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視頻標簽：化學反應速率,平衡圖像
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：人教版高中化學選修4化學反應速率和平衡圖像-廣東省優課
教學設計、課堂實錄及教案：人教版高中化學選修4化學反應速率和平衡圖像-廣東省優課
化學反應速率和平衡圖像教學設計學案
【學習目標】
1.能根據可逆反應平衡的建立和平衡的移動原理畫出常見的圖象。 2.理解化學平衡圖像的意義，會分析常見的關于化學平衡的圖象。 3.通過對圖像的分析，提高學生對圖像信息進行綜合處理和加工的能力。
【學習重難點】 平衡圖像的分析和解題技巧 【課前自我檢查】
1、 理論知識：
① 影響反應速率的因素：_____________________________________ ② 平衡標志_____________、__________________ 化學平衡 原因：___________改變，使V正___V逆 平衡移動 方向 __________的相對大小 __________原理
結果：達新平衡，各物質含量達新的一定 影響平衡移動的因素（________、________、________）：
勒夏特列原理:_____________________________________________________
2、 對于反應N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H<0達到平衡后，依次在t1時增大氫氣的
濃度、t2時降低體系的溫度,t3時增大壓強,t4時加入催化劑（假設每次改變條件前已經達到平衡）請畫出相應的速率-時間曲線
【教學過程】 一、速率—時間圖
【練習1】觀察下列圖像中t1時，對于不同反應平衡是否移動？如何移動？可能是發生了哪
一種條件的改變？
移動的方向：_____________ _______________ ____________ 改變的條件： ______________ __________________ _______________ 【技巧歸納】平衡移動方向：_________________ 條件改變：_______________________
v逆t1
t2
t
v
v正
時間
v
v逆
t1
t
v
v正
v正 v逆 t1 t
v =
2
二、含量—時間圖（其中含量可為物質的量，轉化率、百分含量等等）
【探究活動1】
已知反應N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H<0 ，500℃，30MPa條件下，在密閉容器中通入
一定量的N2和H2，NH3的物質的量隨時間會如何變化，嘗試畫出曲線，并在此基礎上探究 （1）若起始溫度改為600℃，其曲線有何不同，如何畫？ （2）若起始壓強改為40MPa，其曲線有何不同，如何畫？ （3）若在反應開始時加入催化劑，其曲線又有何不同，如何畫？
【練習2】對于反應：mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)，各物質的含量和溫度、壓強
的關系若出現如圖所示，請分別分析不同的圖像對應的反應熱和m+n和p+q的大小。
P1 ___P2 m+n___p+q T1____T2, 正反應____熱
0T2，P1T1，P2T1，P1
C%
t
正反應是___ 熱反應T1 ___ T2
P1 ___ P2
m+n ___ p+q
①②③
【技巧歸納】____________________________________________________
時間
0
NH 3 物質
的量 A轉化率
時間
T2 T1
P1 P2
B百分含量
圖1
圖2
圖3
時間
3
三、含量- 溫度/壓強圖
【探究活動2】
對于反應 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，已知平衡時的物質百分含量或轉化率
如圖所示，請分別分析不同的圖像對應的反應熱和m+n和p+q的大小。
正反應_____熱 正反應______熱 m+n ____ p+q m+n ____ p+q
【技巧歸納】____________________________________________________
【練習3】對于反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H，圖2中兩曲線為平衡曲線。
請分別分析不同的圖像對應的反應熱或m+n和p+q的大小。
P1___P2 m+n ____ p+q m+n __ p+q 正反應___熱
課外拓展圖像：速率-壓強/溫度圖
正反應____熱 m+n ____ p+q
【技巧歸納】____________________________________________________
C
百
分
含量
700kpa
600kpa 500kpa P1 P2 圖1
圖2
時間
4
【課堂小結】
1、看圖像
平衡圖像解題方法 2、把握技巧
3、 聯系規律
4、作判斷 【挑戰高考】
1、 （09年全國卷Ⅱ）某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z
X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0 第9min達到平衡時Z的物質的量為0.9mol
(5)改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右 圖所示）則曲線①、②、③所對應的 實驗條件改變分別是： ① ___________ ②____________ ③____________
2．（2011全國I卷）反應aA(g)+bB(g)
cC(g)(△H＜0)在等容條件下進行。改變
其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示： 回答問題：
（1）反應的化學方程中a∶b∶c為 ； （2）Ａ的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A) 從大到小排列次序為 ； （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方 向是 ， 采取的措施是 ； （4）比較第Ⅱ階段反應溫度（T２）和第Ⅲ階段反應 溫度（T３）的高低；T２ T
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