視頻標(biāo)簽：沉淀溶解平衡

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視頻課題：高二化學(xué)一等獎(jiǎng)《沉淀溶解平衡》

教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂實(shí)錄及教案：高二化學(xué)一等獎(jiǎng)《沉淀溶解平衡》

【課題】     《沉淀溶解平衡》（第1課時(shí)）學(xué)案
福建省福鼎市第二中學(xué)     陳鈺群
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。
2. 了解溶度積及其計(jì)算。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)。
2.運(yùn)用溶度積K_SP簡(jiǎn)單計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度。
【知識(shí)回顧】
1.物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系。
2.如何應(yīng)用濃度商Q與化學(xué)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）將少量的PbI₂固體加到盛有一定量水的試管中，振蕩，靜置一段時(shí)間。
（2）分別取上層清液1～2ml，加入兩支試管中，分別滴加AgNO₃和KI溶液，振蕩，觀察。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在上層清液中滴加AgNO₃溶液和KI溶液后，有______________產(chǎn)生.
結(jié)論解釋：說明上層清液中有______、______離子,以上反應(yīng)的離子方程式為_________         ______和___________________________。
【知識(shí)歸納】
一.沉淀溶解平衡
1.定義:
一定溫度下，沉淀在水中_________的速率和_________的速率相等時(shí)，形成_______溶液，________質(zhì)量和_________的濃度保持不變的狀態(tài)。
難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。
2．表示：例如PbI₂(s)               Pb^2＋(aq) +  2l^-(aq)
3.特征：  逆、______、_______、_______、_______
【即時(shí)鞏固】以AgCl(s)     Ag+ (aq)+ Cl^—) (aq) ΔH>0為例 ，若改變條件，對(duì)其有何影響？

改變條件	平衡移動(dòng)方向	C(Ag+)	C(Cl-)
升溫
加AgCl(s)
加NaCl(s)
加AgNO3(s)

4.影響沉淀溶解平衡的因素：
（1）內(nèi)因： _________________________。
（2）外因：__________________________________________________________________。
【聯(lián)想質(zhì)疑】
化學(xué)平衡有化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡有電離平衡常數(shù)，那么，沉淀溶解平衡有沒有定量表示的物理量？
【知識(shí)歸納】
5.沉淀溶解平衡常數(shù)-----溶度積常數(shù)或溶度積Ksp
（1）含義： 在一定條件下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到                時(shí)，離子濃度保持不變，其離子濃度的          _________的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用______表示，有單位。
(2)表達(dá)式:
例如：PbI2(s)  Pb2+  +  2I-      25℃  Ksp  = __________ = 7.1×10^-9 mol³·L^－3。
若有A_mB_n(_S) mAⁿ⁺+nB^m-      則 Ksp=___________________________。
（3）影響因素：  Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)__________和_______有關(guān)，與濃度無關(guān)。
 
【即時(shí)鞏固】寫出下列難溶物的溶度積表達(dá)式   AgBr、Mg(OH)2
 
【聯(lián)想質(zhì)疑】①請(qǐng)根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？

難溶物	Ksp表達(dá)式	Ksp值（25℃）	溶解度（g）
AgCl		1.8×10—10  mol2·L—2	1.9×10—4
AgBr		5.4×10—13  mol2·L—2	8.4×10—6
AgI		8.5×10—17  mol2·L—2	2.1×10—7
Ag2CrO4		1.1X10-12  mol3·L—3	2.2X10-3

 
②在“實(shí)驗(yàn)探究” PbI2固體與上層清液共存體系中，逐滴加入KI 溶液，有何現(xiàn)象？試用平衡移動(dòng)原理加以解釋。
（4）溶度積的意義：
①Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的_____________。相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度_______，越_______。不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算才能進(jìn)行比較。
②在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積（Qc）與溶度積（Ksp）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度（溶度積規(guī)則）
當(dāng)Qc___Ksp時(shí)，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài); 當(dāng)Qc ___ Ksp時(shí)，平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，直至沉淀與溶解達(dá)到平衡; 當(dāng)Qc ____Ksp時(shí)，離子生成沉淀，即平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，直到平衡狀態(tài)。
 
【拓展視野】 (2013全國(guó)卷1選擇題第11題）
已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和 CrO₄^2-，濃度均為0.010mol •L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol •L^-1的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?nbsp;    ）
A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-                        B． CrO₄^2-、Br^-、Cl^-
C．Br^-、Cl^-、 CrO₄^2-                            D．Br^-、 CrO₄^2-、Cl^-
 附件3:

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