視頻標(biāo)簽：離子反應(yīng)

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)人教版必修1第二章第二節(jié)離子反應(yīng)-北京市 - 海淀區(qū)

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《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 
一、教材分析 
學(xué)生在初中化學(xué)已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾種具體物質(zhì)的知識(shí)，他們是在這一基礎(chǔ)上進(jìn)行高中化學(xué)學(xué)習(xí)的。在必修1模塊里學(xué)習(xí)的主要是元素化合物知識(shí)，為使學(xué)生更好地進(jìn)入高中階段地學(xué)習(xí)，也為了使他們學(xué)習(xí)具體地元素化合物知識(shí)時(shí)有一定的理論指導(dǎo)，教材專門設(shè)計(jì)了在本章介紹有關(guān)地概念理論知識(shí)。本章的主要功能是使學(xué)生能夠用元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)，其中，第一節(jié)“物質(zhì)的分類”起到初中化學(xué)和高中化學(xué)銜接的作用，既是對(duì)初中內(nèi)容的整合，又為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，重點(diǎn)探討了物質(zhì)分類的觀點(diǎn)，單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系等問(wèn)題。第二節(jié)是在第一節(jié)的基礎(chǔ)上介紹電解質(zhì)和離子反應(yīng)的知識(shí)。第三節(jié)主要介紹氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，為學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑以及物質(zhì)的氧化性和還原性打下基礎(chǔ)、提供方法指導(dǎo)。 
 第二節(jié)“離子反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，是從在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電的角度引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，讓學(xué)生能用元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)，并從多角度依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)分類的理解；深化了對(duì)酸堿鹽的認(rèn)識(shí)，能夠從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)；同時(shí)“離子反應(yīng)”是在學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)上，分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從有無(wú)離子參加反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)；進(jìn)一步體會(huì)離子反應(yīng)的教學(xué)功能價(jià)值在于解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。  二、學(xué)情分析 
學(xué)生已有的知識(shí)：在初中已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾種物質(zhì)的性質(zhì)和酸、堿、鹽的一般性質(zhì)，知道了物質(zhì)的類別如單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等簡(jiǎn)單的分類方法，知道酸堿鹽在水溶液中能夠?qū)щ姡�酸堿鹽之間可以相互反應(yīng)，很多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的。必修1第二章第一節(jié)，在學(xué)習(xí)一些個(gè)別物質(zhì)的基礎(chǔ)上，建立有限元素與大量物質(zhì)間的關(guān)系，建立物質(zhì)分類的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)了各類物質(zhì)的一些通性。至于物質(zhì)進(jìn)入水后會(huì)發(fā)生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ姡克帷�堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)是如何發(fā)生的？這些對(duì)學(xué)過(guò)初中化學(xué)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，都是有待于進(jìn)一步探討的問(wèn)題；同時(shí)這些問(wèn)題的探討可從另外一個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行分類，從而引導(dǎo)學(xué)生從不同的視角來(lái)認(rèn)識(shí)化合物。而這些問(wèn)題的解決恰好是學(xué)生學(xué)習(xí)的障礙，并且很大程度上影響了思維的進(jìn)一步發(fā)展。  
    
三、單元整體教學(xué)框架：    
         
四、教學(xué)目標(biāo)（第一課時(shí)） 
知識(shí)與技能：了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的含義，會(huì)書寫簡(jiǎn)單的電離方程式，能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿
鹽的本質(zhì)。 
過(guò)程與方法：體會(huì)元素觀、微粒觀、分類觀的思想，使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)
習(xí)。 
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)電離、電解質(zhì)等概念的探究，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的奧秘，提高學(xué)習(xí)興趣。 五、教學(xué)重難點(diǎn)（第一課時(shí)） ：建立電離的概念 。 六、本課時(shí)整體教學(xué)設(shè)計(jì)思路 
 
 
 
 
  
     
化合物 （在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電） 電解質(zhì) 
非電解質(zhì) 
電離 
離子 
離子反應(yīng) 
離子反應(yīng)的應(yīng)用 
離子反應(yīng) 的條件 
離子方程式的書寫 
概念、應(yīng)用 
第一課時(shí) 
第二課時(shí) 
第三課時(shí) 
以泡騰片生活情境引入，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)在水中電離 
探究不同物質(zhì)在固體、水溶液中、熔化狀態(tài)以及氣態(tài)時(shí)的導(dǎo)電性，證明電解質(zhì)的電離 
用化學(xué)用語(yǔ)表征電離，寫出相應(yīng)的電離方程式 
認(rèn)識(shí)電離的應(yīng)用價(jià)值 
 
                    
             
                    
                             
七、教學(xué)過(guò)程（第一課時(shí)）： 環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 
學(xué)生活動(dòng) 
設(shè)計(jì)意圖 
   環(huán)節(jié)一：發(fā)現(xiàn)電離 
【問(wèn)題1】你覺(jué)得碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)的過(guò)程中水有什么作用？ 
 
觀察、思考 交流、辯論 得出結(jié)論  
【結(jié)論】在水分子的
作用下，碳酸氫鈉和檸檬酸產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。 
 
通過(guò)生活素材引入，刺激學(xué)生的思維，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的電離，同時(shí)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。         環(huán)節(jié)二：證明電離 
【問(wèn)題2】如何用實(shí)驗(yàn)證明碳酸氫鈉與檸檬酸在水中產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子？ 
 
 
思考、交流 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)  
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 匯報(bào)、交流 得出結(jié)論      
預(yù)測(cè)、交流、辯論 觀察實(shí)驗(yàn)圖片     
預(yù)測(cè)、交流、辯論 觀察實(shí)驗(yàn)圖片   
       
通過(guò)問(wèn)題驅(qū)動(dòng)，討論物質(zhì)在不同狀態(tài)下存在的微粒，了解電解質(zhì)夠?qū)щ姷脑�因是存在自由移�?dòng)的離子，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念。分析三組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 尋找規(guī)律，得出結(jié)論   
    
預(yù)測(cè)、交流、辯論、 說(shuō)明理由 觀看視頻， 驗(yàn)證并得出結(jié)論   
傾聽，了解   
    
預(yù)測(cè)、交流辯論、 說(shuō)明理由 觀看教師演示實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證并得出結(jié)論  
歸納整理概念：電離、
電解質(zhì)、非電解質(zhì)   
環(huán)節(jié)三： 【問(wèn)題3】如何用化學(xué)用語(yǔ)表示電解質(zhì)溶于水或者熔化后發(fā)生的電離？ 
 NaCl、NaOH、HCl、NaHCO3 
 
書寫、展示 小組討論書寫方法 
培養(yǎng)學(xué)生接受整合新知識(shí)的概括表
 
                    
             
                    
                                 
        
 
八、板書  
一、酸堿鹽的電離：      在水中能否產(chǎn)生    加熱熔化能否產(chǎn)生 
                        自由移動(dòng)的離子    自由移動(dòng)的離子                                 
檸檬酸    √         × 
                   酸   HCl       √         ×   HCl= H+
 +Cl-
 
                        H2SO4     √         ×   H2SO4=2H++SO42- 
                        NaOH     √         √   NaOH =Na+ +OH-
 
電解質(zhì)   堿   
Ba(OH)2   √        √   Ba(OH)2=Ba2+
+2OH-
   
                        NaHCO3   √         √  NaHCO3=Na+
 +HCO3- 化合物             鹽   NaCl      √         √  NaCl= Na+
 +Cl- 
NH4NO3   √         √  NH4NO3=NH4+ +NO3-
     CuSO4       √         √  CuSO4=Cu2+
+SO42-
 
有機(jī)物-蔗糖   ×         × 表征電離 【練一練】寫出下列電離方程式： 
H2SO4  Ba(OH)2   CuSO4    NH4NO3 【思考3】從電離的角度分析，酸堿鹽有什么特點(diǎn)？  
及注意事項(xiàng)  歸納總結(jié) 
達(dá)能力，能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。 
  環(huán)節(jié)四：電離的應(yīng)用價(jià)值 
【問(wèn)題4】 
認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離有什么用？ 
 
   
交流、概括、總結(jié)自己在本節(jié)課的收獲  
 
培養(yǎng)學(xué)生概括、歸納問(wèn)題的能力，  
電離方程式 電離 電離 
非電解質(zhì)： 
電離出的
陽(yáng)離子全都是H+ 
電離出的陰離子全都是OH- 電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子

                  離子反應(yīng)（1）—學(xué)案

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