視頻標(biāo)簽：微課模擬講課,無生課堂

所屬欄目：模擬課、微型課及試講

視頻課題：河南省第十三屆高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課微課模擬講課（無生課堂）附課件《鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》楊偉堯

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河南省第十三屆高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課微課模擬講課（無生課堂）附課件《鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》執(zhí)教：楊偉堯，濮陽市油田第二高中

《鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》
油田二高 楊偉堯
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識與技能 
（1）學(xué)會鑒別Fe³⁺的方法
（2）通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識Fe³⁺和Fe²⁺的主要性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化
（3）了解鐵離子、亞鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中的具體應(yīng)用
2、過程與方法 
通過設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生掌握鐵離子、亞鐵離子的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的條件
 3、情感態(tài)度與價值觀 
1)體驗(yàn)從化合價的角度分析微粒的氧化性、還原性，讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法
2）通過小組實(shí)驗(yàn)逐步養(yǎng)成自主、合作、探究的態(tài)度和習(xí)慣，培養(yǎng)實(shí)事求的科學(xué)精神
3）通過補(bǔ)血劑等常見物質(zhì)使學(xué)生初步學(xué)會從化學(xué)視角觀察生活、生產(chǎn)和社會中的有關(guān)問題
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；Fe³⁺的檢驗(yàn) 
難點(diǎn)：Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化 
【教學(xué)過程】
【引入】調(diào)制“雞尾酒”
將一杯澄清透明的“白酒”和一杯黃色的“黃酒”倒入同一個酒杯中，變成誘人的“紅酒”。向紅酒中切入幾片檸檬，酒杯中顏色褪去，再將另外一杯“白酒”倒入“檸檬水”中，又變成“紅酒”。這個過程中蘊(yùn)含了什么化學(xué)原理？帶著疑問我們一起開啟今天的學(xué)習(xí)之旅。
【過渡】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鐵鹽的性質(zhì)，請同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識分組討論、合作探究，總結(jié)出檢驗(yàn)Fe³⁺的方法。
【學(xué)生】匯報本小組討論結(jié)果
【總結(jié)】以上幾位同學(xué)提出了，觀察顏色、加入NaOH、加KSCN試劑等3種方法檢驗(yàn)離子，這3種方法可以檢驗(yàn)任何濃度的鐵鹽溶液中的Fe³⁺嗎？觀察【演示實(shí)驗(yàn)1】找出檢驗(yàn)Fe³⁺的最佳試劑。
【演示實(shí)驗(yàn)1】
試劑：1mol/L FeCl_3(aq)、蒸餾水、0.1mol/L NaOH_(aq)、0.1mol/L KSCN_(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟取三支試管，各滴入1滴1mol/lL 的FeCl₃溶液，再向其中分別加入蒸餾水至試管的1/3，振蕩。觀察顏色。 一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作為參照，觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：稀釋后FeCl₃溶液接近無色；加入NaOH溶液的試管中溶液變黃，這是因?yàn)槿芤褐蠪e³⁺濃度過小導(dǎo)致生成的Fe(OH)₃物質(zhì)的量太少而觀察不到紅褐色沉淀生成；加入KSCN溶液的試管中溶液立即變?yōu)檠�紅色，現(xiàn)象明顯。
結(jié)論：由此可見，即使溶液中Fe³⁺濃度很小也能和SCN^－反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)₃溶液，說明KSCN試劑檢驗(yàn)溶液Fe³⁺中更靈敏。
【過渡】從Fe³⁺化合價角度分析，它可能具有哪些性質(zhì)？Fe³⁺中鐵元素處于最高價態(tài)，轉(zhuǎn)化為Fe²⁺是一個得電子化合價降低的過程，F(xiàn)e³⁺表現(xiàn)出氧化性需要和還原劑反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。請同學(xué)們以小組為單位，根據(jù)實(shí)驗(yàn)盒中提供的化學(xué)試劑探究完成Fe³⁺       Fe²⁺的轉(zhuǎn)化，并填寫實(shí)驗(yàn)表格，寫出相關(guān)離子方程式。
【合作探究一】Fe³⁺       Fe²⁺的轉(zhuǎn)化

化學(xué)試劑	NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸餾水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、維生素C[Vc常作抗氧化劑]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液
	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案一
方案二
方案三
.....	...	...	...
小結(jié)	Fe3+                                                                               Fe2+

【學(xué)生】1、3、5小組代表展示探究結(jié)果

還原劑（Fe、Cu、KI、維C等）

【提問】通過上述3個小組的展示，同學(xué)們你能總結(jié)出哪些物質(zhì)可以將Fe³⁺還原為Fe²⁺嗎？
                Fe³⁺                                                           Fe²⁺
【提問】 Fe³⁺可以被還原劑還原為 Fe²⁺， Fe²⁺是否一樣可以轉(zhuǎn)化為 Fe³⁺呢？請一位同學(xué)從理論角度分析其可能性？
【學(xué)生】回答問題
【過渡】這位同學(xué)分析的很透徹，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為 Fe³⁺體現(xiàn)了它的還原性需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，接下來又到了同學(xué)們大展宏圖，發(fā)揮聰明才智的時刻了，請同學(xué)們以小組為單位完成合作探究二的相關(guān)內(nèi)容。
【合作探究二】Fe²⁺       Fe³⁺的轉(zhuǎn)化

化學(xué)試劑	NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸餾水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、維生素C[Vc常作抗氧化劑]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液
	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案一
方案二
方案三
.....	...	...	...
小結(jié)	Fe2+                                                                               Fe3+

【學(xué)生】2、4、6小組展示實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果
【老師】請同學(xué)們注意觀察2組與4、6組的實(shí)驗(yàn)表格，你發(fā)現(xiàn)有什么不同之處？不同小組同學(xué)在檢驗(yàn)Fe²⁺是否轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的時候，加入氧化劑和KSCN試劑的順序不同，哪種方法更合理？
【講解】第2組同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)方案更合理，先加入KSCN試劑排除Fe³⁺的干擾，然后再加入氧化劑。

氧化劑（Cl2、KMnO4、H2O2、HNO3等）

【歸納總結(jié)】
  Fe³⁺                                                        Fe²⁺
【提問】結(jié)合上述兩個實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果，同學(xué)們能揭示老師在調(diào)制“雞尾酒”過程中運(yùn)用到的化學(xué)原理嗎？
【學(xué)生】......
【過渡】Fe³⁺和Fe²⁺可以通過還原劑和氧化劑相互轉(zhuǎn)化，然而在某些情況下我們要抑制二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵。比如，制備Fe(OH)₂的實(shí)驗(yàn)中，由于生成的Fe(OH)₂極易被氧化為Fe(OH)₃而觀察不到預(yù)期的白色沉淀，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。我們可以采取哪些措施抑制抑制二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵？請同學(xué)們觀察以下制備Fe(OH)₂的裝置圖，指出其優(yōu)點(diǎn)。
【實(shí)驗(yàn)裝置圖】：

【學(xué)生】裝置①用新制備的FeSO₄溶液，且Fe粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣充滿整個裝置形成無氧環(huán)境；裝置②把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入液面下；裝置③在裝有FeSO₄溶液的試管中加入密度比水小的苯形成液封。
【老師】這些裝置的要點(diǎn)都是避免Fe(OH)₂被空氣中O₂氧化，老師用兩只潔凈的注射器分別吸入新制備的FeSO₄溶液和加熱煮沸過的NaOH溶液，用輸液管連接兩個注射器，這樣就會形成一個密閉隔絕氧氣的裝置，將NaOH溶液推入FeSO₄溶液中，可以觀察到有白色沉淀生成，且現(xiàn)象持久。

【教師】通過這個實(shí)驗(yàn)說明，空氣中的氧氣也可以將二價鐵氧化為三價鐵。
【小結(jié)】我們今天主要學(xué)習(xí)了鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化
  氧化劑（Cl₂、KMnO₄、H₂O₂、HNO₃等）
Fe²⁺                                 Fe³⁺
    還原劑（Fe、Cu、KI、維C等）
這些內(nèi)容在生產(chǎn)和生活中有何應(yīng)用呢？閱讀印刷電路板的操作方法，用離子方程式解釋其中的化學(xué)原理。
【學(xué)生】2Fe³⁺ ＋Cu = 2Fe²⁺ ＋ Cu²⁺
【教師】實(shí)驗(yàn)室在保存FeSO₄溶液時，要加入少量的Fe粉，這是為什么？
【學(xué)生】2Fe^3＋+Fe= 3Fe^2＋
【視頻】觀看“黃金搭檔”廣告，解釋廣告語“Vc和Fe搭檔效果更好”？
【講解】Vc可以將人體無法吸收的鐵鹽還原為亞鐵鹽。
【過渡】同學(xué)們是否真正掌握了鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化？我們通過幾個小練習(xí)檢測一下。
【隨堂練習(xí)】
1.為了檢驗(yàn)為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl₂溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　　）
A.NaOH溶液                                                  B.鐵片
 C.KSCN溶液                                                 D.石蕊溶液
2.為了除去FeSO₄溶液中的Fe₂(SO₄)₃和 CuSO₄雜質(zhì)，可選用的試劑為（  ）
  A．NaOH                  B．氯水                        C．Cu                              D．Fe
3.將鐵的某種化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色.則此鐵的化合物是（      ）  
A．Fe₂O₃              B．FeCl₃                  C．Fe₂(SO₄)₃               D．FeO 
【作業(yè)】
1、閱讀課本62頁資料卡片并完成實(shí)踐活動。
2、在作業(yè)本上完成課本63頁習(xí)題的第10、12題。
 
板書設(shè)計
第三章第二節(jié)鐵鹽和亞鐵鹽（第三課時）
一、Fe³⁺檢驗(yàn)
Fe³⁺: Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃
二、Fe³⁺、Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化
   氧化劑（Cl₂、KMnO₄、H₂O₂、HNO₃等）
Fe²⁺                                 Fe³⁺
    還原劑（Fe、Cu、KI、維C等）
2Fe^3＋+Fe= 3Fe^2＋
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

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