視頻標簽：弱電解質的,電離平衡

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視頻課題：魯科版高二選修4化學反應原理第三章第二節弱電解質的電離平衡-陜西

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選修4化學反應原理第三章第二節弱電解質的電離平衡-陜西省優課

第2節  弱電解質的電離 鹽類的水解 
知識與技能：使學生知道電離平衡常數的含義，能說明溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響；使學生知道鹽類水解的原理，能說明溫度、濃度、外加酸堿對水解平衡的影響，了解鹽類水解在生產、生活中的重要應用。 
過程與方法：通過“活動·探究”和“交流·研討”的活動，引導學生體會綜合、分析、歸納等方法在解決水溶液問題中的應用。 
情感態度與價值觀：通過介紹與電離平衡和水解平衡相關的應用知識，幫助學生認識水溶液在化學中的重要作用，體會化學知識在人類生產、生活中的應用。 教學重點：溫度、濃度、外加物質對電離平衡、水解平衡的影響。 教學難點：溫度、濃度、外加物質對電離平衡、水解平衡的影響。 課時安排：共四課時 教學內容： 
第一課時 
【引入新課】1、等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應時反應速率相同嗎？PH值相同嗎？為什么？是什么原因造成的？ 
2、PH值相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應時反應速率相同嗎？為什么？是什么原因造成的？ 
【學生】回答。 
【教師總結】我們知道如電解質的電離是一個可逆過程，存在著電離平衡。電離平衡是一種特殊的化學平衡。它符合化學平衡的一切特征。 
【分析】以CH3COOH的電離為例分析電離平衡的建立過程  CH3COOH  CH3COO— + H+。 
      
【提問】上述v-t圖體現了CH3COOH在水中的電離有什么特點？ 
【講解】電離平衡時：v（離子化）=v（分子化）> 0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。 
【講解】在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數，這個常數稱為電離平衡常數，簡稱電離常數。 【板書】第2節  弱電解質的電離 鹽類的水解 一、弱電解質的電離平衡 
1、電離（平衡）常數：弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比。 
t 
電離 
分子化 
平衡 
 
                    
             
                    
                            2、符號：K（弱酸 Ka，弱堿 Kb）           對于AmBn 
 mAn+
 + nB
m— 
      K = [An+]m [Bm—]n[AmBn]
 
【練習】寫出CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數的表達式。 【答案】Ka = [H+][CH3COO—]
[CH3COOH] 
         NH3•H2O  
NH4+ 
 +  OH—
     Kb = [OH—][NH4+]
[NH3•H2
O] 
【板書】3、影響因素：溫度T   T   ，  K    
4、K的意義：K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強 K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱 
【講解】比如說 ：Ka的意義：Ka   ，達電離平衡時電離出的[H+]   ，酸性    ； Kb的意義：Kb   ，達電離平衡時電離出的[OH—]  ，堿性     。 【練習】已知：H3PO4
H+ + H2PO4—     Ka1  = 7.1X10—3 mol•L—1      H2PO4— 
H+ +HPO42—   Ka2 =  6.2X10—8 mol•L—1 
HPO42— H+ +PO43—     Ka3 = 4.5X10—13 mol•L—1 
        寫出Ka1 、Ka2、Ka3 的表達式，并寫出Ka1 •Ka2•Ka3的表達式 【說明】課本P80 
         Ka（HCN）= 6.2X10—10 mol•L—1          Ka（CH3COOH）= 1.7X10—5 mol•L—1          Ka（HF）= 6.8X10—4 mol•L—1          酸性：HF ＞ CH3COOH ＞ HCN 
【過渡】電離平衡常數表示電離的程度有時不夠直觀，為了更好的比較電解質的電離程度，人們又定義了“電離度”這個概念，相當于化學平衡中反應物的轉化率 
【板書】5、電離度（α）：已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數（包括已電離的和未電離的）的百分率。 
        α= 已電離的溶質的分子數/原有溶質分子總數x100% 
= n(電離分子)
n(總分子)x100% 
= 
C(電離分子)
C(總分子)
x100% 
【例題】P82 《追根尋源》加求醋酸的電離度。 
【練習】在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？ 
NH3·H2O   NH4 + + OH - 加入物質 鹽酸 NaOH溶液 
NH4Cl溶液 
加大量水 平衡移動方向 
右 
左 
左 
右 
 
                    
             
                    
                            【提問】影響平衡移動的因素有哪些？ （結合P81的《交流•研討》）    【小結并板書】6、影響電離平衡的因素 （1）內因：電解質本身的性質 （2）外因： 
①溫度：電離吸熱，故升溫促進電離，K增大 ②濃度：稀釋促進電離（碰撞效應），K不變 
③外加物質：加入電解質的離子，抑制電離，反之，促進電離，K不變 ④化學反應：向減弱這種改變的方向移動，K不變 【作業】P89  1 
【板書設計】第2節  弱電解質的電離 鹽類的水解 一、弱電解質的電離平衡 
1、電離（平衡）常數：弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比 
2、符號：弱酸 Ka，弱堿 Kb       對于AmBn 
 mAn+ + nBm— 
           K = [An+]m [Bm—]n
[AmBn] 3、影響因素：溫度T   T   ，  K 4、K的意義： 
K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強 K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱 
5、電離度（α）：已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數（包括已電離的和未電離的）的百分率。 
              α= 已電離的溶質的分子數/原有溶質分子總數x100% 
= n(電離分子)n(總分子)
x100% = 
C(電離分子)
C(總分子)
x100% 
6、影響電離平衡的因素 （1）內因：電解質本身的性質 （2）外因： 
①溫度：電離吸熱，故升溫促進電離，K增大 ②濃度：稀釋促進電離（碰撞效應），K不變 
③外加物質：加入電解質的離子，抑制電離，反之，促進電離，K不變 ④化學反應：向減弱這種改變的方向移動，K不變

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