視頻標簽：分子的立體構型

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視頻課題：人教版高中化學選修三第二章第二節分子的立體構型-錦州市

教學設計、課堂實錄及教案：人教版高中化學選修三第二章第二節分子的立體構型-錦州市錦州中學價層電子對互斥理論和雜化軌道理論

第二章 第二節 價層電子對互斥理論和雜化軌道理論
高考考點：
1.     熟知常見的多原子分子的立體構型，能夠應用價層電子對互斥理論和模型判斷和推測常見的多原子分子的立體構型。
2.     理解雜化的概念、雜化軌道的形成和類型，能運用雜化軌道理論分析和解釋分子的結構，判斷分子中的成鍵情況。
教學重難點：
1.     分子的立體構型
2.     價層電子對互斥理論，雜化軌道理論
一．預習案
閱讀教材P37-39頁，總結出價層電子對互斥理論的內容及計算方式
1.價層電子對互斥理論認為：
2.價層電子對是指：
3.價層電子對數的計算：
價層電子對數=
⑴σ鍵電子對數=
⑵中心原子上的孤電子對數=
（陰陽離子怎么處理）
a:
X:
b:
(H=         ,其他原子=                             )
 
 
 
 
 
 
 
 
二．             探究案一
計算價層電子對數，并預測其分子的立體構型

分子或離子	σ鍵電子對數	中心原子上孤電子對數	價層電子對數	VSEPR模型及名稱		立體構型及名稱
CH4
NH4+
NH3
H2O
BF3
CO32-
SO2
CO2

 
探究案 二
CH₄分子大家非常熟悉，正四面體構型，按照我們學過的價鍵理論，甲烷的四個C-H鍵應該都是σ鍵，然而C原子的四個價層原子軌道是三個相互垂直的2P軌道和一個球形的2S軌道，用他們跟四個H原子的1S軌道重疊，不可能得到正四面體形的甲烷分子，請同學們思考甲烷分子是如何形成的？
雜化軌道理論的內容：
以CH₄為例，探討SP³雜化      
 
 
 
以CH₂=CH₂為例，探討SP²雜化
 
 
 
以CH≡CH為例，探討SP雜化        
 
雜化軌道的特征
1.
2.
3.
高考鏈接：
1.若AB_n型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是(  )
A．若n=2，則分子的立體構型為V形
B．若n=3，則分子的立體構型為三角錐形
C．若n=4，則分子的立體構型為正四面體形
D．以上說法都不正確
元素X和Y屬于同一主族。負二價的元索X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為
88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。
(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置：X_______，Y_______。
(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X 質量分數為50%的化合物的化學式_______；該分子中中心原子采取_______雜化，是_______分子，分子的構型為_______
(3)寫出X的質量分數為60%的化合物的化學式_______ 該分子中中心原子采取_______雜化，是_______ 分子，分子構型為_______
(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其陰離子___________，及各自的立體構形_______________
 

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