視頻標(biāo)簽：鐵鹽和亞鐵鹽

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)人教版必修1第三章金屬及其化合物第二節(jié)《鐵鹽和亞鐵鹽》四川

教學(xué)設(shè)計、課堂實錄及教案：高中化學(xué)人教版必修1第三章金屬及其化合物第二節(jié)《鐵鹽和亞鐵鹽》四川省 - 宜賓

第三章  金屬及其化合物 
   第二節(jié) 幾種重要的化合物 
 （第三課時） 
教學(xué)目標(biāo) 
1、知識與技能 
（1）掌握鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化。 （2）學(xué)會鑒別鐵離子的方法。 
（3）了解鐵離子、亞鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中的具體應(yīng)用 
2、過程與方法  
(1)通過學(xué)習(xí)鐵的重要化合物的性質(zhì)，學(xué)會分類、比較、歸納的學(xué)習(xí)方法。 
(2)體驗從化合價的角度分析微粒的氧化性、還原性，讓學(xué)生形成學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。 
 (3)在“大膽推測→設(shè)計實驗→實驗驗證→得出結(jié)論→解決實際問題”過程中，學(xué)習(xí)知識、體驗科學(xué)研究過程。 
3、情感、態(tài)度、價值觀 
 (1)通過對鐵的化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，體驗科學(xué)探究成功的喜悅；培養(yǎng)探究意識和善于與他人合作的精神。 
(2)通過補(bǔ)血劑中所含離子的鑒別使學(xué)生初步學(xué)會從化學(xué)視角觀察生活、生產(chǎn)和社會中的有關(guān)問題。  
教學(xué)重點：Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化；Fe3+的檢驗  教學(xué)難點：設(shè)計實驗探究Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 教具準(zhǔn)備 
投影儀、H2O2、蒸餾水、稀硝酸、KI溶液、KMnO4溶液、Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管、藥匙 
 
教學(xué)過程 
第三課時:鐵的重要化合物 
教師活動 
  學(xué)生活動 
設(shè)計意圖 
導(dǎo)入新課  播放視頻 
設(shè)疑：電視劇中的血是什么物質(zhì)的
效果呢？ 
顏色小魔法實驗 
設(shè)疑：是什么物質(zhì)實現(xiàn)魔法中的顏色變化呢？ 【板書】三. 鐵鹽和亞鐵鹽 
鐵鹽：FeCl3、Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 
亞鐵鹽：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2 
分組實驗：（實驗3-10）在2支試管里分別注入5mlFeCl2和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。（見附表）    
 
  
 
觀看 
 
 
 
  
  
分組進(jìn)行實驗并
觀察，討論得出結(jié)
論： 
Fe2+
遇KSCN溶液
無明顯現(xiàn)象；Fe
3+
遇KSCN溶液變?yōu)?br />  
通過播放視頻、簡單的魔法變化激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。   
  
 
分組實驗
進(jìn)一步調(diào)
動學(xué)生的
積極性，提
高他們自
主學(xué)習(xí)的【板書】1、Fe3+離子的檢驗 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（血紅色）利用上述實驗可以檢驗Fe3+的存在 探究實驗 實驗步驟 
在試管①中盛2mlFeCl3溶液加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液。 
取上層清液在試管②中再加入幾滴氯水 思考： 
若將試劑添加順序改一下，現(xiàn)象有什么區(qū)別呢？ 
在試管①中盛2mlFeCl3溶液加入幾滴KSCN溶液，振蕩試管，充
分反應(yīng)后，少量鐵粉。 
取上層清液在試管②中再加入幾
滴氯水 
思考： 
Fe3++3SCN-
=Fe(SCN)3 ，加入鐵粉是將Fe3+
還原成Fe2+
，紅色的
Fe(SCN)3就消失了，說明什么？ 
紅色。 書寫上述離子反應(yīng)式，發(fā)現(xiàn)溶液變紅的原因  
分組進(jìn)行實驗并觀察，討論得出結(jié)論 
書寫離子反應(yīng)2Fe3+
+Fe=3Fe2+
 
2Fe2+
+Cl2=2Fe3+
+2
Cl-   
  
 
 
思考，討論 
 
 
 
 
 
能力。書寫
方程式增強(qiáng)學(xué)生對重要知識點的掌握 
解答魔法中溶液變紅的原因 
 
通過實驗探求新知 
 
  
讓學(xué)生利用已有知識，探究實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性  突破難點 設(shè)置問題情境，引出
 
                    
             
                    
                             
 
5 
探究成果： 1、Fe3+
+3SCN- 
 Fe(SCN)3  
2、 
鐵粉能將三價鐵還原為二價鐵 氯水能將二價鐵氧化為三價鐵  
設(shè)疑：有沒有其它物質(zhì)也能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化？  
【板書】2、Fe 3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化  
回顧氧化還原知識點 
元素化合價與氧化性和還原性的關(guān)系        
元素處于最高價： 
 只有氧化性，無還原性. 元素處于最低價： 
 只有還原性，無氧化性. 元素處于中間價態(tài)： 
     既有氧化性，又有還原性  
Fe3+處于最高價，只有氧化性；  Fe2+處于中間價，既有氧化性又有還原性   
Fe3+           Fe2+需要加入還原劑 Fe2+             Fe3+需要加入氧化劑 
回憶舊知識點，找到思考方向 回憶，思考氧化還原知識點，得出 Fe3+  Fe2+的氧化還原性質(zhì) 
 
  
思考與交流得出結(jié)論     
 
 
 
 
觀看，思考，利于
課后完成離子反
應(yīng)式的書寫 
本課時重
點。 
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和語言表達(dá)能力，以及學(xué)習(xí)的主動性。 
 
 
   
   
 
學(xué)法指導(dǎo)，
使學(xué)生能
從現(xiàn)象看
本質(zhì)。 
 
培養(yǎng)學(xué)生
的觀察能
力常見的氧化劑： KMnO4溶液、 H2O2溶液、氯水、稀硝酸等 
常見的還原劑：鐵粉、 鋅粉、KI等 視頻展示 得出結(jié)論 
課堂知識在生活中的應(yīng)用 從補(bǔ)鐵試劑入手，通過分析得出，人體需要的鐵是Fe2+ 
在試驗室的應(yīng)用，F(xiàn)e2+的溶液的配制，需要加入鐵粉防止其被氧化為Fe3+ 
 
  
 
  
課堂練習(xí)，連線高考 
   
 思考解題   
  
激發(fā)興趣，讓學(xué)生感到學(xué)以致用。 使學(xué)生初步學(xué)會從化學(xué)視角觀察生活、生產(chǎn)和社會中的有關(guān)   
讓學(xué)生感到學(xué)以致用。  
練習(xí)： 
1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋
而可能含有Fe2＋
，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為（       ） ①加入足量氯水     ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量KSCN溶液 
 A.①③          B.③②          C.③①        D.①②③ 
 
                    
             
                    
                             
 
7 
2、常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。 (1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：     3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2↑ 
 (2)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過
濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3＋
的操作方法：___________________________________。 
(3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3＋
，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價的鐵。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)：_____________________________________。 3、2016江蘇卷 
實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制
備MgCO3·3H2O。實驗過程如下： 
 
加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________    
板書設(shè)計： 
§3-2 幾種重要的金屬化合物 
三、鐵鹽和亞鐵鹽 
1、Fe3+
的檢驗 
2、Fe 3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化 

鐵鹽和亞鐵鹽學(xué)案
姓名：                  班級：                 
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、掌握鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化。
2、學(xué)會鑒別鐵離子的方法。
3、了解鐵離子、亞鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中的具體應(yīng)用
學(xué)習(xí)過程：
1、實驗3-10

實驗試劑	實驗現(xiàn)象
取一支試管加入5mL FeCl3溶液，滴入幾滴KSCN溶液
取一支試管加入5mL FeCl3溶液和5mL FeCl2 溶液，滴入幾滴KSCN溶液

結(jié)論：KSCN可用于檢驗      ，現(xiàn)象：                  
溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)：                               
探究實驗

試劑	現(xiàn)象	原理（用離子反應(yīng)式表達(dá)）
2mL FeCl3溶液中加入少量鐵粉
上述試管中滴加幾滴KSCN溶液
取上層清液加氯水振蕩

 

試劑	現(xiàn)象	原理（用離子反應(yīng)式表達(dá)）
2mL FeCl3溶液滴加幾滴KSCN溶液
上述試管中中加入少量鐵粉
取上層清液加氯水振蕩

思考：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃ ，加入鐵粉是將Fe³⁺還原成Fe²⁺，紅色的Fe(SCN)₃就消失了，
說明什么？
結(jié)論：1、Fe³⁺+3SCN^-  Fe(SCN)₃ 
      2、Fe³⁺在鐵粉的作用下    成Fe ²⁺   ，  Fe ²⁺ 在氯水作用下       成Fe³⁺  
思考：是否有其它試劑可以實現(xiàn)Fe²⁺和Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化呢？
回顧舊知：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識
元素化合價與氧化性和還原性的關(guān)系
元素處于最高價： 只有________性，無_______性.
元素處于最低價： 只有________性，無_______性.
   元素處于中間價態(tài)：既有______性，又有_______性
常見的氧化劑：_________________________________________________________.
常見的還原劑:___________________________________________________________.
結(jié)論：Fe³⁺處于最高價，只有       性，F(xiàn)e²⁺處于中間價，既有   性又有   性
2、Fe²⁺ ， Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化
觀看視頻
 
Fe²⁺                         Fe³⁺需加入                                  
Fe³⁺                Fe²⁺需加入                                  
 請嘗試著寫出在FeCl₃溶液中：
                         加入Cu粉的離子方程式：                          
                         加入KI溶液的離子反應(yīng)式：                        
嘗試著寫出在FeCl₂溶液：加入稀硝酸的離子反應(yīng)方程式：
                                                                           
 加入高錳酸鉀溶液的離子反應(yīng)式：                                            
 加入過氧化氫溶液的離子反應(yīng)式：                                             
思考：配制FeCl₂溶液時，需要加入          防止其被氧化
      人體補(bǔ)鐵試劑常要求與VC同時服用，說明需要的是   價鐵
練習(xí)：
1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e^3＋而可能含有Fe^2＋，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為（       ）
①加入足量氯水     ②加入足量KMnO₄溶液
③加入少量KSCN溶液
 A.①③          B.③②          C.③①        D.①②③
2、常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
   3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2↑
 (2)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3＋的操作方法：___________________________________。
(3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價的鐵。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)：_____________________________________。
3、2016江蘇卷
實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO₃·3H₂O。實驗過程如下：

加入H₂O₂氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________
 

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