視頻標簽：離子反應

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視頻課題：高中化學人教版必修1第二章第二節離子反應-安徽省優課

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離子反應教學設計 
一、教學目標      知識與技能 
  1.讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發生的條件。 
  2.培養學生科學探究的思維方式和能力。   過程與方法 
  通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發生的條件。 
二、教學重點 
  離子反應概念及其發生的條件 三、教學難點 
   離子反應發生的條件    四、教學方法   實驗探究法 五、教學準備 
  1.實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。 
  2.實驗藥品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液   六、教學過程 
   【引入】三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——
飲用萬安溪安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？ 
  原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉淀而失去了毒性。 
  那么什么叫離子反應？離子反應要發生具備什么條件呢？下面我們一起來進行探究：   [分組探究實驗]   實驗 
  現象 
是否發生化學反應 
判斷的依據 
1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管 中加入3 mL 的KCl溶液 
            
2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管中加入3 mL的BaCl2溶液             
  [思考與交流] 
  1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而KCl溶液卻不能，試從下表分析原因。 
  2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用實驗證明?   3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質是什么？     
 
                    
             
                    
                             
 
 表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析  混合前溶液 混合前溶液中的 離子 由現象推斷生成的物質 
混合后溶液中的 離子 實際發生反應的離子 
CuSO4+ KCl 
                CuSO4+ BaCl2         
    
    
  
  [教師]從上面的分析我們知道CuSO4和 BaCl2混合后發生了化學變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化： 
  [板書]          反應前                           反應后 
   Cu2+ Cl-  SO42-     Ba2+          BaSO4↓    Cu2+    Cl-   [教師]這種有離子參加的反應叫離子反應。 
  [板書]一、離子反應——有離子參加或生成的化學反應，稱為離子反應。  
  [教師]上述反應中Cu2+和Cl-反應前后沒有變化，也就是說沒有參加反應，那么該反應的本質就是：   [板書]Ba2++SO42-==BaSO4↓   [教師]這種式子叫離子方程式。   [板書]二、什么叫離子方程式？ 
用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。 
如何正確書寫離子方程式？
(1)、寫：寫出反應化學方程式： 例：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl 
(2)、拆：把易溶于水并且易電離的物質寫成離子形式，把難溶的物質以及氣體、水、氧化物等仍用化學式表示。 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl- 3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子： SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+ == BaSO4↓+2Na++2Cl-  (4)查：整理方程式并檢查兩邊各元素的        原子個數和電荷總數是否相等： Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓ 
  [教師]一個離子反應既可用化學方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學反應的實質。那么離子反應的發生要具備哪些條件呢？ 
  [三、探究復分解反應中離子反應發生的條件]      [探究實驗1]    實驗 
反應前溶液中的 離子 由現象推斷生成的物質     
    
反應后溶液中的離
子 離子方程式 
向3ml的CuSO4溶液中加入3ml的NaOH 溶液 
                
  [學生歸納] 
  [板書] 復分解型離子反應發生的條件 
 
                    
             
                    
                             
 
  條件之一——生成沉淀 
   [教師]是不是所有的離子反應都有沉淀生成呢？   [探究實驗2]    實驗 
 反應前溶液中的 離子 由現象推斷 生成的物質 
反應后溶液中的離子 
離子方程式 
向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液 
                
 [學生歸納] 
  [板書] 條件之一——放出氣體 
  [教師]剛才有些同學說除了放出氣體外還有水生成，那反應中生成的水怎樣用實驗驗證呢？   [探究實驗3]  
  實驗 
反應前溶液中的離子 由現象推斷生成的物質 反應后溶液中的離子 
離子方程式 向3 mL的NaOH溶
液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色 
    
            
  [學生歸納] 
  [板書] 條件之一——生成水 
  [教師] 酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上就是是
 
                    
             
                    
                             
 
兩種電解質在水溶液中相互交換離子的反應。這類反應發生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應就能發生。 
   [課堂練習1]判斷下列電解質溶液間能否發生離子反應   ①     Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2   ③K2CO3 +HCl  

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