視頻標(biāo)簽：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：人教版高二化學(xué)選修3《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》歸納與整理-四川省優(yōu)課

本視頻配套資料的教學(xué)設(shè)計、課件 /課堂實錄及教案下載可聯(lián)本站系客服

第二章 《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》歸納與整理 教案 
一、教學(xué)目標(biāo)： 1、了解共價鍵的類型； 
2、能利用價層電子對互斥理論和雜化軌道理論推測常見分子、離子的立體構(gòu)型； 3、了解范德華力、氫鍵對分子性質(zhì)的影響。 
二、教學(xué)重點：共價鍵的類型；價層電子對互斥理論和雜化軌道理論； 
分子的性質(zhì)。 
三、教學(xué)難點：價層電子對互斥理論和雜化軌道理論；分子的性質(zhì)。 四、教學(xué)過程： 
  【導(dǎo)入】通過對本章的學(xué)習(xí)，我們了解了共價鍵的類型，能利用價層電子對互斥理論和雜化軌道理論推測常見分子、離子的立體構(gòu)型，可以解釋分子的一些性質(zhì)。這節(jié)課我們就一起對本章內(nèi)容進行一個歸納復(fù)習(xí)。 
(一)共價鍵
 
(對以上分類做簡單舉例說明) 
【練習(xí)1】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HF；②Cl2;③H2O；④N2；⑤CH2=CH-CH3; 
⑥CH3-CH3；⑦H2 
（1）只含有極性鍵的是     ①③   （填序號，下同）；只含有非極性鍵的是   ②④⑦    ；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是    ⑤⑥    。 
（2）只含有σ鍵的是 ①②③⑥⑦ ；既含有σ鍵又含有π 鍵的是   ④⑤  。                          
 
                    
             
                    
                            （二）分子的立體構(gòu)性 
 1、兩個重要理論： 
①價層電子對互斥理論（VSEPR）； ②雜化軌道理論。 
2、分子構(gòu)型、雜化類型的確定： （學(xué)生先回憶，然后再總結(jié)、練習(xí)） 
 
   【總結(jié)】 
1、分子立體結(jié)構(gòu)的推斷：①確定價層電子對數(shù)（σ鍵數(shù) +孤對電子數(shù)）； 
②判斷VSEPR模型； 
③由孤對電子數(shù)確定分子的立體構(gòu)型。 
2、雜化類型的推斷： ①確定價層電子對數(shù)；                                      ②判斷雜化軌道數(shù)；                     ③判斷雜化類型。 
 
                    
             
                    
                            【練習(xí)2】填寫下列表格： 
 
 
（三）分子的性質(zhì) 
1、分子本身的性質(zhì)： 
（1）分子的極性：本質(zhì)-----正負電荷中心能否重合。 
（2）含氧酸的酸性：將含氧酸改寫為（HO）mROn時，n越大酸性越強， 
即非羥基氧越多酸性越強。 
2、分子與分子間的作用： 
 
 
                    
             
                    
                            【課堂練習(xí)】 
1、1mol HCHO分子中含有   3   moσ鍵，   1   molπ鍵。 
2、氨氣分子是  極性  （填“極性”或“非極性”）分子，NH3的沸點  高于 （填“等于” “高于”或 “低于”）PH3，原因是  氨氣分子之間存在氫鍵   。 
 3、為什么氨氣極易溶于水？   
 答：①NH3是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，氨氣易溶于水；②NH3與水之間可以形成氫鍵，使NH3氨氣易溶于水；③NH3與水可以反應(yīng)生成NH3.H2O 。 
4、乙烯分子中共價鍵極性如何？乙烯是極性分子還是非極性分子？   答：乙烯分子中C-H鍵是極性共價鍵，C=C鍵是非極性共價鍵。乙烯分子空間結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子。 
5、Cl2、Br2、I2三者的組成和化學(xué)性質(zhì)均相似，但狀態(tài)卻分別為氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，為什么？   
 答：Cl2、Br2、I2三者的組成和結(jié)構(gòu)相似，但由于相對分子質(zhì)量逐漸增大，所以范德華力逐漸增大，熔沸點逐漸升高，故狀態(tài)分別為氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。 6、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B與C能層數(shù)相同，D與E能層數(shù)相同，C與D價電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)時B、C、D原子核外皆有2個未成對電子，A、E只有1個未成對電子，A能分別與B、C、D、E形成不同的分子。 
(1)根據(jù)題目要求完成以下填空：  
 EC3-中心原子雜化方式    sp3    ；DC3中心原子雜化方式    sp2    ；  EC4-微粒中的鍵角    109。
28，    ；BC32-微粒的鍵角     120。
     ；   DE2分子的立體構(gòu)型    V形     ；B2A2分子的立體構(gòu)型   直線形   。(2)A2BC2分子中σ鍵數(shù)目為    4    ，π鍵數(shù)目為   1   。

視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.m.fsyixinda.com -----更多視頻請在本頁面頂部搜索欄輸入“分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”其中的單個詞或詞組，搜索以字數(shù)為3-6之間的關(guān)鍵詞為宜，切記！注意不要輸入“科目或年級等文字”。本視頻標(biāo)題為“人教版高二化學(xué)選修3《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》歸納與整理-四川省優(yōu)課”，所屬分類為“高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻”，如果喜歡或者認為本視頻“人教版高二化學(xué)選修3《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》歸納與整理-四川省優(yōu)課”很給力，您可以一鍵點擊視頻下方的百度分享按鈕，以分享給更多的人觀看。優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) 的成長和發(fā)展，離不開您的支持，感謝您的關(guān)注和支持！有問題請【點此聯(lián)系客服QQ：983228566】 -----