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視頻標簽：原電池
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：蘇教版高中化學選修實驗化學專題5課題1原電池-重慶市優課
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專題5 課題1 原電池
（教學設計）
一、教材分析
這是學生第一次接觸到電化學的知識，而在現代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識，而化學反應與電能之間有什么關系，在本章可以得到解答，從而對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。教材從能量轉化角度和實驗探究來發現和認識這種實現化學能轉化為電能的裝置──原電池裝置，再通過“科學探究”進一步挖掘原電池原理和組成條件。教材緊密聯系生活實際，以激發學生學習化學興趣，更重要的是啟發學生運用已學化學知識解決實際問題，從而培養學生的創新精神。 二、教學目標
1.知識與技能
①通過實驗探究，認識到化學能可以轉化為電能； ②掌握原電池的工作原理和構成條件。 2.過程與方法
培養學生的實驗操作能力、觀察能力、科學的學習方法，培養學生創造性思維與探究能力，以及提出問題、分析問題、解決問題的能力。
3.情感態度與價值觀
通過小組探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學間的交流合作學習的協作精神，并通過實驗不斷體現出由實踐→認識→再實踐→再認識的認知過程。
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三、教學重點
掌握原電池的工作原理和構成條件 四、教學難點
原電池工作原理和構成條件的探究活動 五、設計思路
教學方法：實驗探究法。通過實驗、分析、討論、總結、應用等過程，誘導學生觀察、思考、推理、探究。
首先由教師提出問題、創設實驗情景，學生通過設計、動手實驗探討原電池原理；然后進行原電池構成條件探究，通過提供材料，讓學生設計實驗方案，分組討論、得出結論；最后課外讓學生制作水果電池，完全讓學生體驗學習化學樂趣。 六、教學準備
講授、演示實驗、學生分組實驗、多媒體輔助教學。
實驗準備：電流表，銅片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無水乙醇、導線（帶鱷魚嘴）、燒杯等。
課件準備：教師制作課件、鋅銅原電池工作原理的模擬動畫、多媒體教學平臺。 七、教學過程
1.鹽水動力車引入
師：（展示鹽水動力車）同學們,老師手里面的這種小車玩過嗎？不裝電池，不能上弦。小車能照樣運動嗎？
生：不能
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下面我們一起來觀看一段視頻，“這是真的嗎？” （觀看視頻）
師：眼見為實，小車運動起來了：是通過滴加鹽水而運動。難道加鹽水就可以發出電來了？今天這節課，就是為同學們釋疑解惑，本節課的主要內容：原電池（出示課題）
老師這里共有三輛這樣的小車。這節課我們把它作為獎品，獎勵給前三名的小組。希望大家為“小車”加油！
師：電是怎樣產生呢？在同學們的桌子上，老師給大家準備了一些實驗用品，（逐一展示并介紹）有鋅片，銅片，還有一個電流表，導線，燒杯等用品。請同學們根據這些用品，完成導學案上實驗探究，待會我請小組代表起來回答。
2.實驗探究
（1）將鋅片和銅片同時插入到稀硫酸溶液中（不接觸），觀察現像，并解釋原因。
師：首先請同學們把試劑瓶中的硫酸緩慢倒入到培養皿中（老師展示原電池實驗器），然后將鋅片和銅片插入溶液（老師展示但不插入），觀察現像。
（2）將鋅片和銅片用導線連接起來，同時插入到稀硫酸溶液中，又會觀察到什么現像呢？
生：探究一可以觀察到在鋅片表面有大量的氣泡放出。銅片表面沒有任何現像發生。探究二中銅片表面也有氣泡產生。
師：在探究一中產生這種現像的原因是什么呢
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生：（搶答）原因是在金屬活動順序表中鋅處于氫的前面，能置換出稀硫酸中的氫。而銅處于氫的后面，不能置換出稀硫酸中的氫。
師：寫出反應方程式和離子方程式，并用雙線橋法標明電子得失情況。（讓學生動手。可以叫一位同學在黑板上書寫。特別強調在反應中鋅失去電子發生氧化反應。氫離子得到電子發生還原反應）
師：為什么在探究二中銅片表面也產生了氣泡？
師:要產生氫氣必須有氫離子得到電子被還原成氫氣。銅片表面有氣體放出。那么銅片表面的電子是從哪里來的。是銅自身失去的嗎。探究一證明又不是。難道是從鋅片沿著導線轉移過來的？
為了證明我們的猜想。可以在導線的中間連接一個電流表。電子在導線中定向移動會產生電流。
（3）將鋅片和銅片用導線連接起來，并在導線的中間連接一個電流表。同時插入到稀硫酸溶液中（老師展示但不插入），觀察電流表的指針是否發生偏轉。銅片表面的有沒有現像發生？
注意實驗結束后用清水清洗后放入到小燒杯中。
生：（搶答）鋅片逐漸溶解，銅片表面有氣泡產生，電流表的指針發生了偏轉。
師：通過實驗現像，我可以得出什么結論？
生：將鋅片和銅片用導線連接起來插入到稀硫酸溶液中，電路中有電流通過了。
師：像這種裝置，即將化學能轉化為電能的裝置。就叫做原電池。 板書：原電池
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3.鋅銅原電池工作原理
師：(思考）為什么一個氧化還原反應就可以設計成一個原電池呢？它到底是怎樣將化學能轉化為電能的呢？
師：當我們把鋅片和銅片用導線連接起來插入到稀硫酸溶液后，由于鋅和硫酸可以自發的發生氧化還原反應，失去了電子。并且失去的電子會沿著導線流向金屬銅。我們把電子流出的鋅極稱為負極。把電子流入的銅極稱為正極。由于電子在導線中發生了定向移動。就產生了電流。
（過程圖示 模擬動畫）
師：在負極鋅失去了電子發生了氧化反應，生成了鋅離子；失去的電子轉移到正極上，并不是銅得到電子，而是溶液中的 H+得到電子發生了還原反應，生成氫氣放出。溶液中的H+ 移向正極，SO42- 移向負極。怎樣表示這個變化的過程呢？
師：板書 原電池的工作原理
負 極：電子流出的一極 Zn－2e－＝Zn2＋ 氧化反應 正 極：電子流入的一極 2H＋ +2e－＝H2↑ 還原反應 總反應：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 4.科學探究
師：同學們剛才觀看到的鹽水動力車就利用了原電池原理來實現的。(視頻)
師：（總結）視頻中較活潑的金屬Mg作負極，發生氧化反應。較不
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活潑的碳作正極，發生還原反應，食鹽水充當電解質，構成原電池，給小車供電，使小車動起來。不知原理是奧妙，了解原理是奇妙，科學的神奇是無數科學人在實驗中發現的。
師：原電池可以將化學能轉化為電能，那構成原電池必須具備哪些條件呢？
科學探究
師：老師給大家準備的用品有：鋅片、銅片、石墨棒、導線、金屬夾、電流表、稀硫酸、硫酸銅、酒精、燒杯等。請同學們自由選擇溶液和電極材料，按照前面的原電池的連接方法。注意每一次實驗結束都要清洗一下電極材料和原電池發生器的容器（老師展示）。觀察電流表指針是不是都會發生偏轉。大家互相配合，一位同學作好記錄。
師：巡視觀察，只作指導，不要動手。 生：小組展示。
探究 次數
電極材料 溶液
電流表指針是否偏轉 結論 備注
電極1 電極2 1組
鋅
鋅 稀硫酸
鋅 碳棒 稀硫酸 2組
鋅
銅
硫酸銅溶液
鋅 銅 乙醇
3組
鋅
銅
硫酸銅溶液
鋅與銅置于同一燒杯 鋅
銅
硫酸銅溶液
鋅與銅置于不同燒杯
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4組
銅
碳棒 稀硫酸
鋅
碳棒
稀硫酸
5.原電池形成的條件 生：總結形成原電池的條件。
（1）活潑性不同的兩種電極 （2）插入到電解質溶液 （3）形成閉合回路 （4）存在自發的氧化還原反應
兩極一液一線一反應
6.隨堂練習
下列裝置中屬于原電池的是
7.學習致用
請你當醫生
格林太太是位漂亮、開朗、樂觀的婦女。當她開懷大笑的時候人們可以發現她一口整齊潔白的牙齒中鑲有兩顆假牙：其中一顆是黃金的——這是她富有的標志；另一顆是鋼的——這是一次車禍后留下的痕跡。
令人百思不解的是，自從車禍以后，格林太太經常頭痛、夜間失眠、心情煩躁。醫生絞盡腦汁，格林太太的病情仍未好轉。
你能為格林太太開個藥方嗎？ 生：拔掉一顆牙
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師：隨著我國科學技術的發展，新材料、新能源的開發利用更是日新月異。原電池作為電能的常態形式，將會有更新、更好的產品出現！愿同學們以勤奮為介質，將惰性與智慧連接，讓潛能化為才能，做一塊能量滿滿的原電池吧！ 八、作業布置
1、完成練習冊《原電池》相應的內容
2、動手試試看，利用水果制作原電池，體驗生活中的化學 九、板書設計
專題5 課題1 原電池
一、原電池定義：化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。 二、反應原理：
負極(Zn)：Zn-2e-＝Zn2+ 氧化反應 正極(Cu)：2H+＋2e-＝H2↑ 還原反應
總反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(氧化還原反應) 三、構成條件：
1、活潑性不同的兩個電極 2、電極需插在電解質溶液中 3、必須形成閉合回路 4、存在自發的氧化還原反應
視頻來源：優質課網 www.m.fsyixinda.com
