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視頻標簽：氧化還原反應
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修1第三節氧化還原反應-貴州省優課
教學設計、課堂實錄及教案：高中化學人教版必修1第三節氧化還原反應-貴州省優課
第三節 氧化還原反應 一、氧化還原反應的概念
教學目的
1．在復習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。
2．使學生會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點，來理解氧化還原反應。 4．對學生進行對立統一等辯證唯物主義觀點教育。 學情分析
有關氧化還原的知識，學生在初中就已經從得、失氧的角度學習過，因此有較好的知識基礎，通過初中和高中階段的訓練，學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節教學中可以把通過比較和歸納得出結論的任務交給學生完成，以激發學習興趣，形成探究習慣。對于氧化還原反應，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學生最容易忽視的，在教學中要給予指出，以利于學生形成正確的認識。 教學重點
用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念。 教學難點
用化合價變化的觀點理解氧化還原反應概念。 教學方法 設疑、比較、討論、講解、練習 教學時數 1課時 教學過程
新課導入 初中我們學過許多化學反應，也對它們進行過分類，請看下邊幾個反應，談談你是怎樣對它們分類的。
PPT展示 學生討論交流 歸納整理并板書 一、化學反應的類型
1．初中的兩種不同分類方法。
（1）從形式上劃分：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 （2）從得氧失氧（是否與氧氣反應）的角度：氧化反應、還原反應。
討論交流 氧化還原反應與元素化合價升降有什么關系呢？試從得失氧的角度分析：在氫氣還原氧化銅CuO＋H2＝Cu＋H2O 的反應中，氧化銅表現什么性質？氫氣表現什么性質？得氧者氧從何處來？失氧者氧向何處去？
學生回答后講解總結 氧化反應和還原反應猶如生活中的“買”和“賣”的關系，它們盡管表現不同，彼此對立，但它們又是相伴而生，同時進行，是不可分割的統一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應。
板書 二、氧化還原反應 歸納整理
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投影 從得氧失氧的角度分析——狹義的氧化還原反應概念
（1）氧化反應——物質得到氧的反應， H2→H2O：物質得氧叫氧化反應。 (2) 還原反應——物質失去氧的反應，CuO→Cu：物質失氧叫還原反應。 （3） 氧化還原反應——有得氧失氧的反應。
過渡 人類很早就已經學會利用氧化還原反應，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來。
探究 分析下列兩種煉銅方法的異同點：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；C+2CuO=2Cu+CO2↑。 歸納總結
分析反應：C+2CuO=2Cu+CO2↑ （Ⅰ）
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 （Ⅱ）
1．從有無得失氧的角度分析氧化還原反應。 不同點：Ⅰ、有氧參加反應，有物質結合氧。 Ⅱ、無氧參加反應，無物質結合氧。 相同點：反應前后有元素化合價發生了改變。
C+2CuO = CO2↑+2Cu
同理分析Fe+CuCl2=Cu+CuCl2
歸納整理 投影
2．從元素化合價升降的角度分析氧化還原反應特征。 (1) 氧化反應——所含元素化合價升高的反應。 (2) 還原反應——所含元素化合價降低的反應。 (3) 氧化還原反應——有元素化合價升降的化學反應。
氧化還原反應不局限于存在得氧失氧的反應，凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。元素化合價的變化是氧化還原反應的特征。
討論分析 分析元素化合價升、降之間有沒有關系？有什么關系？ C→CO2共升高4價 2CuO→2Cu共降低4價
(4) 在一個氧化還原反應中，元素化合價升高總數等于元素化合價降低總數。 學學練練 分析下列反應是否屬于氧化還原反應？
Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4； 2Na＋Cl2＝ 2NaCl； H2＋Cl2＝ 2HCl 交流小結 因為有元素化合價升降，所以是氧化還原反應。
講述 可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。
設問討論 為什么氧化還原反應一定伴隨元素化合價的變化呢？化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述反應中表達出來？
過渡 讓我們從微觀粒子的角度認識氧化還原反應。以鈉跟氯氣反應為例： PPT展示 幾種原子的微觀結構及形成氯化鈉的過程
化合價降低，被還原
化合價升高，被氧化
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2 Na ＋ Cl2 ＝ 2 NaCl
結論 化合價升降的原因——有電子的得失。
繼續探究 試討論：在共價化合物HCl 的形成過程中沒有電子的得與失，那么它們是怎么形成化合物的呢？
微觀分析 H2＋ Cl2 ＝ 2 HCl
結論 化合價升降的原因——共用電子對的偏移。
小結板書 氧化還原反應中，電子轉移和化合價升降的關系。 失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應 得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應
↓ ↓
（本質） （特征） 板書
（1）氧化還原反應的本質定義：凡是有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應。 （2）是否氧化還原反應的判定：
氧化還原反應的特征：元素化合價發生變化。 本質：電子得失或電子對偏移。 引導分析 氧化還原反應發展歷程。
講解并板書 從得氧、失氧角度分析→從化合價升、降角度分析→ 從電子得失角度分析 有元素化合價升降的化學反應一定是氧化還原反應，得失電子是氧化還原反應的本質。 討論交流 四個基本反應類型與氧化還原反應的關系。 3. 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 基本反應類型 氧化還原反應 非氧化還原反應 規律
化合反應 有單質參加的一定是氧化還原反應 分解反應 有單質生成的一定是氧化還原反應 無單質生成的可能是氧化還原反應
置換反應 都是氧化還原反應 復分解反應
都不是氧化還原反應
得到電子，化合價降低，被還原
電子對偏向，化合價降低，被還原
電子對偏離，化合價升高，被氧化 失去電子，化合價升高，被氧化
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學與練 判斷下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ） A. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
本課小結 一、氧化還原反應
凡有電子轉移（得失或偏移）的反應就是氧化還原反應。（H2＋Cl2偏移） （1）化合價升高„„失電子„„被氧化。
化合價降低„„得電子„„被還原。 （2）氧化反應：失去電子的反應。
還原反應：得到電子的反應。 （3）氧化反應和還原反應是同時存在。 （4）氧化還原反應的判定。 作業 課本P38——1、4、5、6、9
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