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視頻標簽：離子反應
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修1第二章第二節離子反應-貴州省優課
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第二節 離子反應教學設計
知識與技能
1、通過實驗認識離子反應及其發生的條件。 2、能正確書寫離子方程式。 過程與方法:
1、通過實驗探究培養觀察分析能力。
2、通過觀看Flash動畫加深對離子反應實質的理解。 情感、態度與價值觀:
1、通過分組實驗，體會合作的重要性，獲得合作交流的學習方式。 2、通過創設問題，體驗學習過程中充滿著探索性和創造性。 重點和難點:
離子反應及其發生的條件，離子方程式的書寫。 實驗準備：
硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸
鈉溶液、酚酞溶液、試管 教學過程：
創設情景：走進生活（PPT投影圖片） 思考：
電解質溶于水后電離成為離子，電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應！電解質中所有離子是否都參與反應？反應的條件是什么? 實驗探究活動 活動一：
1、取2mlCuSO4溶液于試管中，向試管里加入2ml稀溶液NaCl 現象：無現象
2、取2mlCuSO4溶液于試管中，向試管里加入2mlBaCl2溶液 現象：有白色沉淀生成
3、取2mlCuSO4溶液于試管中，向試管里加入2mlNaOH溶液 現象：有藍色沉淀生成 播放動畫視頻 分析原因：
CuSO4 ＋BaCl2 ＝CuCl2＋BaSO4↓ CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
實質: Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ 一、離子反應及其發生的條件
1、離子反應：在溶液中有離子參加或有離子生成的化學反應
化學反應分類 離子反應 （是否有離子參加或生成）
非離子反應 2、離子方程式
用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫做離子方程式
例如:硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的離子方程式為 Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ 設問：這是怎么書寫得到的呢？ 3、離子方程式的書寫步驟 例：硫酸銅溶液和氯化鋇溶液
①寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②拆：把易溶于水且易電離的物質（強酸、強堿、可溶鹽）寫成離子，把難溶物質、弱酸、弱堿、氣體、單質、氧化物和水等用化學式 Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子
Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓
④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數、電荷總數是否相等（質量守恒、電荷守恒） 活動二：
4、取2mlNaOH稀溶液于試管中，向試管中再加入2ml稀鹽酸。 現象：
5、取2mlNaOH稀溶液于試管中，滴入幾滴酚酞，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 現象：
分析原因： 學以致用
按照步驟寫出下列反應的離子方程式 ①NaOH溶液和稀鹽酸混合 ②KOH溶液和H2SO4溶液混合 實質: H+ + OH- = H2O
思考：H2SO4與 Ba(OH)2反應的離子方程式能用上式表示嗎？ 請分析上述①②反應的特點思考離子方程式表示的意義是什么？ 4、離子反應方程式的意義
不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應 活動三：
6、取2mlNa2CO3溶液于試管中，再加入2ml稀鹽酸 現象：
分析原因：
思考交流：通過以上三個活動探究是否任意的電解質在水溶液中都可以兩兩交換離子，從而發生反應呢？ 5、離子反應發生的條件
復分解反應類離子反應發生的條件 ①生成難溶物（沉淀）
②生成揮發性物質（氣體）
③生成難電離物質（水） 實質：使溶液中某些離子減少 課堂小結： 小組競賽：
1、下列屬于離子反應的是（ ）
A、碳在空氣中燃燒 B、高錳酸鉀受熱分解
C、氯化鈉溶液和硫酸鉀溶液混合 D、氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合 2、下列化學方程式中不能用離子方程式 Ba2+ +SO42―=BaSO4↓表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 3、寫出下列反應的離子方程式： ①、HNO3 + NaOH
②、AgNO3 + HCl
③、CaCO3 + HCl
④、Zn + HCl
視頻來源：優質課網 www.m.fsyixinda.com
