視頻標(biāo)簽：影響化學(xué)反應(yīng),速率因素

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視頻課題：高中化學(xué)人教版必修二第二章第三節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素-北京

教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂實(shí)錄及教案：高中化學(xué)人教版必修二第二章第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率因素-北京市第九中學(xué)

教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能:
 知道可逆反應(yīng)存在限度,能區(qū)別出可逆反應(yīng)和非可逆反應(yīng)的差別。
 認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)和標(biāo)志。
 初步了解化學(xué)平衡的移動(dòng)。
2、過程與方法:
 體會(huì)觀察現(xiàn)象—提出問題-分析研討-解決問題的探究過程。
通過對數(shù)據(jù)表格和圖表信息的提取和應(yīng)用,深化了比較、歸納等方法的運(yùn)用能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:
通過研討與交流,養(yǎng)成合作精神和與人溝通交流分享的態(tài)度。
通過化學(xué)史的了解,體會(huì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的重要性。
體會(huì)科學(xué)家的工作的艱辛以及對人類的貢獻(xiàn),知道科學(xué)的探究永無止境。
2學(xué)情分析
已有基礎(chǔ):具有較好的知識基礎(chǔ);具有一定的邏輯思維能力和接受新信息的能力。
局限認(rèn)識:大部分學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識停留在不足量物質(zhì)完全反應(yīng)的階段。缺乏對物質(zhì)微觀的角度認(rèn)識。
發(fā)展方向:通過對可逆反應(yīng)限度的層層理解,樹立限度觀平衡觀。
3重點(diǎn)難點(diǎn)
平衡狀態(tài)的理解。
4教學(xué)過程
4.1第一學(xué)時(shí)
4.1.1教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1【導(dǎo)入】化學(xué)反應(yīng)的限度
【引入】將0.1mol/L的氯化鐵和0.7mol/L的氟化銨等體積混合振蕩,充分反應(yīng)后再往混合液中加入1mol/L硫氰化鉀溶液,會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?
Fe3+  +   6F-           [FeF6]3-  (無色,穩(wěn)定的絡(luò)合離子)
【講解】類似的事情早在19世紀(jì)也發(fā)生過,介紹高爐煉鐵的科學(xué)懸念。
活動(dòng)2【講授】通過數(shù)據(jù)分析，對比推理出可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)
【提出問題】若你是科學(xué)家該采取什么方法解決問題?
【分析】在大部分同學(xué)的頭腦中比較熟悉的反應(yīng)類型,應(yīng)該類似于鈉與水的反應(yīng),等少量的鈉徹底消耗,反應(yīng)就自行停止。
【思考】那我們不妨做個(gè)對比通過數(shù)據(jù)尋找一些證據(jù),找出這類特殊反應(yīng)的特點(diǎn)是什么,跟我們熟悉的反應(yīng)區(qū)別在哪里?
【提出問題】第一步化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化。
從量的角度初步了解到可逆反應(yīng)有一定的限度。
【提出問題】第二步通過計(jì)算來認(rèn)識可逆反應(yīng)充分進(jìn)行后,反應(yīng)物和生成物是否都存在。
【計(jì)算思考】在動(dòng)筆計(jì)算中,同學(xué)之間的討論中,進(jìn)一步體會(huì)反應(yīng)有限度,充分反應(yīng)后反應(yīng)物和生成物都是存在的。
【提出問題】第三步剛才我們分析的是投料不同反應(yīng)的特點(diǎn),現(xiàn)在我們再分析一下起始投料相同,反應(yīng)隨時(shí)間變化的特點(diǎn)?
【核對】停止是否意味著速率為零?
【師生共同分析】消耗速率和生成速率相等才能滿足。如果有二氧化硫生成,那就必須有一個(gè)新的反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)會(huì)是什么?
【回答】反應(yīng)物生成物濃度不變,反應(yīng)停止。
【回答】分析對比鈉與水的反應(yīng),充分反應(yīng)是否停止。
【微觀分析】反應(yīng)物在,微粒存在,碰撞將繼續(xù)進(jìn)行,如果以二氧化硫?yàn)槔?那么二氧化硫的消耗在進(jìn)行。二氧化硫消耗是事實(shí),二氧化硫濃度不變也是事實(shí)這怎么回事?
【討論】這種反應(yīng)就是可逆反應(yīng)
 【提出問題】可逆反應(yīng)與非可逆反應(yīng)的區(qū)別?可逆反應(yīng)充分反應(yīng)后達(dá)到的狀態(tài)是什么?
【歸納】化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在給定條件下所能達(dá)到的最大程度
 
活動(dòng)3【活動(dòng)】由化學(xué)史引出可逆反應(yīng)建立平衡的過程
【提出問題并講述】
第一步通過不同化學(xué)家對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(通過數(shù)據(jù)多少對比),來了解認(rèn)識反應(yīng)的順序,進(jìn)一步讓學(xué)生用化學(xué)家的觀念來分析化學(xué)反應(yīng)存在限度的原因。
第二步質(zhì)量作用定律的局限性。
第三步宏觀-微觀-符號全方位理解化學(xué)反應(yīng)限度。
【討論分析】反應(yīng)物濃度逐漸減小至不變,生成物濃度逐漸變大至不變。速率的變化規(guī)律和濃度一樣。
能用化學(xué)家的思維方式思考分析問題。
【傾聽理解】
【理解】可逆符號
【提出問題】看到可逆符號想到什么?解釋上課初的問題?對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)一步認(rèn)識。
【回答分析】之前看到化學(xué)反應(yīng)第一想法就是徹底進(jìn)行,現(xiàn)在就要考慮可能出現(xiàn)兩種情況非可逆或可逆。
活動(dòng)4【活動(dòng)】平衡移動(dòng)
【提出問題】數(shù)據(jù)分析,條件改變會(huì)引起化學(xué)平衡狀態(tài)的改變嗎?
【討論】通過數(shù)據(jù)分析出控制變量的思想,影響因素有溫度,壓強(qiáng)?進(jìn)一步提出問題濃度能否影響平衡?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),對上課初的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究,分析交流
活動(dòng)5【活動(dòng)】總結(jié)提升應(yīng)用
【講述】科學(xué)家的終極目標(biāo)是將科學(xué)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力。從人們第一次發(fā)現(xiàn)可逆反應(yīng)到認(rèn)識化學(xué)平衡用了60年的時(shí)間,從認(rèn)識平衡到世界上第一個(gè)日產(chǎn)30噸的合成氨工廠的建立,人們僅僅用了50年的時(shí)間。完成這一偉大的創(chuàng)舉科學(xué)家不但有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,鍥而不舍的科學(xué)精神,更需要有科學(xué)的思維方法。
【傾聽討論】
在這節(jié)課中的收獲。并用學(xué)過的知識來解決一些問題。
 

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