視頻標簽：化學平衡的角度,鋁三角的建立

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視頻課題：選修4化學反應原理第三章從化學平衡的角度再探鋁三角的建立-安徽

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魯科版高二選修4化學反應原理第三章第二節弱電解質的電離平衡-從化學平衡的角度再探鋁三角的建立-安徽省 - 潁上

教學目標
1.知識與技能:
(1)利用氫氧化鋁的弱酸性和弱堿性,并會從化學平衡的角度分析制備氫氧化鋁的方法。
(2)掌握“鋁三角”即鋁鹽、偏鋁酸鹽、氫氧化鋁之間的轉化關系,并會用它解決離子共存和圖像問題。
  2.過程與方法:
(1)培養學生的實驗能力、觀察能力,能夠用化學語言準確描述實驗現象,并通過實驗進行探索問題,分析和解決問題的能力。
       (2)培養學生在總結中發現問題,并通過歸納、概括形成規律性認識的能力。
3.情感態度與價值觀:
(1)通過對氫氧化鋁兩性及鋁元素在化合物中的轉化關系,對學生進行量變到質變的辯證唯物主義教育。
                        (2)通過實驗探索,使學生明白理論來自于實踐的道理,培養學生科學的學習態度。
2教學重難點
1、平衡移動原理分析氧氧化鋁的兩性,用于氫氧化鋁的制備。
2、鋁化合物之間轉化的關系以及簡單應用。
3教學方法
以學生實驗為手段,以問題為載體,在學生分組實驗觀察的基礎上,不斷提出問題、啟迪思維,進行分析推理、解決問題、歸納總結,實現教學目標的完成。
4教學過程
4.1第一學時
4.1.1教學活動
活動1【導入】如何制備氫氧化鋁呢？
【資料】對于一些胃酸過多的病人,醫生建議購買斯達舒(斯達舒簡介),為什么?
【回顧】實驗室制備Al(OH)₃最佳方案是用可溶性鋁鹽溶液與弱堿(氨水)反應。
AlCl₃+3NH₃.H₂O =Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
【過渡】這節課我們從化學平衡的角度再探氫氧化鋁的制備并最終建立“鋁三角”。
活動2【活動】知識再現
【問題】
1.濃度對化學平衡移動的影響如何?
2、Al(OH)3是兩性氫氧化物,既顯弱酸性,又顯弱堿性。酸式電離和堿式電離的方程式如何寫?
 
活動3【活動】探究活動1
【活動一】
探究1:利用平衡移動原理,如何從堿式電離角度在實驗室中制備氫氧化鋁?
(強調:規范操作,認真觀察,做好實驗記錄)
 
【板書】
可溶性鋁鹽與堿的反應
(1)與強堿反應
Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓
Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
(2)與弱堿反應
Al³⁺+3NH₃•H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ 
活動4【活動】探究活動2
【活動二】
探究2:利用平衡移動原理,如何從酸式電離角度在實驗室中制備氫氧化鋁?
(強調:規范操作,認真觀察,做好實驗記錄)
 
【板書】
可溶性偏鋁酸鹽與酸的反應
(1)與強酸反應
AlO₂^-+H⁺+H₂O= Al(OH)₃↓ 
Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O 
(2)與弱酸反應
CO₂少量 :
CO₂+3H₂O+2 AlO₂^-=2Al(OH)₃ ↓ +CO₃^2-
CO₂過量 :
CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al(OH)₃ ↓ +HCO₃^-
活動5【活動】探究活動3
【活動三】
已知:Al³⁺和AlO₂^-均為弱離子,均可以發生水解,分別為
Al³⁺ 是弱堿的陽離子
Al³⁺ +3H₂O=  Al(OH)₃⁺3H⁺
AlO2-是弱酸的陰離子
AlO₂^-+2H₂O=  Al(OH)₃+OH^- 
探究3:利用水解平衡移動原理,如何在實  驗室中制備氫氧化鋁?
(強調:規范操作,認真觀察,做好實驗記錄)
【板書】
3、可溶性的偏鋁酸鹽和可溶性的鋁鹽反應Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓
活動6【活動】歸納總結
【課件展示】
“鋁三角”的建立
活動7【活動】拓展發現
1、離子方程式不難記,利用電荷守恒是竅門!
例如:Al³⁺ ---- 3OH^- ----Al(OH)₃
Al³⁺ ---- 4OH^- ----AlO₂^-
AlO₂^- ---- H⁺  ----Al(OH)₃
AlO₂^- ---- 4H⁺ ----Al³⁺  
 
發生鹽的雙水解反應的離子不能大量    共存!
凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子因發生離子反應,不能大量共存有:
①Al³⁺ 與 OH^-、AlO₂^-、 S^2-、SiO₃^2-、 
CO₃^2-、HCO₃^-不能共存;
② AlO₂^-與H⁺、 Fe³⁺ 、 Al³⁺ 、NH₄⁺、HCO₃^-不能共存。
活動8【練習】課堂練習
【隨堂測】課件展示
1.若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(  )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-  
B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
3、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比( )
A.6∶1 B.3∶1
C.2∶1      D.1∶2
2、4題(省略)
活動9【作業】課堂小結及作業布置
通過化學平衡移動原理探究氫氧化鋁的制備,從而建立“鋁三角”,進而發現“鋁三角”包含的反應物與產物量的關系以及有關鋁離子和偏鋁酸根離子的離子共存問題。重點要理解并記憶“鋁三角”,再加以運用。
【思考】
設計實驗證明明礬——KAl(SO₄)₂·12H₂O在水中電離出哪些離子?明礬凈水的原理是什么?
 

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