視頻標(biāo)簽：離子反應(yīng),發(fā)生的條件

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)人教版必修1第二章離子反應(yīng) (第2課時(shí))—離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件-陜西省級(jí)優(yōu)課

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離子反應(yīng) (第2課時(shí))—離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 
               
一、教學(xué)設(shè)想和策略 
在上一節(jié)課，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離。因而學(xué)生很容易了解電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。在此基礎(chǔ)上，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。 
通過(guò)和學(xué)生重溫三國(guó)演義中“七禽孟獲“的故事激發(fā)學(xué)生產(chǎn)生疑問(wèn)，為什么啞泉的水能治啞，而安樂(lè)泉的水可以解啞，激發(fā)探究的欲望。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】對(duì)現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的Bａ2+和SO42－、H+和OH- 之間的反應(yīng),從而引出離子方程式的概念。通過(guò)“是不是所有的離子之間都能發(fā)生離子反應(yīng)呢？”過(guò)渡到對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究。然后，通過(guò)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)果分析，總結(jié)出離子互換型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 
學(xué)生知道了離子反應(yīng)的本質(zhì)，了解了離子互換型離子反應(yīng)發(fā)生的條件后，再來(lái)簡(jiǎn)單介紹離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。這樣設(shè)計(jì)主要有兩好處：一是學(xué)生很快的知道哪些離子可以反應(yīng)(或參加反應(yīng))，直接寫(xiě)出表達(dá)式，再配平，改進(jìn)了傳統(tǒng)的“寫(xiě)”、“拆”、“刪”、 “查”書(shū)寫(xiě)步驟過(guò)于機(jī)械化而造成的思維定勢(shì)。二是進(jìn)一步加深對(duì)離子反應(yīng)的本質(zhì)的理解，從而引出離子方程式與化學(xué)方程式的不同之處。這樣，很自然地又過(guò)渡到離子方程式比化學(xué)方程式的應(yīng)用更為廣泛。 
本課題內(nèi)容是高中階段化學(xué)課程中較重要也較難理解和掌握的內(nèi)容之一，因此主要采用通過(guò)“猜想—實(shí)驗(yàn)—觀察—問(wèn)題—分析—討論—結(jié)論”的教學(xué)策略。 
二、教學(xué)目標(biāo) 
 
                    
             
                    
                            (一)知識(shí)與技能 
1. 通過(guò)設(shè)計(jì)稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，自己推斷出離子反應(yīng)的概念。 2. 通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)事實(shí)，說(shuō)出離子交換引起的離子反應(yīng)發(fā)生的條件 3. 學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單離子反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 
(二)過(guò)程與方法 
1. 通過(guò)交流稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，養(yǎng)成探究的良好習(xí)慣； 2. 從幾組探究實(shí)驗(yàn)中，得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程； 
3. 通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究化學(xué)知識(shí)的方法。 
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀 
1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)和方法的重要途徑； 
2. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、敢于探索的科學(xué)態(tài)度； 3．通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，學(xué)會(huì)與他人進(jìn)行交流，養(yǎng)成反思的習(xí)慣。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 
重點(diǎn):離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。     難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 四、教學(xué)過(guò)程 【導(dǎo)入新課】 
和學(xué)生分享三國(guó)演義中七禽孟獲的視頻片段，提出質(zhì)疑，為什么啞泉的水可以使人中毒治啞，而安樂(lè)泉的水為什么可以解啞。那么我們外出旅行的時(shí)候，遇見(jiàn)的所有泉水都可以直接飲用嗎？這節(jié)課，讓我們一起來(lái)探究一下這個(gè)問(wèn)題。 【舊知回顧】 
    上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，請(qǐng)大家舉例說(shuō)明：什么是電解質(zhì)，什么是非電解，
 
                    
             
                    
                            電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？展示硫酸銅溶液、氯化銅溶液和氯化鋇溶液，要求學(xué)生書(shū)寫(xiě)它們的電離方程式。 
【問(wèn)題一】硫酸和氫氧化鋇都是電解質(zhì)，在水中會(huì)電離成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因此它們的水溶液可以導(dǎo)電，將兩個(gè)能導(dǎo)電的物質(zhì)混合在一起，它們混合溶液的導(dǎo)電性會(huì)不會(huì)增強(qiáng)呢？實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。 
【教師演示實(shí)驗(yàn)探究1】向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，觀察并回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 
教師：兩個(gè)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)混合之后，為什么燈泡滅了，溶液不導(dǎo)電了，下面請(qǐng)同學(xué)們分小組交流討論。 
接下來(lái)讓我們用一組動(dòng)畫(huà)，從微觀角度，零距離的感受一下，當(dāng)稀硫酸與氫氧化鋇混合時(shí)發(fā)生了怎樣的變化。  
 學(xué)生：Ba2++ 2OH-  + SO42- + 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O，反應(yīng)完全，溶液
中自由移動(dòng)的離子極少，故燈泡不亮。    【板書(shū)】 
1、像這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 
2、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)所表達(dá)的式子，叫做離子反應(yīng)方程式。 【問(wèn)題二】Bａ2+和SO42－、H+和OH- 之間可以發(fā)生離子反應(yīng)，那么是不是所有的離子之間都可以發(fā)生離子反應(yīng)呢？離子反應(yīng)對(duì)的條件是什么呢？讓我們繼續(xù)探究一下吧！ 
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)2—3，探究酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件。【課件顯示】表二：探究酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件。                  HCl    
AgNO3 NaCO3 NaOH NaNO3 混合前離子     混合后離子     反應(yīng)的離子     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
 
 
 
 
  【思考討論題】 
實(shí)驗(yàn)①觀察到什么現(xiàn)象？試著寫(xiě)出產(chǎn)生這種現(xiàn)象的離子方程式。反應(yīng)后哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化？  
    實(shí)驗(yàn)②加入酚酞試液有何現(xiàn)象?這種現(xiàn)象是由哪種離子導(dǎo)致? 逐滴加入稀鹽酸有何現(xiàn)象?為什么？試著寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 
    實(shí)驗(yàn)③觀察到什么現(xiàn)象？試著寫(xiě)出產(chǎn)生這種現(xiàn)象的離子方程式。反應(yīng)后哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化？ 
【匯報(bào)討論結(jié)果】以小組為單位，推薦一名同學(xué)匯報(bào)討論結(jié)果。 
兩種電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么?離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 結(jié)論：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水。   離子反應(yīng)的本質(zhì)是：使反應(yīng)的離子濃度減少。 
【課件顯示】 
3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水。     4、離子反應(yīng)的本質(zhì)是：使反應(yīng)的離子濃度減少。 【學(xué)生課堂練習(xí)1】(課件展示)。 
 
                    
             
                    
                            NaCl溶液HCl溶液混合在一起為什么不會(huì)發(fā)生反應(yīng)？ 講評(píng)：由于不具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件不能發(fā)生離子反應(yīng)。 
【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)會(huì)如何判斷離子反應(yīng)是否能發(fā)生。對(duì)于能夠發(fā)生的離子反應(yīng)，我們可以用離子方程式來(lái)表示，那么我們?nèi)绾螘?shū)寫(xiě)離子方程式呢？ 
【學(xué)生總結(jié)】以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例簡(jiǎn)單介紹離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 
【學(xué)生課堂練習(xí)2】(課件展示)。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(分組) (1)NaOH＋HCl   (2) KOH＋H2SO4    (3)BaCl2＋Na2SO4 (4) Ba(NO3)2＋Na2SO4  
講評(píng)：(1)(2)離子方程式：H＋＋OH－=H2O   (3)(4)離子方程式：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓ 
教師點(diǎn)評(píng)。(課件顯示答案)。 
【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察這兩組反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，你有什么發(fā)現(xiàn)？ 
結(jié)論：不同的反應(yīng)物,雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式卻可以相同。所以化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義是不同的。那么有什么不同呢？ 
【學(xué)生討論交流】化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義有什么不同？ 結(jié)論：前者只表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，后者還表示一類反應(yīng)。 
教師小結(jié)：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，并提示了這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。例如：酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)
 
                    
             
                    
                            是酸電離出來(lái)的H＋與堿電離出來(lái)的OH－結(jié)合生成水。這一類反應(yīng)都可以用H＋＋OH－ === H2O來(lái)表示。 【課件顯示】 
5.離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類化學(xué)反應(yīng)。 【過(guò)渡】所以離子方程式比化學(xué)方程式應(yīng)用更為廣泛。 
【課件顯示】1、檢驗(yàn)?zāi)承╇x子的存在。   2、用于混合物的提純。    3、消除水中的污染物4、離子共存問(wèn)題    5、有關(guān)除雜質(zhì)的問(wèn)題 離子反應(yīng)的用途我們將在下一節(jié)課繼續(xù)研究和討論。 【課堂小結(jié)】 
這節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了電解質(zhì)溶液發(fā)生離子反應(yīng)的條件--是什么？(產(chǎn)生沉淀、氣體或者水)，認(rèn)識(shí)了離子反應(yīng)的本質(zhì)是---反應(yīng)的離子濃度減少。學(xué)會(huì)了簡(jiǎn)單的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 【作業(yè)布置】習(xí)題第6題、第7題。 
六、板書(shū)設(shè)計(jì) 
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 
1、離子反應(yīng)：                    4、離子方程式的書(shū)寫(xiě)： 2、離子反應(yīng)方程式： 
3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：     
        離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：              5、離子方程式的意義：

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