視頻標簽：離子反應

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視頻課題：高中化學人教版必修1第二章第二節離子反應-重慶市優課

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課
堂教學設計表
 
課題 （章節名稱） 第二章  第二節     離子反應 
學科 化學 授課年級 
高一 
學期 第一學期 預計課時數 2 
本案為其中第 2 課時 
課型 
新授課 
選用教材 
《普通高中課程標準實驗教科書.化學1》（人民教育出版社） 教學內容分析 
<<離子反應及其發生的條件>>是高一化學第一學期第二章第二節的內容。離子反應及其發生的條件具有重要意義。離子反應不僅揭示了化學反應的實質，還從微觀角度對化學反應的實質進行了分析討論，它與生活中物質的提純、環保問題等也具有緊密的聯系，同時離子反應和離子方程式是高中階段必須掌握的知識，在歷年的高考中可以說是必考的。 學生情況分析 
學生已經學習了復分解反應發生的條件、電解質的概念、電離方程式的書寫等內容，同時學生具有一定的自學能力，通過預習能夠書寫簡單的離子方程式。并且學生具有一定的實驗動手能力，能夠完成小組合作實驗，分析討論出離子反應前后溶液中離子的變化，最后得出復分解型離子反應發生的條件。 教學方法選擇 實驗探究、分組合作 
教學環境、教學媒體選擇 多媒體教室，學生分組。 
 
                    
             
                    
                            《離子反應及其發生的條件》教學設計表 
- 2 - 
 
板書設計 
離子反應及其發生的條件 
一、 
離子反應 
有離子參加或生成的反應。 二、 
離子方程式 
1.概念 
2.書寫:寫→拆→刪→查 3.意義 三、 
復分解型離子反應發生的條件 
有沉淀、氣體或水生成 教學目標 知識與技能： 
1．通過實例和練習初步學會離子反應方程式的書寫。 2．通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。 過程與方法：  
1. 探究離子反應發生的條件，增強動手實踐的能力。 2. 提高分析、歸納、總結的能力。 3. 學會合作與分享。 情感態度與價值觀：  
1．通過自主探究獲得知識，體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。 
2. 通過實驗激發學習興趣，滲透透過現象看本質的辯證唯物主義思想。 
重點、難點分析 
教學重點：離子方程式的書寫、離子反應發生的條件 教學難點：離子方程式的書寫、離子反應發生的條件 
 
                    
             
                    
                            《離子反應及其發生的條件》教學設計表 
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課堂教學過程結構設計 
教師活動 
學生活動 設計意圖 [導入]、[投影] 三國時期，諸葛亮七擒孟獲的過程中，蜀軍誤飲了啞泉水，由于里面含較多的銅離子，能中毒，致啞，同時嘔吐、腹瀉，甚至虛脫痙攣而死，蜀軍生命可謂危在旦夕，正巧遇見一位老者指點迷津：飲用萬安溪的安樂泉水，這里面含較多的堿，蜀軍這才終于轉危為安，渡過難關。那么，安樂泉水為什么能夠救蜀軍？ 
   
好奇、疑惑      故事引入，激發學生學習興趣。     
設置懸念，調 動學習積極性。 
[過渡] 讓我們通過離子反應及其發生的條件的學習去解開迷惑。 
[實驗探究]實驗2-1 
[分析] 我們從宏觀和微觀兩個角度對這個實驗進行分析。硫酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合沒有明顯現象，宏觀上，是因為沒有沉淀、氣體或水生成，微觀上，在混合前，氯化鉀完全電離出鉀離子、氯離子，硫酸鈉電離出鈉離子、硫酸根離子，在混合后，也僅僅是這四種離子的混合，沒有發生化學反應，也就是這四種離子能夠共存。而氯化鋇溶液和    
觀察實驗現象 
     
理解、感悟      
   
引起學生好奇心，保持學生學習興趣。 從宏觀和微觀角度深刻理解生成沉淀的過程。硫酸鈉溶液反應產生白色沉淀，宏觀上是因為生成了沉淀，微觀上，氯化鋇電離出氯離子、鋇離子。氯離子跟鈉離子不發生化學反應，鋇離子與硫酸根離子卻能發生化學反應，生成難溶的硫酸鋇白色沉淀。所以硫酸鈉與氯化鋇反應的實質是鋇離子與硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀。 
 [動畫]我們用動畫來模擬Na2SO4與BaCl2生成沉淀的過程。 [過渡]像這種有離子參加或生成的反應叫離子反應。 [板書]一、離子反應 
[過渡]電解質溶于水后電離成為離子，因此電解質在溶液中的反應必然有離子參加。所以，電解質在溶液中的反應實質是離子反應。 
         
觀看動畫  
記錄、理解   
理解          
采用動畫，易于學生接受和理解，印象深刻。同時引入離子反應的定義。 
[過渡] 而這種用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式。 
[投影]、[板書]二、離子方程式                 1.概念 
[過渡]課前我們預習了離子方程式的書寫，請同學們試著寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。 
[提問]能否用分別一個字概括理解   
  
回憶、書寫硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。   
歸納概括 
     
增強學生的自學能力、理解力。  
初步學會離子
 
                    
             
                    
                            《離子反應及其發生的條件》教學設計表 
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離子方程式的書寫的每一個步驟？ 
[小結]離子方程式的書寫步驟 
[板書] 2.書寫：寫→拆→刪→查 
[分組合作]請同學們嘗試寫出下列反應的化學方程式和離子方程式。 
[提問] 以上中和反應的離子方程式有何規律？ [板書]3.意義 
   
  
書寫化學方程式、離子方程式   
都是：OH-+H+=H2O 方程式的書寫 提高發現問題、歸納總結的能力。 
[過渡] 硫酸鈉與硫酸鋇反應生成沉淀的反應是離子反應，也是復分解反應，為此，我們可以大膽猜想復分解型離子反應發生的條件就是離子反應發生的條件，即有沉淀、氣體或水生成。 那我們的猜想是否正確呢？ 
[學生實驗]請同學們參考教材33頁實驗2-3進行實驗探究。實驗時請同學注意節約藥品，觀察記錄實驗現象、并且完成相應的化學方程式和離子方程式。下面開始實驗。 
[匯報]小組匯報實驗結果 
[討論] 下面請同學們從微觀角度就反應前后溶液中主要存在的離子，反應本質，以及得出怎樣的結論進行小組討論。得出復回憶、思考、大膽預測       
動手實驗、觀察記錄實驗現象 ，書寫化學方程式和離子方程式。小組展示實驗結果。    
匯報成果 
分組合作、分析討論反應前后溶液中離子的變化情況，展示 成果。得出復分解型離子反應發生的條件是有沉淀、氣體或
復習初中知識，建立新舊知識的聯系。     
由學生自主探究，得出結論，易于對知識的理解。讓學生積極參與，增強動手能力，培養歸納、總
結的能力。 
                    
             
                    
                            《離子反應及其發生的條件》教學設計表 
- 6 - 
 
分解型離子反應的條件是有生成沉淀、氣體或水生成。 [板書]三、復分解型離子反應的條件 
      有沉淀、氣體或水生成 
水生成。 [提問] 相信我們現在可以明白安樂泉水能夠救蜀軍的原因了。  Cu 2+ + 2OH-  = Cu(OH)2↓ 
銅離子與堿電離出的氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀，從而排除體外。  
點題，首尾呼
應。 
[小結] 讓我們一起對本節課進行小結 回憶 回顧總結知識 
[應用練習] [課后思考] 
合作、討論、交流、展示 鞏固知識 
教學流程圖  
 
安樂泉水解毒 演示實驗 分析討論 離子反應定
義 探究復分解型離子反應發生的條件 
小結 
練習

             [教材] 《普通高中課程標準實驗教科書.化學1》（人民教育出版社）
                           [內容]  第二章第二節第二課時《離子反應及其發生的條件》
一、教學目標
l        知識與技能
1．通過實例和練習初步學會離子反應方程式的書寫。
2．通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。
l        過程與方法
1.      探究離子反應發生的條件，增強動手實踐的能力。
2.      提高分析、歸納、總結的能力。
3.      學會合作與分享。
l        情感態度與價值觀
1.  通過自主探究獲得知識，體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功獲得知識的樂趣。
2.  通過實驗激發學習興趣，滲透透過現象看本質的辯證唯物主義思想。
二、知識鏈接
1.寫出電離方程式：
Na₂SO₄                              ；    KOH                               ；
BaCl₂                                                             ；    H₂SO₄                                                            ；
NaOH                               ；    HCl                               。
2. 電解質在溶液中的反應實質是                                        。
3.                                                                                    
                                               叫離子方程式。
三、自主研學
1. 離子方程式的書寫
請試著寫出：CuSO₄溶液和NaOH溶液反應的離子方程式
①寫出化學方程式：                                  ；
②把易溶于水、易電離的物質拆成離子形式（難溶物質、氣體、水等仍用化學式表示）：
                                                     ；
③刪去兩邊不參加反應的離子：                                               ；
④整理，并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等：                     。
請嘗試分別用一個字概括離子方程式的每一個書寫步驟：
 
2. 寫出下列反應的化學方程式及離子方程式
（1）NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合：
 
 
（2）KOH溶液和HNO₃溶液混合：
 
 
（3）NaOH溶液和鹽酸混合:
 
 
（4）KOH溶液和H₂SO₄溶液混合:
 
 
觀察討論：以上中和反應的離子方程式有何規律?
 
 
3.    探究復分解型離子反應發生的條件
(1) 猜想:復分解型離子反應發生的條件是                                     。
(2) 實驗探究:

實驗	實驗內容	實驗現象	反應前溶液中主要存在的離子	反應后溶液中主要存在的離子		反應的本質
1	CuSO4+NaOH
	BaCl2+K2SO4
	化學方程式： 離子方程式：				結論：
2	NaOH+HCl
	NaOH+H2SO4
	化學方程式： 離子方程式：				結論：
3	Na2CO3+HCl
	K2CO3+H2SO4
	化學方程式： 離子方程式：				結論：

(3) 得出結論:復分解型離子反應發生的條件是                                 。                                                                                                         
 
4. 應用練習
(1)寫出粗鹽提純過程中除去Mg²⁺、 SO₄^2-、Ca²⁺時發生反應的離子方程式。
 
 
 
 
(2)水中污染物的消除：漢江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，與它相鄰一家工廠的污水中含有K⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，若單獨排放會對漢江造成嚴重的污染。如果你是工廠的領導，為了保護漢江清澈的漢江河水不受污染，你有好的解決方案嗎？請說說看！
 
 
 
 
四、歸納小結
1.基礎知識：
 
 
 
2.過程方法：
 
 
 
五、課后思考
１．環保部門準備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO₄^2-。如果你是一名環保工作人員，你應該怎樣進行檢測呢？
２．查閱資料，了解離子反應在生活、生產中的應用。
六、反思感悟

感悟收獲	遺留問題	自我提醒

 

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