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視頻標簽：分子結構與性質,整理復習課
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：人教版高二化學選修3第二章《分子結構與性質》整理復習課-河南省 - 新鄉
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一、 教學目標與核心素養： （一）考綱解讀：
1.知道共價鍵的類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等分析分子的性質。
2.能用價層電子對互斥理論、雜化理論及等電子體理論來判斷分子或離子的立體構型，能說明簡單配合物的成鍵情況。
3.能舉例說明分子間作用力（范德華力、氫鍵）與物質性質（熔沸點、溶解性）之間的關系。 (二)核心素養：
1.通過課前學生對本章知識思維導圖的構建，能說出本章知識點具體內容，培養學生自主復習歸納知識的能力。
2.通過課前學生做針對性練習，查找學生知識點的欠缺，更有針對性對易錯知識點重現和講解以達到掌握的目標，提高學生證據推理與模型認知的能力。
3.通過課堂學生思考練習,再次掌握學生學習情況動向,建立知識網絡體系，確保核心知識的靈活應用，培養學生對學習化學的科學態度及知識掌握情況。
二、教學學習重難點：
1.共價鍵與配位鍵（重點） 2.分子或離子的空間構型（難點）
3.分子間的兩種作用力與物質的熔沸點和溶解性的關系（重點） 根據學生做題情況，重點講解易錯知識點，形成知識間網絡體系。
三、教學過程：
引入：同學們通過課下做近三年的涉及本章知識的高考考題，對本章在高考中的地 位有了更深層次的了解，通過本節課的學習對本章知識有一個全方位的深入理解。
下面從三個方面進行梳理：
【環節一】有關共價鍵的易錯知識點
1.任何情況下，共價鍵都具有飽和性和方向性 2.在任何情況下，都是δ鍵比π鍵的強度大 3.如何判斷分子中的配位鍵
通過以上三個問題的思考與交流，使學生對共價鍵的認識更深刻，從而也體會出化學規律中往往蘊含著特殊性。
【環節二】分子與離子立體構型判斷依據
1.價層電子對互斥理論
分子、離子立體構型的推斷步驟：① 確定價層電子對數
② 判斷VSEPR模型
③ 略去模型中孤電子對數確立分子的立體構型
2.雜化理論
雜化類型的推斷步驟：① 確定價層電子對數
② 判斷中心原子的雜化類型 價層電子對 雜化類型
4 SP3 3 SP2 1
SP
3.等電子體理論
條件：等原子數和等價電子總數
原理：具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。 方法：臨近替代原則 找CO、CO2的等電子體
通過概念復習，以及試題練習，同學們精準歸納出求分子或離子立體構型的各種方法，幫助同學們精準快完成本知識點的掌握。
【環節三】分子的性質 1. 作用力與性質
范德華力
氫鍵 共價鍵 定義 作用微粒 強弱 對物質性質的
影響
2. 無機含氧酸的酸性
通過分子內、分子間作用力的對比，使學生更加清楚化學性質與物理性質的決定因素，以及無機含氧酸的酸性判斷方法。
結束語：通過本節課的學習，知識點要更加系統化，層次化，明確化，所以課下學生一定要獨立完成本章知識點的思維導圖來鞏固知識。
四、板書設計：
一、共價鍵
1.共價鍵的特點：飽和性和方向性（s-sδ鍵） 2. δ鍵與π鍵的強度大小關系 3.配位鍵判斷依據
二、分子與離子立體構型判斷依據 1.價層電子對互斥理論 2.雜化理論 3.等電子體理論 三、分子的性質 1.作用力與性質
分子內作用力→共價鍵→化學性質
分子間作用力→范德華力、氫鍵→物理性質（物質的熔沸點、溶解性） 2.無機含氧酸的酸性
（HO）mROn n值越大酸性越強
m值代表幾元酸 注意：H3BO3與Al(OH)3都是一元酸
五、教學反思：
本教學設計的特點 1.重視知識網絡的構建。
2.學生思考分析總結為主，教師講解引導為輔。 3.突出重點，突破難點。
分子結構與性質是中學化學重要的基礎理論，是整個中學化學教材中的重點內容。教材內容較抽象，理論性強，在教學過程中要注重學習方法的指導，做到“授之以漁”。與原教材相比較，原教材比較注重知識的傳授，強調接受形學習；新課程強調使學生形成積極主動的學習態度，使獲得知識與技能的過程成為學生學會學習和形成正確價值觀的過程。因此，在實施教學的過程當中，應該創造一切條件讓學生主動參與知識探究的全過程 ，對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養，提高學生的科學素養
學生表現性評價：
表現性評價反映了學生學習本章知識的過程情況如何，是否達到核心素養價值觀目標。表現性評價的依據是學生在問題探究的過程中表現出來的情感態度和對知識的整合能力，能否把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規律性。
在本節課的教學過程當中，由淺入深不斷地設置問題，引導學生進行討論探究，讓學生主動參與知識探究的全過程。從學生的表現和反饋情況來看，基本上能達到預定的教學目標要求。
不足之處，教師語言要更精準化。
課前習題
1.（節選18年高考化學課標1第35題）
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是 、中心原子的雜化形式為 。LiAlH4中，存在 （填標號）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
2．（節選18年高考化學課標2第35題）
（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同其他分子的是 。
（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為 （4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為 形，其中共價鍵的類
型有 種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 。
3.（節選17年高考化學課標卷1第35題）
（3）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在+3I離子。+
3I離子的幾何構型為 ，
中心原子的雜化形式為 。
4. （節選17年高考化學課標卷2第35題）
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ，不同之處為 。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價層電子對數 C．立體結構
D．共價鍵類型
②R中陰離子5N
中的σ鍵總數為 個。分子中的大π鍵可用符號nm表示，其中m
代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表
示為66）
，則5N
中的大π鍵應表示為 。 ③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(+4
NH)N−H…Cl、 、 。 5.（節選16年高考化學課標卷1第35題）
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是 。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因 。
GeCl4 GeBr4 GeI4 熔點/℃ −49.5 26 146 沸點/℃
83.1
186
約400
6.SCN-離子可用于Fe3+
的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
（1）寫出與SCN-
互為等電子體的一種微粒 (分子或離子)； （2）硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數之比為 ； （3）異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是 。 7.判斷含氧酸強弱的一條經驗規律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸 ，亞砷酸 。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：亞磷酸： ，亞砷酸： 。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式 。
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