視頻標(biāo)簽：電解質(zhì),離子反應(yīng)

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：魯科版化學(xué)1（必修）第2章第2節(jié)電解質(zhì)第2課時(shí)離子反應(yīng) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)_陜西省優(yōu)課（玉蘭）

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魯科版化學(xué)1（必修）第2章第2節(jié)電解質(zhì)第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)_陜西省優(yōu)課（玉蘭）

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
1、教材依據(jù)
《化學(xué)》必修1（魯科版）
第2章 元素與物質(zhì)世界
第二節(jié) 電解質(zhì)
第二課時(shí) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
2、設(shè)計(jì)思路
2.1指導(dǎo)思想
離子反應(yīng)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇，在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，除了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式的書寫等知識(shí)外，還要注重離子反應(yīng)這一內(nèi)容對(duì)于學(xué)生從微粒及其作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)在從業(yè)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，建立研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。
2.2設(shè)計(jì)理念
本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)，十分注重學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)，如采用演示實(shí)驗(yàn)的方式使本知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)生動(dòng)，同時(shí)根據(jù)高中生的認(rèn)知特點(diǎn)，采取了循序漸進(jìn)、引導(dǎo)探究的方法并輔助以適當(dāng)?shù)木毩?xí)來(lái)進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí)。
2.3教材分析
在魯科版教材中，離子反應(yīng)的內(nèi)容分散到必修一和化學(xué)反應(yīng)原理中，在必修教材中，要求學(xué)生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)等核心概念，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡(jiǎn)單離子的檢驗(yàn)，而難度較大的強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子方程式則安排在化學(xué)反應(yīng)原理中，這種螺旋式上升的知識(shí)體系符合知識(shí)的層進(jìn)性和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于發(fā)揮概念對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的作用與功能，因此在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)注意知識(shí)深廣度的把握，不要隨意提升難度，加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。本課時(shí)內(nèi)容既銜接了第一章運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)內(nèi)容，又銜接了本章第一節(jié)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容，同時(shí)為以后元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
2.4學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)等知識(shí)有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在水溶中能電離出離子，知道了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，本節(jié)課主要是通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)----離子反應(yīng)及其條件進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，并在分析過(guò)程中學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
3、教學(xué)目標(biāo)
3.1知識(shí)與技能1.使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;
2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件;
3.初步學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
3.2過(guò)程與方法：通過(guò)H₂SO₄溶液和Ba(OH)₂溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究,使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí),并運(yùn)用歸納概括等方法對(duì)信息加工。
3.3情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙和和諧。
3.4現(xiàn)代教學(xué)手段的應(yīng)用  投影儀。
 
4、教學(xué)重難點(diǎn)  1.離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的定義。
2..離子方程式的書寫。
 
。
6、教學(xué)準(zhǔn)備
H₂SO₄，Ba(OH)₂，酚酞溶液，電解槽，電流表，導(dǎo)線若干。
7、教學(xué)過(guò)程
【引言】通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家知道酸堿鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，本節(jié)課我們接著學(xué)習(xí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】教材43頁(yè)將稀H₂SO₄加入滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液，觀察電流表指針的偏轉(zhuǎn)和溶液中的變化
【生】現(xiàn)象：電流表指針的偏轉(zhuǎn)先是由大到小，再由小到大
        紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀
原因： Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ ↓ +2 H₂O溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱
 【板書】  一 離子反應(yīng)
1定義：在水溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。
【師】 酸、堿、鹽在溶液中要發(fā)生離子反應(yīng)必須要符合3個(gè)條件，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下是哪3個(gè)條件？
生 ………………….
【板書】2酸堿鹽發(fā)生離子反應(yīng)的條件

• 生成了難溶物      ②生成了難電離物質(zhì)      ③生成了揮發(fā)性物質(zhì)

 
【練習(xí)】分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，總結(jié)反應(yīng)共同特點(diǎn)（課本 P.44）
1. NaOH 溶液與 CuSO₄ 溶液的反應(yīng)
答案：NaOH電離出來(lái)的OH^-與CuSO₄電離出來(lái)的Cu²⁺結(jié)合生成氫氧化銅沉淀
2. NaCl 溶液與 AgNO₃ 溶液的反應(yīng)
答案：NaCl電離出來(lái)的Cl^-與 AgNO₃電離出來(lái)的Ag⁺結(jié)合生成氯化銀沉淀
共同特點(diǎn)：溶液中某些離子間反應(yīng)生成沉淀，使這些離子的濃度減小。
【板書】3離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子濃度的減少
【師】用反應(yīng)的式子來(lái)表示
1. NaOH 溶液與 CuSO₄ 溶液的反應(yīng)     2. NaCl 溶液與 AgNO₃ 溶液的反應(yīng)
2OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂  ↓        
【板書】二 離子方程式
1定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。
 
2 離子方程式的書寫步驟（寫、拆、刪、查）
下面，我們就以CuSO₄溶液和NaOH溶液的反應(yīng)為例，來(lái)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫
 
①寫。正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuSO₄+ 2NaOH =Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（是基礎(chǔ)）
 
② 拆：易溶于水且易電離物質(zhì)

 

（是關(guān)鍵）
 
 

師 而難溶于水、難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物等就仍用分子式表示。
 

 
 
 
 

不拆
 

 
 

師 因此，上述化學(xué)方程式可改寫為：Cu²⁺+SO₄^2-+2Na⁺+2OH^-= Cu(OH)₂↓+ SO₄^2-+2Na⁺③ 刪。刪去方程式兩邊相同的離子。上述方程式中刪去不參加反應(yīng)的Cu²⁺和Cl^-后變?yōu)?OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂ ↓（是途徑）
④ 查。檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子的電荷數(shù)是否相等。（是保證）
【練習(xí)】課本45頁(yè)
【投影儀展示】請(qǐng)你按照上述方法一寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1） 溶液和稀硫酸的反應(yīng)（2）和鹽酸的反應(yīng)
（3）溶液和溶液的反應(yīng)（4）溶液和溶液的反應(yīng)
【師問(wèn)】通過(guò)對(duì)這（1）（2）(3)(4)離子方程式的比較，你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？離子方程式和化學(xué)方程式有何區(qū)別？
（1）（2）可以用一個(gè)離子方程式表示：
（3）（4）可以用一個(gè)離子方程式表示：
【板書】5、離子方程式的意義：不僅僅可以表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類化學(xué)反應(yīng)。
【小結(jié)】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)掌握離子方程式的書寫步驟，尤其要理解在書寫離子方程式的過(guò)程中，哪些物質(zhì)應(yīng)該拆寫成離子的形式，哪些物質(zhì)不用拆，仍用分子式表示。
 
【板書設(shè)計(jì)】
一、離子反應(yīng)
1，定義      2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件    3、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
二、離子方程式
1，定義    2、書寫步驟   3、意義
【作業(yè)】
1. CaCO₃與HCl反應(yīng)              2. NaOH與CH₃COOH 反應(yīng)
 
       3. HCl 與 NH₃·H₂O反應(yīng)          4. Ba(OH)₂ 與H₂SO₄ 反應(yīng)
 

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