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視頻標簽：氫氧化鋁的制備
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：人教版高中化學選修6第二單元課題二實驗2-6《氫氧化鋁的制備》新疆省級優課
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氫氧化鋁的制備
教學設計
一、設計依據
（1）教材分析：本節課是人教版化學必修1第三章第二節第2課時的部分內容，屬于元素及其化合物的知識，在整個教材中具有承上啟下的過渡作用。鋁元素的兩性是鋁及其化合物的教學難點，本節內容是以鋁、氧化鋁的兩性為指導，小組探究學習氫氧化鋁的兩性，并通過探究過程總結實驗室制備Al(OH)3的方法。將教材中Al(OH)3的兩性提煉出來，沒有按照以往研究元素化合物性質的思路進行學習，而是重點研究氫氧化鋁的制備整合教材。將教材中鋁、氧化鋁的兩性作為復習內容對比學習，在實驗探究氫氧化鋁兩性的過程中總結制備方法，讓學生直觀的理解，深入的分析氫氧化鋁的兩性，并掌握氫氧化鋁的制備方法。
（2）學情分析：本節課的對象是高一學生，在上一節學過鋁單質、氧化鋁的性質后，學生對Al2O3是一種典型的兩性氧化物有一定認識。這節課將對鋁的氫氧化物的制備及性質進行探究學習。學生了解Al、Al2O3既能與酸反應，又能與堿反應的性質，會書寫相關的離子方程式對于學習Al(OH)3的兩性有指導作用。學生對弱電解質的電離有一定認識，了解離子反應能揭示化學反應的本質，為本節課從Al(OH)3電離的角度去分析Al(OH)3的兩性提供前提。而化學是一門以實驗為基礎的學科，在這之前掌握一些化學實驗的基本操作，為這一節探究實驗提供了條件。
（3）學習目標分析：
知識與技能：通過分組探究實驗掌握氫氧化鋁的兩性，兩性氫氧化物的概念，并總結出實驗室制取氫氧化鋁的方法。提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，增強學生小組合作學習的意識。
過程與方法：通過課前小組分工，課上小組探究實驗，小組交流討論，組內成員互幫互助，發揮學生的主觀能動性，引導學生自主學習、合作探究，展示學生個性，深化學生思維，培養學生良好的學習品質。
情感態度與價值觀：通過探究實驗讓學生體驗科學探究的艱辛與喜悅，通過小組學習讓學生體會合作學習的快樂，從而提高學生學習化學的興趣。
（4）重、難點分析：
重點：氫氧化鋁的兩性的理解，兩性氫氧化物概念的形成。
難點：氫氧化鋁的制取和氫氧化鋁的兩性的理解。因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以與酸和強堿反應。而很多氫氧化物都是用此金屬鹽與氫氧化鈉制取，而氫氧化鋁不是。這是氫氧化鋁與其它氫氧化物的區別，所以對學生來說難以理解。氫氧化鋁的兩性要從電離來解釋，這是第一次接觸一種物質在不同的條件下電離方式不同，且與前面第二章有聯系，對學生來說難以理解。所以我認為這一節的難點是氫氧化鋁的制備和氫氧化鋁的兩性的理解。
二、教法學法
教法：創設情境法、實驗探究法、問題啟示法 學法：小組探究學習、討論探究法、分析歸納法 三、設計理念
本節課的有效教學策略反映在小組合作探究實驗和交流學習上，讓學生對Al(OH)3的制備產生濃厚的興趣和對它的兩性產生質疑，并親自參加探究實驗，逐步形成一種在學習中善于質疑、樂于求知的心里傾向。設計充分體現學生學習的主體地位，突出高效課堂理念。
（1） 通過課上溫習Al、Al2O3分別與鹽酸和NaOH溶液的離子反應方程式，
引起學生思考Al(OH)3是否也具有這樣的性質，通過類比分析為書寫Al(OH)3與鹽酸和NaOH溶液的離子方程式提供參考。
（2） 引導、鼓勵學生利用已有的化學試劑運用實驗的手段驗證猜想，小組
內成員分工協作制備Al(OH)3的四個方案，分工協作驗證Al(OH)3既能與酸反應又能與堿反應。實驗時小組內成員有專門負責記錄整理的，也有小組成員間互相補充，實現小組合作的協調性和有效性。既鍛煉學生的動手能力，又規范了學生的語言和板書中反應方程式的書寫。讓學生體會主動參與知識獲取過程的快樂。
（3） 通過制備實驗失敗小組的實驗重現，讓學生直觀的觀察，體驗和反思
自己的探究和認知過程，大家一起幫助查找出現問題的原因，并為進一步驗證猜想提供支撐，體現全體同學間的互幫互助。
（4） 本節內容中從Al(OH)3電離的角度分析問題難度較大，課上充分利用小
組討論等方式將問題解決，教師通過提問小組成員檢驗學生的學習效果，培養學生分析講解問題的能力，提高學生的語言表達能力。 （5） 在分析問題后鼓勵學生，設計教學環節讓小組間通過搶答的方式回答
問題，并對各小組進行評價。從而激發學生的學習熱情，調動學生學習的積極性，增強小組合作的效果。
（6） 在整個課堂教學中不斷引發學生發現問題，自然而然提出問題，通過
問題討論和實驗探究，讓學生用自己的語言和實驗進行學習歸納，從而解決問題，最終落實教學目標，教師在教學過程中起到指導和引導的作用
（7） 利用生活中的常見的胃藥——胃舒平藥片（復方鋁酸片）介紹Al(OH)3
的用途，激發學生的學習興趣，感知化學與生活的緊密結合。 （8） 課堂反饋為鞏固本節重點而設計，課下延伸提出“鋁三角”為下節課
我們解決鋁及其化合物中的典型問題——鋁及其化合物的定量計問題
和圖像問題做鋪墊。 四、教學過程 課前溫習：
【教師】請同學們書寫Al、Al2O3分別與鹽酸和NaOH溶液反應的離子方程式，完成學案。
【A小組代表1】Al 與酸反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
與堿反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3 與酸反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 與堿反應：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
【A小組代表2】Al、Al2O3與鹽酸反應產生Al3+，與NaOH溶液反應產生AlO2- 新課導入：
【教師】Al、Al2O3都既能與酸反應，又能與強堿反應。 Al2O3是一種典型的兩性氧化物，那Al(OH)3是否也具有這樣的性質呢，我們該如何制備Al(OH)3呢？這就是我們這節課要研究的內容。 新課探究學習過程： 1、創設情境：
【引導】請同學們根據桌上的實驗儀器和藥品，設計出制取Al(OH)3有哪些方案？看看哪組同學設計的方案最多，最好？ 2、分組設計初步實驗：
【實驗探究】通過學生分組實驗探究氫氧化鋁的制備 方案一：取1-2mLAlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水 方案二：取1-2mL 氨水溶液，向其中逐滴滴入AlCl3溶液 方案三: 取1-2mLAlCl3溶液, 向其中逐滴滴入NaOH溶液 方案四： 取1-2mNaOH溶液，向其中逐滴滴入AlCl3溶液
【指導觀察】引導學生記錄實驗現象，并分析通過學生分組實驗探究氫氧化鋁的制備方法，完成學案。
【探究問題1】方案1和方案2的實驗想象相同，那么它們之間有什么區別？說明了什么？
【探究問題2】方案3中先生成白色膠狀沉淀，繼續滴加NaOH時沉淀又溶解，說明了什么？
【探究問題3】方案4中為什么會局部出現沉淀？繼續滴加AlCl3達到一定量時，為什么突然產生大量白色膠狀沉淀？ 3、教師引導分析：
【探究問題1】Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓＋ 3NH4(SO4)2 結論：氫氧化鋁不溶于氨水
【探究問題2】Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O 結論：氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉
【探究問題3】從原子經濟角度考慮，硫酸鋁和偏鋁酸鈉溶液制備氫氧化鋁可以實現原子利用率達到百分之百，是理想的制備氫氧化鋁的方法。 3AlO2-+ Al3++ 6H2O＝4Al(OH)3↓
【探究問題4】方案4中局部出現沉淀，振蕩后沉淀又消失是因為氫氧化鈉相對過量，如果往溶液里滴加鹽酸中和過量的氫氧化鈉是否會出現沉淀呢？ 我們說實踐是檢驗真理的唯一標準，我們可以通過實驗來探究。
【探究問題5】往氫氧化鈉溶液中加氯化鋁，再往生成的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，又會出現怎樣的現象呢？ Al3++OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- =AlO2-+ 2H2O H2O+AlO2-+H+ = Al(OH) ↓
Al(OH)3+3H+= Al3++3 H2O 結論：氫氧化鋁可以溶于鹽酸 4、類比分析：
通過以上的實驗和分析，請同學們歸納氫氧化鋁的物理性質和化學性質。 5、歸納總結： 氫氧化鋁的性質
1、 物理性質：白色，難溶于水
2、 化學性質: （1）弱酸性 Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
（2）弱堿性 Al(OH)3+3H+= Al3++3 H2O
3、H2O+AlO2-+H+
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式電離 堿式電離 結論：氫氧化鋁一般與強堿、強酸反應，不與弱堿反應。 6、歸納總結： 氫氧化鋁的制備方法 1、 鋁鹽與堿液反應
Al3++OH- = Al(OH)3↓
Al3++3NH3.H2O＝Al(OH)3↓＋ 3NH4+ 2、 偏鋁酸鹽與酸反應
H2O+AlO2-+H+ =Al(OH) ↓ 3、 鋁鹽與偏鋁酸鹽反應
3AlO2-+ Al3++ 6H2O＝4Al(OH)3↓ 4、 偏鋁酸鹽溶液中通二氧化碳
（此方法是學生自己想出來，不是本節課實驗探究得來，把對應的兩個離子方程式寫在黑板上，注意二氧化碳的用量多少對產物的影響）
7、氫氧化鋁的用途
（1）明礬凈水 （2）胃舒平 8、練習 六、設計感悟：
（1）體現新課程改革素質教育的教學理念：把課堂交給學生，使學生成為課堂的主體，老師起指導、引導作用。
（2）小組探究實驗，小組交流合作，讓學生在學習中互相幫助，共同進步。 （3）突出實驗的直觀效果，使具體知識和實際體驗相結合，降低學習難度，充分體現學生發現問題，并圍繞為解決問題而探究的學習方式。
（4）充分利用生活素材，創設情境，力圖體現“生活離不開化學，化學服務于人類”的設計思想。
視頻來源：優質課網 www.m.fsyixinda.com
