視頻標(biāo)簽：弱電解質(zhì)的電離

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離-北京

教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂實(shí)錄及教案：選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離-北京市第十五中學(xué)

教學(xué)目標(biāo)
<知識(shí)技能目標(biāo)>
1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能識(shí)別典型的強(qiáng)弱電解質(zhì)。
2.使學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)典型弱電解質(zhì)的電離方程式。
3.使學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水中的電離平衡。
 
<過(guò)程與方法目標(biāo)>
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)�擬弱電解質(zhì)的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，使學(xué)生鞏固化學(xué)中對(duì)比實(shí)驗(yàn)的研究方法，體會(huì)定性與定量相結(jié)合的研究方法。
2.通過(guò)對(duì)于簡(jiǎn)單實(shí)例的分析，使學(xué)生初步掌握從微觀的視角、從平衡的視角去分析溶液?jiǎn)栴}的基本方法。
 
<情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)>
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)�擬弱電解質(zhì)的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，使學(xué)生體會(huì)科學(xué)家敏銳的察覺(jué)能力，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度。
2.通過(guò)對(duì)于具體實(shí)例的分析，使學(xué)生體會(huì)電離平衡在解決實(shí)際溶液?jiǎn)栴}中起到的重要作用。
2學(xué)情分析
從知識(shí)結(jié)構(gòu)來(lái)看，化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡是研究電解質(zhì)在溶液中發(fā)生各種變化的理論基礎(chǔ)，電離理論是聯(lián)系化學(xué)平衡與沉淀溶解平衡的紐帶，本節(jié)知識(shí)起著非常重要的承上啟下的作用。通過(guò)必修的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)接觸了大量溶液反應(yīng)的實(shí)例，已經(jīng)明確了電解質(zhì)的概念，明確了離子反應(yīng)發(fā)生的條件；通過(guò)前一章的學(xué)習(xí)，學(xué)生也掌握了化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。但分析離子反應(yīng)發(fā)生與否往往還是只關(guān)注有無(wú)典型物質(zhì)（水、氣體、沉淀）生成，對(duì)不同的電解質(zhì)在水溶液中的存在行為缺少知識(shí)上的認(rèn)識(shí)，因而也沒(méi)有建立溶液反應(yīng)的基本方法，不會(huì)從分析溶液中的微粒入手，進(jìn)而分析微粒間相互作用去研究溶液反應(yīng)，也無(wú)法利用平衡理論去解釋溶液反應(yīng)。
所以本節(jié)課作為第三章溶液專題的第一節(jié)課至關(guān)重要，將給學(xué)生建立第一種溶液中的平衡體系——弱電解質(zhì)的電離平衡，并且第一次體會(huì)應(yīng)用電離平衡理論去解決實(shí)際的問(wèn)題，使學(xué)生初步體會(huì)從微觀的視角、從平衡的視角去研究溶液?jiǎn)栴}。
3重點(diǎn)難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離行為的區(qū)別，認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)存在電離平衡
 
教學(xué)難點(diǎn)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)存在電離平衡，能初步從微觀的視角、從平衡的視角去分析溶液?jiǎn)栴}。
4教學(xué)過(guò)程
4.1第一學(xué)時(shí)
4.1.1教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1【導(dǎo)入】課前小游戲
大量向外吐氣，出現(xiàn)輕微不適的生理反應(yīng)
活動(dòng)2【活動(dòng)】研究相同濃度電解質(zhì)導(dǎo)電性是否相同
1.歷史情景：阿累尼烏斯的研究成果
2.比較蒸餾水、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸的導(dǎo)電性相對(duì)大小
3.分析鹽酸、醋酸中存在的主要微粒
4.定量實(shí)驗(yàn)，測(cè)0.1mol/L 鹽酸pH
5.小結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)概念、區(qū)別
活動(dòng)3【活動(dòng)】研究弱電解質(zhì)到底是如何電離的
1.以醋酸為例提出弱電解質(zhì)部分電離存在的兩種可能性
（1）只存在分子電離成離子過(guò)程
（2）除了分子電離成離子，也存在離子結(jié)合生成分子的過(guò)程
2.引導(dǎo)學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)方案，優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案
3.演示實(shí)驗(yàn)：向稀鹽酸中加入醋酸鈉固體，觀察溶液pH的變化情況
4.動(dòng)畫(huà)演示醋酸的電離過(guò)程
5.小結(jié)：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程
活動(dòng)4【講授】定量描述弱電解質(zhì)的電離程度
1.引導(dǎo)計(jì)算已電離醋酸和初始醋酸的比值、計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)
2.小結(jié)1：定量描述弱電解質(zhì)的電離程度，補(bǔ)充常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
3.小結(jié)2：強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離行為區(qū)別，溶液微觀行為與宏觀現(xiàn)象的關(guān)系
活動(dòng)5【活動(dòng)】應(yīng)用電離平衡解決具體問(wèn)題
問(wèn)題1：
（1）解釋課前同學(xué)出現(xiàn)的生理反應(yīng)
（2）討論如何治療新生兒長(zhǎng)期哭泣容易導(dǎo)致血液堿中毒？
問(wèn)題2：
如何解釋：醋酸可以與碳酸氫鈉溶液作用產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而硼酸不可以？
活動(dòng)6【講授】課堂總結(jié)
 

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