視頻標(biāo)簽：原子核的組成,人類對原子結(jié)構(gòu)

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)蘇教版必修1專題1第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識第二課時原子核的組成-浙江省 - 溫州

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第三單元  人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 
第二課時  原子核的組成 
教材分析： 
本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用  
（1）本課內(nèi)容的組成成分：先提出了原子核是由質(zhì)子、中子構(gòu)成，后介紹了原子核中各微粒之間的關(guān)系以及質(zhì)量數(shù)的概念和原子組成的表示形式，最后介紹了核素、同位素等概念，同位素的應(yīng)用以拓展視野的方式展示。  
    （2）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用：在化學(xué)研究過程中，要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，就必須到微觀世界去尋找原因，必須從微觀粒子入手才能更好地加以理解。因此只有了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以了解分子和離子的結(jié)構(gòu)，才可以深入地認(rèn)識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化的規(guī)律。由此可見，本節(jié)內(nèi)容在整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)中具有舉足輕重的地位。另一方面，本專題的學(xué)習(xí)是《化學(xué)2》中系統(tǒng)學(xué)習(xí)原子核外電子排布和元素周期表等知識的基礎(chǔ)，并且有助于學(xué)生在《化學(xué)1》后三個專題的學(xué)習(xí)中能從原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識角度認(rèn)識某些元素的化學(xué)性質(zhì)，體現(xiàn)了知識結(jié)構(gòu)的循序漸進和螺旋式上升的特點。 三維目標(biāo)： 知識與技能： 
1． 知道原子的構(gòu)成，懂得質(zhì)量數(shù)和元素符號的表示法。 2． 掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。 
3． 知道同位素和核素的概念，掌握常見同位素。 過程與方法： 
1．通過學(xué)生自主討論原子中質(zhì)子、中子、電子及質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生分析處理數(shù)據(jù)的能力。 
2．通過教師引導(dǎo)和創(chuàng)設(shè)情境，能夠自主閱讀資料，自主地跟同學(xué)交流，自主
總結(jié)出規(guī)律。 
情感、態(tài)度和價值觀： 
  1．從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程和方法，并培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)探索的熱愛。 
  2．體會科學(xué)探索的艱辛和無止境，進一步培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 教學(xué)重點： 
    1．構(gòu)成原子的微粒之間的量的關(guān)系。     2． 核素、同位素的概念 教學(xué)難點： 
     對構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系及結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的理解，      元素、核素、同位素之間的關(guān)系及概念的區(qū)別。 課時安排：      1課時 教學(xué)過程：    【引入】信息: 
一、相對原子質(zhì)量:某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比值. 
二、1929年12月2日，是古人類學(xué)研究的重要時 刻，世界注目的北京人頭蓋骨被發(fā)掘出
 
                    
             
                    
                             
2 
來！經(jīng)C-14原子含量的測定,推測其約為70萬年以前.   C-12和 C-14是什么意思？它們的結(jié)構(gòu)有什么差別？  
【講述】要探討原子結(jié)構(gòu)不得不提：1911年英國物理學(xué)家盧瑟福在做α粒子散射實驗。  
【投影】α粒子散射實驗圖片 
【提問】從這一實驗現(xiàn)象中，你能得出什么結(jié)論？ 【學(xué)生回答】1、原子的大部分體積是空的。 
2、中間有一個幾乎集中了所有原子的質(zhì)量且體積很小的粒子——原子核。 
 
【板書】       原子 
 
【投影】盧瑟福的主要觀點： 1、原子的大部分體積是空的。 
2、中間有一個幾乎集中了所有原子的質(zhì)量且體積很小的粒子——原子核。 3、電子隨意地圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉(zhuǎn)。 【過渡】后來，盧瑟福和他的學(xué)生經(jīng)過進一步的實驗研究證實，絕大多數(shù)的原子核是由（1919年）質(zhì)子和（1932年）中子構(gòu)成的，并且發(fā)現(xiàn)質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不顯電性。  
【板書】    原子核  
【板書】原子核的組成   
【教師】科學(xué)研究證明，絕大多數(shù)原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。而原子呢，我們已經(jīng)知道了是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以組成原子的微粒可以表示為這樣的關(guān)系。  
【交流與討論】構(gòu)成原子的基本微粒：質(zhì)子、 中子、電子，從它們的帶電情況和質(zhì)量大小方面來看, 它們有什么差異? 結(jié)合31頁表1-7先自主分析,再討論! 【投影】 
 質(zhì)子 中子 電子 質(zhì)量/kg 1.673×10-27 1.675×10-27 9.109×10-31 相對質(zhì)量 
1.007 
1.008 
1/1836 
 
1、比較一下質(zhì)子、中子、電子帶電荷情況，能得出什么結(jié)論？氫、鈉、氯、氬等原子都是顯電中性，由此你又能得出什么結(jié)論？  【學(xué)生回答】略 
2、從粒子質(zhì)量大小分析，你認(rèn)為原子的質(zhì)量集中在原子哪部分？為什么？相對于整個原子來說，原子核外某個電子的質(zhì)量能否忽略不計?  【學(xué)生回答】略 【教師】因為原子質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的質(zhì)量也可以近似的認(rèn)為就是原子核的質(zhì)量。如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)。   
【板書】2、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）  
【教師】質(zhì)子、中子、電子是構(gòu)成原子的三種粒子，我們說，粒子一般帶有電荷，也具有質(zhì)量，那么這三種粒子的質(zhì)量大小、帶電情況有什么差異？與原子的帶電量和質(zhì)量又有什么關(guān)
質(zhì)子 
中子 原子核： 
核外電子 
 
                    
             
                    
                             3 
系呢？請大家閱讀課本31頁的表1—7中質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對質(zhì)量及電量的關(guān)系，能得出什么規(guī)律？  
 【學(xué)生】①質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量差不多，基本接近1，電子的相對質(zhì)量要小得多。②質(zhì)子和電子的電量一樣。  
 【教師】沒錯。我們從中可以看出兩條規(guī)律。一條規(guī)律是關(guān)于電量的：中子不帶電荷，質(zhì)子帶正電、電子帶負(fù)電，它們的帶電量相同，我們把一個質(zhì)子或一個電子所帶的電量作為一 【板書】1、原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 
質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 
≈原子的相對原子質(zhì)量 
【過渡】不同原子中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)是不同的，那能否用一個符號準(zhǔn)確地表示出一個原子的具體組成呢？ 
【板書】3、原子組成的表示形式   質(zhì)量數(shù)—A質(zhì)子數(shù)—Z  X —元素符號  【教師】這個符號的含義就是：代表一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子。 
【講述】在這里我們可以用原子的組成符號XA
Z來表示,其中X表示元素符號，Z表示原子
的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)。 
【板書】XAZ 
【交流與討論】     
 AA      
【交流與討論】16O的含義是什么？ 
C-12原子指的是什么原子？C-14呢？它們是有什么區(qū)別？(繼續(xù)追問性質(zhì)的差別)  
【學(xué)生回答】C126從這個式子中，我們可以看出該C原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，核外有6個電子。 
【講述】接下去，同學(xué)們一起來看一下2組原子組成符號，請仔細(xì)分析它們有什么特點。 【投影】⑴H1
1 H2
1  H3
1             ⑵ 
C126
   C136   C14
6   
【學(xué)生】它們的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，所以應(yīng)該是同一種元素的不同原子，互為同位
素。 
【講述】分析得很好。 
  Z 
   X
  c -  c-  
+d 
 e 中各個字母的含義：  A： 
 Z：  e：： C:: D: 
A 
                    
             
                    
                             
4 
【投影】元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子總稱； 
核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。 
質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。 
【學(xué)生回答】練一練 
【講述】同位素的應(yīng)用。利用某些同位素的放射性，我們已經(jīng)將同位素廣泛地應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學(xué)研究等各個領(lǐng)域，甚至是國防事業(yè)。說到國防，我們自然會想到核武器，大家知道現(xiàn)在全球局勢最緊張的兩個地區(qū)是——伊朗和朝鮮，都與“核”有關(guān)。 【拓展視野】“朝核危機”已引起全球矚目，其焦點是朝鮮核電站采用輕水反應(yīng)堆還是重水反應(yīng)堆。重水反應(yīng)堆核電站在發(fā)電的同時還可以生產(chǎn)出可供研制核武器的钚-239(Pu23994)，這
種可由鈾-239(U23992)，經(jīng)過多次β衰變而得，下列有關(guān)Pu23994與U23992的說法中正確的是
（  C   ） 
A．二者互為同位素                Ｂ．二者是同一種核素 Ｃ．二者具有相同的質(zhì)量數(shù)         Ｄ．二者具有相同的中子數(shù) 【拓展視野】113號元素的命名 2015年12月，國際化學(xué)機構(gòu)將113號元素正式認(rèn)定為新元素，并將命名權(quán)授予日本。2016年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，將合成化學(xué)元素第113號（縮寫為Nh）提名為化學(xué)新元素。113號元素鉨（nǐ），是一種不穩(wěn)定的超重元素。其原子核包含113個質(zhì)子和173個中子。合成出的新元素僅存在344微秒，即釋放α粒子，衰變?yōu)?11號元素的同位素。請用符號表示這種新核素。 
【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你們有什么收獲？ 【學(xué)生總結(jié)】 
【知識應(yīng)用與拓展】  
【投影】夸克的發(fā)現(xiàn)史，體會科學(xué)探索的艱辛和永無止境。 
【講述】隨著科技的發(fā)展，人類不僅在地球上探索微觀世界，更把目標(biāo)投向了整個宇宙。 【投影】美國等一些國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。請寫出反氫原子和反氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。  【學(xué)生書寫】 
【投影】科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法中錯誤的是(   C   )     A.該粒子不顯電性     B.該粒子的質(zhì)量數(shù)為4 
    C.在元素周期表中與氫元素占同一位置 
D.該粒子質(zhì)量比氫原子大 【學(xué)生回答】 
最后針對學(xué)生的回答作出評價，同時針對可能生成的問題進行解析提升。      
 
                    
             
                    
                             
5 
  
【板書設(shè)計】
第三單元  人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 
 
第二課時  原子核的組成 
 
           
        質(zhì)量數(shù)(A)  =  質(zhì)子數(shù) (Z)+ 中子數(shù)(N) 
 
在原子中:   核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=  核外電子數(shù) 
 
  
   
   
核外電子： 原子核 中子：（A －Z）個（不顯電性）
質(zhì)子： Z個（正電荷） 
Z個（負(fù)電荷） 
 
 原子 
（X） 
A Z 
元素 
核素1 
核素2 
同位素 
一．原子結(jié)構(gòu) 
二．核素與同位素 
 
                    
             
                    
                           

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