與區(qū)別？ 
上面是發(fā)射光譜 下面是吸收光譜 
同一種元素的發(fā)射光譜和吸收光譜的譜線位置是相同的，只是線
的明暗相反。 通過針對性訓(xùn)練，辨識理解吸收光譜和發(fā)射光譜。 
環(huán)節(jié)四：  基本功訓(xùn)練 
教師活動: 給出思考題 
學(xué)生活動：思考并回答 
設(shè)計意圖 1. 寫出Cu原子的 ： 
 
 
 
                    
             
                    
                            (1)電子排布式： (2)電子排布圖：  (3)原子結(jié)構(gòu)示意圖：  
(4)價電子排布式：  
(5)價電子排布圖：  
(6)Cu原子最外能層的字母表達式是
___，該能層上有___個原子軌道。  
(7)Cu原子核外電子有____種運動狀態(tài), (8)Cu原子核外電子有____種空間運動狀態(tài)。     (6)Cu原子最外能層的字母表達式是N，該能層上有16個原子軌道。空軌道也要算上。  (7)Cu原子核外電子有29種運動狀態(tài), 
(8)Cu原子核外電子有15種空間運動狀態(tài)。 
     
基本功、基本化學(xué)用語的強化訓(xùn)練。 
理解并靈活運用電子排布式、電子
排布圖、
原子結(jié)構(gòu)示意圖、價電子排布式、價電子排布圖之間的關(guān)系。 理解電子的運動狀態(tài)。 2. Cu原子要變成Cu2+，怎么變？ 
從最外面的能級往里失去2個電子。 3.寫出Cu2+的 ： (1)電子排布式： 
(2)電子排布圖：  
(3)原子結(jié)構(gòu)示意圖：  
(4)價電子排布式：  
(5)價電子排布圖：  
     
4.  (1)電子排布式、電子排布圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖、價電子排布式、價電子排布圖之間有什么關(guān)系？ (2)原子和離子的電子排布式、電子排布圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖、價電子排布式、價電子排布圖之間有什么關(guān)系？ (3)電子的運動狀態(tài)和電子的空間運動狀態(tài)如何計算？ (1)電子排布式是最基礎(chǔ)的，電子排布圖、原子結(jié)構(gòu)
示意圖、
價電子排布式、價電子排布圖都是由其推出來的。 
(2)無論要求寫原子還是離子的電子排布式、電子排布圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖、價電子排布式、價電子排布圖，都必須首先寫出原子的，然后從最外面的能級往里失去電子變成離子的。 
(3)有多少個電子，就有多少種運動狀態(tài)；電子占了多少個原子軌道，就有多少種空間運動狀態(tài)。 
環(huán)節(jié)五：  課本P24頁復(fù)習(xí)題解析 
教師活動 
學(xué)生活動 
設(shè)計意圖 
 選擇A 
A.考查基態(tài)的概念 
B.只要是P能級，就有3個原子軌道,2代表該能級原子軌道上有2個電子，當(dāng)然這2個電子應(yīng)該遵循洪特規(guī)則，占兩個原子軌道，自旋方向相同。 
C. 1s、2s、3s、ns電子的原子軌道的形狀都是球形，無方向性，隨能層升高，球的半徑增大，能量升高。 
D. 只要是P能級，就有3個原子軌道。 
進一步訓(xùn)練原子結(jié)構(gòu)的特征。 
 
                    
             
                    
                            5.在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是(        ) 
 
【過渡】推測其在元素周期表中的位置。 選擇D 
A、B違背了構(gòu)造原理，C違背了洪特規(guī)則。 
D為激發(fā)態(tài)，A、B為激發(fā)態(tài)。 
 
進一步訓(xùn)
練電子的填充
原理。 
 
第二部分：元素周期表的結(jié)構(gòu) 
環(huán)節(jié)一：元素周期表的結(jié)構(gòu) 
教師活動：布置任務(wù) 學(xué)生活動 
設(shè)計意圖 
1.在元素周期表每一行最左側(cè)寫出每一周期的周期序數(shù)。 
 
全面多角度認識元素周期表。 
2.在元素周期表每一列最上方寫出每一列的列序數(shù)。 3.在元素周期表每一列最上方寫出每一列的族序數(shù)。 4.在元素周期表主族列最上方寫出該族元素原子的價層電子排布式通式。 
5.寫出第四周期的副族元素原子的價層電子排布式。 6.計算每一族元素原子的價層電子個數(shù)，寫在每一族的最上方。 
7.計算每一族元素原子的最外層電子個數(shù)，寫在每一族的最上方。 
8.對元素周期表進行分區(qū)。 9.梳理：你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？ 
1.列序數(shù)和族序數(shù) 
2.價層電子數(shù)和列序數(shù) 
3.最外層電子數(shù)和主族、副族的關(guān)系 
對比、辨析、從而更熟悉。 環(huán)節(jié)二：  基本功訓(xùn)練 
教師活動 
學(xué)生活動 
設(shè)計意圖 
1.已知Sm的價層電子排布式為4f66s2,推測其在周期表中的位置。 
該元素在f區(qū)，
最高能層為第6能層，所以該元素在第六周期第ⅢB族。 
訓(xùn)練學(xué)生靈活運用知識點的能力。培養(yǎng)學(xué)生從多方面多角
度全面思考問題的意
2.已知某M3-的價層電子排布式為5s25p6,推先將其還原成原子的排布為
 
                    
             
                    
                            測其元素名稱。 
 
5s25p3，該元素在第五周期p
區(qū)的第ⅤA族，所以該元素是銻元素。 
識。 
3.元素推斷：成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍。 
 
 
 
環(huán)節(jié)三：  課本P24頁復(fù)習(xí)題解析 
教師活動 
學(xué)生活動 
設(shè)計意圖 
 選擇A . 
通過最外層電子數(shù)推出價電子數(shù)，進一步推出主要化合價，A為+1價，B為+3價，C為-2價，利用代數(shù)和為零的規(guī)則確定答案為A。 
鞏固最外層電子數(shù)與化合價之間的關(guān)系。  
第6題 
A:原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，最外層是第2層，達到飽和說明有8個電子，所以A元素為Ne. 
B:位于A的下一周期,說明B有三個電子層;最外層電子數(shù)是A的最外層的1/2，說明最外層有4個電子，所以它的電子層結(jié)構(gòu)為2,8,4，所以B是硅元素. 
C:離子帶兩個單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，說明C原子的核外電子排布為2,8,2，所以C為Mg元素. 
D:最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1，說明D原子的核外電子排布為2,8,7，是氯元素. 第7題 
Z元素核內(nèi)有16個質(zhì)子，推出Z是S，進一步推出X是O,Y是C. 
推理過程鞏固核外電子排布規(guī)律，填空鞏固化學(xué)用語。 
 
                    
             
                    
                             
主族元素,-2價,說明價電子數(shù)為6，說明是第ⅥA 族的元素，家族成員為O、S、Se、
Te、Po，X的氫化物在通常狀
況下是種液體,推測X是氧元
素，Y是硫元素，然后用題目的數(shù)據(jù)進行驗證即可。 
 
鞏固最外層電
子數(shù)與化合價
之間的關(guān)系。

視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.m.fsyixinda.com -----更多視頻請在本頁面頂部搜索欄輸入“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”其中的單個詞或詞組，搜索以字數(shù)為3-6之間的關(guān)鍵詞為宜，切記！注意不要輸入“科目或年級等文字”。本視頻標(biāo)題為“人教版高二化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-新疆 - 伊犁”，所屬分類為“高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻”，如果喜歡或者認為本視頻“人教版高二化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-新疆 - 伊犁”很給力，您可以一鍵點擊視頻下方的百度分享按鈕，以分享給更多的人觀看。優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) 的成長和發(fā)展，離不開您的支持，感謝您的關(guān)注和支持！有問題請【點此聯(lián)系客服QQ：983228566】 -----