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視頻課題：魯科版化學1（必修）第2章第2節電解質第2課時電解質在水溶液中的反應_安徽省 - 淮北
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魯科版化學1（必修）第2章第2節電解質第2課時電解質在水溶液中的反應_安徽省 - 淮北
第二節 電解質 電解質在水溶液中的反應（第二課時）
【教學目標】 一、知識與技能
1、理解離子反應的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發生的條件 二、過程與方法
通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。 三、情感態度與價值觀
.激情投入，體驗透過現象，發現本質的科學研究過程。
【教學重點】
離子方程式的書寫，離子反應發生的條件
【教學難點】 離子方程式的書寫
【教學過程】
二、電解質在水溶液中的反應
電解質在水溶液中的要發生電離，產生自由移動的離子，那么電解質之間的反應一定是這些離子間的反應。 1離子反應
觀察與思考：課本P43
說明：稀硫酸與Ba(OH)2反應中有哪些離子正真發生了反應，哪些離子實質上沒有反應。 定義： 叫離子反應。電解質溶液之間的反應都是離子反應。只有在反應中離子數量發生了變化其離子反應才正真發生，否則雖然有離子參加，也沒有發生離子反應。如：NaCl + H2SO4就不能反應的道理就在于此。此亦是離子反應的本質所在。 2、離子反應的范圍及離子反應的條件
離子反應包含所有的復分解反應及部分其它反應（如Fe +2FeCl3 = 3FeCl2后面說明），故離子反應的條件應該是復分解反應的所有條件即有①氣體②沉淀③難電離的弱電解質（如水、弱酸、弱堿等）或④某些其它反應應具備的條件。 3、離子方程式及書寫
⑴離子方程式定義 ⑵既然有化學方程式為什么要用離子方程式？ ⑶離子方程式書寫步驟和原則 ①寫：如Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
②拆：將可溶性強電解質全部寫成離子形式,不符合此條件的物質仍寫成化學式（同學們需要具
備了解常見物質溶解性知識、認識強弱電解質有關知識）
③刪：將方程式兩邊相同的離子通過合并同類項形式刪除 ④查：等式兩邊原子守恒、離子電荷守恒 要舉出幾個例子 知識遷移：寫出下列反應離子方程式（檢查）
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NaCl溶液與AgNO3溶液反應；KCl溶液與AgNO3溶液反應；氯氣與水反應 碳酸鈣與醋酸反應；碳酸鈣與鹽酸；NaOH與H2SO4反應；NaOH與HCl反應 ⑷離子方程式書寫注意事項
①所有氧化物在所有環境下均不能拆 ②非溶液反應均不能寫離子方程式 ③對產物中有微溶性物質生成應視作↓ ④有濃硫酸參加反應其分子不能拆成離子。 4、離子方程式的意義
①通常離子方程式表示一類反應，而非某一特定反應。如H+ + OH- = H2O 又如Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 再如：Cu2 ++ 2OH- = Cu（OH）2↓
也有僅表示特定反應的離子方程式，如：硫酸與氫氧化鋇反應。②離子方程式比化學方程式更能體現反應的本質③簡潔。 三、離子反應的應用
1、離子方程式正、誤判斷 方法：⑴看是否符合客觀事實，如鐵與稀硫酸反應
6H+ +2Fe =2Fe3+ + 3H2↑ 則為不符合事實 再如Cu SO4 + Ba(OH)2反應：Cu2 ++ 2OH- = Cu（OH）2↓
⑵ 看拆分； 只有可溶性．．． 強電解質．．．．
才可拆（此需要同學們掌握兩個知識點：常見物質溶解性、強弱電解質區分）
⑶看守恒 （原子守恒、電荷守恒） 如 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ ⑷看符號 如：↓、↑ 等；
思考題：①下列離子方程式書寫正確的是
A、碳酸鋇加入稀硫酸中：BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O
B、在稀氨水中通入過量CO2： NH3·H2O+CO2=NH4
+HCO3- C、向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ +OH- = NH3·H2O
D、氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24
=CaSO4+H2O
②下列離子方程式書寫正確的是
A、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO32-=CaCO3↓ + 2OH- B、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl-+ H2O C、向氯化亞鐵溶液中滴入少量新制的氯水： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4+8H+=3 Fe3++4H2O 2、離子共存問題的判斷
離子反應的條件——↓、↑、弱等，若不符合離子反應條件即離子不反應亦即共存。
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注意題目的限制條件 ，如 ①無色透明（有色離子 ） ②PH = 1等酸性條件 3、離子反應的應用之三 ———離子檢驗
在目前階段應該掌握的離子檢驗是：K+、Na+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、Cl-等
練習：寫出下列反應的化學方程式如果是離子反應只需要寫離子方程式：（學生在課堂完成）
⑴、鈉與水反應： ； ⑵、向過氧化鈉固體中通入二氧化碳氣體： ； ⑶、氯氣與水反應: ； ⑷、漂白粉的自然漂白原理： . ⑸、鐵與氯氣反應：
⑹、鐵與鹽酸反應： 。 ⑺、過氧化鈉與水反應
（8）比較NaHCO3分別與BaCl2、Ba(OH)2反應情況；
比較NaHCO3、NaHSO4分別與BaCl2的反應情況
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