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視頻標簽：共價鍵的形成
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：滬科版化學高一上冊3.3《共價鍵的形成》河南省 - 洛陽
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《共價鍵的形成》教學設計
一：教學目標： （一）知識與技能：
1、鞏固離子鍵、離子化合物的概念和電子式的書寫
2、通過對HCl形成的化學探討，理解共價鍵的形成和相關概念. 3、能用電子式和結構式表示各類共價鍵 4、能將共價鍵的電子式改寫為結構式 5、理解特殊的共價鍵--配位鍵 （二）過程與方法：
1、通過學生對離子鍵和共價鍵的認識與理解，培養學生的抽象思維能力 2、通過各種共價鍵電子式的書寫，培養學生的分析、歸納、比較能力 3、通過體會共價鍵的意義和知識遷移，實現對NH4+、H3O+、CO、Al2Cl6中配位鍵理解
（三）情感態度與價值觀：
1、通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神 2、科學品質：在學習過程中，激發學生的學習興趣和求知欲 二：教學重點
1、理解共價鍵的本質
2、用電子式表示共價鍵和共價化合物 三：教學難點
3、用電子式表示共價鍵和共價化合物 4、用共價鍵去解釋某些化學性質
四：教學方法：講解，歸納，引導，探究，練習等 五：教學過程 【復習】
1、電子式
2、原子、陰陽離子的電子式以及離子化合物的電子式的書寫 3、離子鍵、離子化合物的概念以及離子化合物化學式的意義
【思考】我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉分子，鈉原子和氯原子為了達到最外層的飽和結構，采用的失電子的形式，鈉失電子，氯得電子，分別形成Na+和Cl- ，陰陽離子通過靜電作用形成離子鍵。
HCl的形成和NaCl一樣嗎？H原子和Cl原子也是通過陰陽離子間靜電作用結合在一起的嗎？
【引導】大家從H和Cl的最外層電子數進行分析，如何使得每個原子都達到8電子的穩定結構呢？
【講解】氫原子和氯原子結構都是不穩定的，氫原子最外層有一個電子要達到穩定結構就需要得到一個電子，氯原子最外層有7個電子要達到8電子穩定結構需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，那么兩原子都可以達到穩定結構。
【引出】像氯化氫這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵。 【練習一】帶領學生寫HCl和Cl2的電子式 【小結一】共價鍵的定義和形成原則 【板書】 共價鍵
概念：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，叫做共價鍵。 成鍵微粒：原子 相互作用：共用電子對
【練習二】請寫出CH4、NH3、H2O的電子式，并從原子的最外層電子數入手，討論C、N、O、Cl原子形成的共用電子對數與什么有關？ 【小結二】共價鍵書寫原則一：
非金屬原子所能形成的共用電子對對數一般取決于原子最外層的單電子數。 【練習三】請討論寫出N2、O2的電子式。（學生討論、書寫、在黑板上展示，教師評講）
【小結三】從上面總結的方法：從每個原子的最外層電子入手，各原子有幾個單電子就形成幾對共用電子對。
【練習四】請討論寫出：HClO 、HCN 、 C2H4 、 N2H4 、 H2O2的電子式（學生討論、書寫、在黑板上展示，教師評講） 【小結四】共價鍵書寫原則二：
書寫共價鍵時，要使得每個原子的最外層電子都到達到飽和結構（一般為8電子）。
【講解】共價鍵的另一種表示方法：結構式 【練習五】請寫出CH4、NH3、H2O的結構式 【小結五】結構式書寫要求：
書寫結構式時，只關注原子間的共用電子對的對數，有幾對共用電子對，原子間就有幾根短線。
【討論練習六】請討論寫出CaCl2 與CaC2的電子式
【展示】學生展示上面兩個既有離子鍵又有共價鍵的電子式的書寫。 【小結六】既有離子鍵又有共價鍵的化合物電子式書寫原則：
1、先將活潑金屬原子所失的電子平均分給相應的非金屬原子。
2、若非金屬元素得完電子后未達到飽和結構，再繼續形成共用電子對，最終使各微粒均形成飽和結構。
【講解】共價鍵的分類：極性鍵和非極性鍵。
【知識拓展：配位鍵】NH4+、H3O+、CO、Al2Cl6中特殊的共價鍵（配位鍵）。 【本節課小結】 六、板書設計
共價鍵 一、共價鍵的定義 二、共價鍵的表示方法
1、電子式、結構式
2、既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物 三、共價鍵的分類
極性鍵和非極性鍵
四、特殊共價鍵的書寫（配位鍵）
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