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視頻標簽：廣西省高中化學
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：廣西省高中化學優質課評比視頻（北海）《鐵鹽和亞鐵鹽》農
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《鐵鹽和亞鐵鹽》農雪影
《鐵鹽和亞鐵鹽》教學設計
百色高級中學 農雪影
一、教材分析
本節課是依據人教版高中化學必修①第三章第二節《幾種重要的金屬化合物》中“鐵的重要化合物”開發的一節實驗探究課。教學內容主要是讓學生深刻認識鐵鹽和亞鐵鹽的性質。《普通高中化學課程標準》中相關內容的標準是：結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質，了解它們在生產、生活中的應用。本節內容也是氧化還原反應理論教學的良好素材。其次，此處的實驗反應原理簡單，操作也多是試管實驗，適合安排實驗探究。通過這堂課的學習，可以讓學生感受實驗探究的一般過程，為以后的探究性學習積累寶貴經驗。另外，“Fe2＋與 Fe3＋的相互轉化”在途徑選擇上表現出較大程度的多樣性，為學生提供了更多的互相學習、合作探究的機會。
二、學情分析
學生已初步理解了從實驗學化學的思想，鞏固了化學實驗的基本方法，學習了氧化還原、離子反應、物質的量等基本概念，具有一定的實驗探究心理，能在教師指導下獨立完成實驗，為本課學習奠定了一定的知識、技能和心理基礎。但學生對實驗現象分析能力、思維能力、探究能力有待進一步培養和提高。因此，本節課設計的重點在于通過驗證實驗、探究實驗引導學生思考、掌握“Fe2＋與 Fe3＋的鑒別及相互轉化”的相關知識與技能，旨在重點培養學生的實驗能力、總結歸納能力以及對知識的運用能力，幫助學生學會運用所學知識和方法來觀察和理解生活中的問題。
高中生心理特點處于發展成熟期，思維特點處于形象到抽象的過渡期，高一學生有很強的好奇心，尤其對化學實驗充滿期待和向往，因此創設教學情境，激發學習興趣顯得尤為重要。
三、教學目標
【知識與技能】
1、通過實驗探究能說出Fe3+的檢驗方法，學會檢驗Fe3+；
2、經過實驗探究能說出Fe3+與Fe2+的相互轉化的條件；
3、通過課堂探究實踐，知道探究性學習的一般過程；
4、進一步提高對氧化還原反應理論的認識水平和鞏固離子方程式的知識。
【過程與方法】
1、本節課緊扣 “補鐵劑”，以此情境為主線，貫穿課堂始終：“缺鐵性貧血→如何補鐵（亞鐵鹽在生活中的應用）→如何檢驗補鐵劑是否變質？（檢驗Fe3+）→補鐵劑需要與Vc同時服用的原因？(Fe2＋與 Fe3＋的轉化)→補鐵劑外層包衣的作用（鐵鹽性質的應用）”
2、通過實驗探究Fe2＋與 Fe3＋的鑒別及相互轉化，體會實驗探究的一般流程“遇到問題 →提出猜想→ 設計方案→ 實驗驗證→ 得出結論”
【情感態度與價值觀】
1.在分析和解決問題中形成獨立思考能力，具備批判性和創新性思維方式。
2、 鍛煉動手操作能力與他人溝通合作以及語言表達能力，體驗合作與交流學習方式的價值與快樂。
四、教學重點和難點
【教學重點】Fe3+的檢驗，Fe3+ 和Fe2+的相互轉化；
【教學難點】實驗設計、結果分析、結論得出。
五、教學過程
| 教學環節 | 教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
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環節一 創設情景導入新課 |
【圖片展示】血常規檢驗報告單，血紅蛋白73.00↓110—160g/L，醫生診斷為缺鐵性貧血。 【師】鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能輸送氧氣。人體的各個器官處于缺氧狀態，功能降低。嚴重的貧血還會影響心臟，腎功能，消化系統等。危害很大 【提問】如果你是醫生，你如何給病人補鐵？補充什么形態的鐵元素？ 【過渡】今天我們一起來學習鐵鹽和亞鐵鹽。 |
觀看圖片 【生】食物補鐵；藥物補鐵。補亞鐵鹽。 |
從生活走進化學。 引入新課，并以此為主線展開教學 |
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環節二 問題驅動，探索Fe3+ 的檢驗 方法 |
【師】展示藥店里常見的補鐵劑：硫酸亞鐵片，葡萄糖酸亞鐵，琥珀酸亞鐵藥品。臨床實踐表明補鐵劑很容易變質生成 Fe3+，而高鐵血紅蛋白沒有攜氧功能。 【問】根據所學知識，你如何檢驗補鐵劑有效成分Fe2+是否變質？ 【實驗】取三支試管，分別向其中滴入1滴FeCl3溶液，再向其中加入蒸餾水至試管的1/3，振蕩，向其中兩支試管分別滴加1滴NaOH溶液和KSCN溶液。 【討論】實驗是否符合預期現象？ 這三種方法，用哪一種檢驗更好？ 【總結】KSCN溶液是檢驗Fe3+的特效試劑。 |
【生】 Fe3+檢驗的三種方法： 1.觀察法；Fe3+溶液為黃棕色 2.滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀； 3.滴加KSCN溶液，溶液變紅色 動手實驗，觀察現象 【生】當Fe3+濃度比較小時，用KSCN溶液檢驗較NaOH溶液靈敏。 【生】補鐵劑有Fe2+干擾，觀察法和滴加NaOH不可行。 |
學生通過動手實驗，增強實驗真實性和可靠性，鍛煉學生基本的實驗操作技能。 主動靈活地應用所學知識分析和解決實際問題。 |
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環節三 通過實驗 探究，讓學 生歸納總 結Fe2+和 Fe3+相互轉 化的條件 |
【過渡】通過檢驗，確認補鐵劑沒有變質就可以放心食用。那么用藥的過程中有哪些注意事項呢？ 【播放視頻】補鐵劑需要與維生素同時使用。 【師】為什么補鐵劑要和維生素C同時使用？請你提出你的猜想?（提示維生素C有還原性） 【過渡】也就是說 Fe2+和Fe3+之間可以相互轉化，但是到底在什么條件下兩者可以相互轉化呢？ 【實驗探究2】Fe2+轉化為Fe3+的條件 1、探究原理：理論分析，當加入具有什么性質的試劑時能使Fe2+轉化成Fe3+? 2、探究試劑組合：從提供的藥品中選出常見的氧化劑。提供試劑：NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液、蒸餾水、鐵粉、H2O2溶液、維生素C（提示VC常用作抗氧化劑）、FeCl2溶液、 FeCl3溶液、KSCN溶液 3、根據所選的試劑，探究實驗步驟 |
觀看視頻 【生】防止Fe2+轉化為Fe3+ 【生】根據氧化還原理論，應該加入氧化劑。因為 Fe2+轉化為Fe3+化合價升高，是還原劑。 【生】氯水、KMnO4酸性溶液、 H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液 【生】取 適量FeCl2溶液，滴加幾滴KSCN溶液，再加氯水或高錳酸鉀，觀察現象。 |
發現和提出有探究價值的問題，依據探究目的的設計并優化實驗方案。 |
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【過渡】我們通過探究原理，試劑組合和實驗步驟完成了 Fe2+和Fe3+轉化實驗設計方案。請你根據提供的試劑，再次設計Fe3+轉化為Fe2+的實驗方案，并填寫實驗報告單。 【匯報交流】小組匯報Fe3+轉化為Fe2+的實驗方案 【動手實驗】完成二 Fe2+轉化 為Fe3+實驗；完成 Fe3+轉化為Fe2+的實驗。 【實驗注意事項】1.如何取用固體藥品2.試劑用量為一滴管。 教師巡視，隨時解答學生疑問。 組織學生分小組匯報實驗結果，解決實驗中出現的問題。 |
小組代表匯報方案：選擇還原劑、鐵粉、維生素C、 FeCl3溶液、KSCN溶液 滴加順序:取 適量FeCl3溶液置于試管中，滴加幾滴KSCN,再加鐵粉或維生素C。 動手操作，細心觀察、記錄實驗現象，和同學交流討論 |
鍛煉學生的語言表達能力和合作交流能力。 鍛煉學生的動手操作能力，對信息進行加工并獲得結論，在交流討論中進一步探究或改進實驗。 |
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環節三 分析歸納， 總結提高 |
【總結】Fe2+加強氧化劑可以轉化為 Fe3+； Fe3+加強還原劑可以轉化為 Fe2+ |
傾聽，感悟。 |
對知識化形成完整印象。感性認識上升到理性認識。 |
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環節四 遷移應用 鞏固新知 |
【學以致用】用本節課學到的知識來解決生活中遇到的問題。 【應用一】為什么補鐵劑外面有一層包衣？實驗室中如何保存FeSO4溶液？請你寫出Fe3+和Fe反應的離子方程式。 【應用二】能不能用KSCN檢驗Fe2+?如何檢驗？請你寫出Fe2+和氯水反應的離子方程式。 |
【生】包衣是為了防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化。實驗室中加入鐵粉的方法來保存。2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 【生】先加KSCN，溶液不變紅，再加氯水或酸性KMnO4溶液，溶液變紅。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
鞏固提升離子反應知識。 在解決問題中形成獨立思考能力，具備批判性和創新性思維方式。 |
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環節五 課后反思 |
通過這節課的學習，你有什么收獲？還有什么疑惑？ | 思考、交流 | 將課內延伸到課外 |
 鐵鹽和亞鐵鹽 |
視頻來源：優質課網 www.m.fsyixinda.com
