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視頻標簽：化學計量數,實驗中的應用
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：人教版高一必修一第一章第2課化學計量數在實驗中的應用-重慶
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人教版高一必修一第一章第2課化學計量數在實驗中的應用-重慶市 - 南川
“基于標準的教學”教學設計
課題
課型
課時： 合計 節
確定 依據
課程標準的描述
考綱及其他依據
學情分析
使學生初步學會實驗室配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。
配制溶液在歷年高考中均屬必考題。
使學生初步學會實驗室配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。
學習 目標
1、認識容量瓶（外觀、規格、標識。）；容量瓶的選擇。 2、初步學會容量瓶的使用方法和技能。
3、初步學會實驗室配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗步驟，及注意事項。
教學 設計
學生活動 教師活動 設計意圖
1．傾聽思考實驗室里不同濃度的溶液是怎么來的，不同濃度的溶液對我們的生活有怎樣的影響？ 2．以配制100g 5%的NaCl溶液為例說明配制一定質量分數的溶液的過程，
3. 思考配制100ml 1mol/L的NaCl溶液需要哪些儀器
4.觀察容量瓶的外觀、標識，根據實驗目的選擇容量瓶。
5、思考容量瓶如何檢漏，并由同學示范檢漏過程
1.展示不同濃度的溶液，講述溶液的濃度與我們的生活息息相關 2. 投影配制步驟：計算、稱量、溶解
3. 說出燒杯、量筒的優缺點，最后落實在容量瓶上
4．投影容量瓶的外觀、標識、用途、注意事項、常用規格及如何選擇
5.輔助學生檢漏，并結合投影和親自示范加以強化
1．設計情景使
學生認識到配置溶液的重要性和必要性
2.喚起學生對以前知識的回憶，對后邊選擇儀器作鋪墊
3.了解容量瓶的設計原理
4.認識容量瓶、學會選擇容量瓶
6.計算藥品的用量，思考是否需要計算水的用量 7.回憶用托盤天平稱量藥品的注意事項，并由一位同學做示范，其余同學給出不足之處 8.思考能否用容量瓶溶解藥品，如果不能如何溶解 9.思考因瓶口較細，為避免液體灑在外面，應怎樣將溶液轉移至容量瓶 10.思考溶質是否已全部轉移至容量瓶，如果沒有該如何
11.觀察定容過程，思考定容時液體滴加多余怎樣處理
12.觀察搖勻過程，思考搖勻后液面低于刻度線如何處理
13.小結本堂課所學內容
6、投影并講述計算過程，解釋不
需要計算水的質量。
7.綜合學生意見，投影給出注意事
項，并親自示范正確的操作過程。
8.演示溶解過程，并講述本步驟的
要點
9.投影展示轉移要領，并親自示范 10.投影展示洗滌要領，并做示范，
解釋量筒量取液體不洗滌的原因 11.投影展示定容要領，并做示范 12.示范搖勻，解釋不能補加水得原因
13.投影總結用固體藥品配制
溶液的步驟及口訣
5.學會檢漏 6.學會計算 7.正確使用托盤天平
8.掌握溶解的要領 9.掌握轉移溶液的要領
10.領會哪些需要
洗滌，掌握洗滌方
法 11．掌握定容要領 12.掌握搖勻要領
13.形成體系
達標 檢測 試題
學案上的隨堂檢測 小結及 作業
1、 小結：（1）步驟計算-稱量-溶解-轉移-洗滌-定容-搖勻-轉移貼簽
（2）口訣算稱量取步驟清；溶解轉移再定容；室溫洗滌莫忘記；搖勻標簽便告成。 2、學案和練習冊上相關試題
后記
教師對學生學習過程評價
學生自主學習不夠，缺乏主動學習的意識。
教學設計 改進措施
多給學生自由思考發揮的時間，把課堂留給學生，調動學生學習的主動性。
一定物質的量濃度溶液的配制
第1課時
教學目標：
1、認識容量瓶（外觀、規格、標識。）；容量瓶的選擇。
2、初步學會容量瓶的使用方法和技能。
3、初步學會實驗室配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗步驟，及注意事項。
課前預習：
一．物質的量濃度
1. 定義 ：
符號 ： 單位 ：
數學表達式：
注意事項：
①概念中的體積是指 的體積，而不是溶劑的體積。
②溶質的量一定要用 表示。如已知條件的是溶質的質量或氣體的體積或微粒數等，應換算成 。
2. 習題：
（1）用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol/L, 取出5mL該溶液，其濃度為
mol/L
（2）從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL和1mL溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？
思考：由這兩個題，你可以得出什么結論？
二.一定質量分數溶液的配制
如何配制100g10%NaCl 溶液？ 需要哪些儀器？
思考： 如何配制100mL1.0mol/LNaCl溶液？
新課：
1. 主要儀器之一容量瓶
容量瓶常用的規格有 mL﹑ mL ﹑ mL﹑ mL 。
容量瓶上標有 ﹑ 和
思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，應選用 mL的容量瓶。
由這個題，你能的出什么結論？
2. 主要儀器
3. 主要步驟（100ml1.0mol/LNaCl溶液）
（1）計算： 計算所需NaCl固體溶質的質量 g
（2）稱量： 根據計算結果，稱量固體溶質 g, 所需儀器：
（3）溶解： 在 中溶解，并注意要冷卻到室溫。
所需儀器還有
思考：①能用容量瓶溶解NaCl嗎？
②溶解好了能立即轉移到容量瓶中嗎?
(4) 轉移： 冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液沿 注入 中。
思考: ①為什么要用玻璃棒引流？
②轉移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸餾水，對配制的NaCl溶液的物質的量濃度有什么影響？
（5）洗滌： 用蒸餾水洗滌 和 2～3次，并將洗滌液都轉入 中，振蕩，使溶液混合均勻。
（6）定容： 繼續往 中加入蒸餾水，直到液面接近 時，改用 滴加蒸餾水至液面最低點與 相切。
思考：①定容時如果不小心水加多了，可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
②定容時如果仰視或是俯視刻度線，會對所配制的溶液的物質的量濃度有什么影響？
（7）搖勻： 塞好 ，反復上下顛倒搖勻15～20次。
思考：①搖勻后發現液面低于刻線，能否補充水？
②容量瓶能否用來長期盛放溶液？
（8）裝瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。
4. 小結：
（1） 一定體積一定物質的量濃度的溶液的配制的主要儀器有哪些？
（2） 一定體積一定物質的量濃度的溶液的配制的主要步驟和注意事項有哪些？
隨堂檢測：
欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體 克。
②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中，加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入——— 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。
④向容量瓶內加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度 ，應該 。⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 .中并貼好標簽。
課后練習：
1．實驗室里需用480mL0．1 mol·L-1硫酸銅溶液；以下操作正確的是 ()
A.稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液
2. 用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液時，不需用到的儀器是（ ）
A．分液漏斗 B．膠頭滴管 C．燒杯 D．500mL容量瓶
3.實驗室需要將18mol/L的濃硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C.玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶
(1)實驗時應選用儀器先后順序是(填入編號) .
（2）實驗過程：用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線________時，改用_ _____小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。
4．欲配制1000 mL濃度為 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是
請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為
A 用適量蒸餾水洗滌燒杯2--3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。
B 加水至離刻度線 ，改用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。
C 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱取 g NaOH .
D 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。
E 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。
F 將溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。
5.誤差分析
| 配制步驟 | 錯誤操作 | nB或m | V | cB |
| 稱量 | 砝碼生銹（沒有脫落） | |||
| 左邊放砝碼，右邊放NaCl固體 | ||||
| 溶解 | 為促進NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉移至容量瓶中 | |||
| 轉移 | 向容量瓶內轉移溶液時有少量液體流出 | |||
| 洗滌 | 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 | |||
|
定容 |
仰視 | |||
| 俯視 | ||||
| 超過刻度線，吸出一部分水 | ||||
| 搖勻 | 搖勻后液面下降，補充水 | |||
| 裝瓶 | 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 |
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