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視頻標簽：粗鹽提純
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高一年級化學必修一探究粗鹽提純2教學設計
教學設計、課堂實錄及教案：高一年級化學必修一探究粗鹽提純2教學設計
第一節 化學實驗基本方法 ------探究粗鹽提純2 教學設計
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課題：第一節 化學實驗基本方法 ------探究粗鹽提純2 |
授課班級 | 高一3班 | |||||||
| 課 時 | 1課時 | ||||||||
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教 學 目 的 |
知識 與 技能 |
1、知道用什么試劑可以分別除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，并進一步知道如何選擇試劑。 2、知道除去可溶性雜質時，所加試劑一般要過量，過量的試劑也要在后續實驗中除去。 3、在加入兩種或兩種以上的試劑除雜時，知道如何考慮試劑加入的先后順序。 |
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過程 與 方法 |
通過“除去粗鹽中可溶性雜質實驗方案”的討論，知道除去混合物中雜質的一般思路是：明確所要除去的物質—→分析干擾物質—→排除干擾物質—→加入除雜試劑。當有多種雜質時，要綜合分析確定雜質除去的順序、試劑加入的順序、試劑的用量、試劑過量后的處理等問題。 | ||||||||
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情感 態度 價值觀 |
體會自主學習、探究學習、合作學習的樂趣。 | ||||||||
| 重 點 | BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl四種試劑加入的先后順序的確定 | ||||||||
| 難 點 | BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl四種試劑加入的先后順序的確定 | ||||||||
| 教學過程 | |||||||||
| 教學步驟、內容 | 教學方法、手段、師生活動 | ||||||||
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【引入】上一節課，我們已經通過除去粗鹽中的泥沙的實驗，下面請大家回憶在實驗室，我們是如何除去粗鹽中的泥沙的？ 【學生回憶】過濾除去難溶性雜質。 【投影】粗鹽中的可溶性雜質去除 【過渡】工業上除去粗鹽中雜質的目的是為了得到純凈或基本純凈的NaCl，比如生產食鹽。那么怎樣才能將含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4的NaCl固體中的雜質除去，得到純凈的NaCl？ 先講解化學方法除雜質小結 ①不能引入新的雜質；②為了把雜質除盡，所加的試劑要過量；③過量的試劑在后續實驗中必須除去。 除雜的一般方法：雜變純、雜變沉、雜變氣。 【提示】要想除去NaCl中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，首先要解決的一個問題是什么？ 【學生回答】應該是選試劑。 【設問】大家準備用什么試劑除去MgCl2、CaCl2和Na2SO4。 【學生回答】用NaOH除去 MgCl2；用Na2CO3除去 CaCl2；用BaCl2除去Na2SO4。 （也可能會有學生選Ba(OH)2，既除去 MgCl2、又除去Na2SO4） 【追問】為什么要選上述試劑呢？ 【學生回答】因為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4都是難溶性物質。 【投影講解】邊展示，邊分析、講解，示范選擇試劑的思路和方法。 【追問】那么選試劑時要考慮哪些問題呢？ 【學生回答】①不能引入新的雜質；②為了把雜質除盡，所加的試劑要過量；③過量的試劑在后續實驗中必須除去。 【板書】提純物質A時要注意：①物質A的質量不減；②雜質的量和種類不增加。 分析干擾物質確定試劑加入順序 【設問】怎樣才能除去我們加入的過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2？ 【學生回答】用Na2CO除去過量的Ba2+；用鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3 【講解】因NaOH溶于水，會產生Na+、OH-，而Na+是NaCl本身就有的，所以NaOH過量，實際上過量的是OH-。同理：Na2CO3過量，實際上過量的是CO32-；BaCl2過量，實際上過量的是Ba2+ 。我們原來要除去的是Mg2+、Ca2+、SO42-，加入除雜試劑后，實際要除去的就是過量的OH-、CO32-、Ba2+。 【設問】通過學習，我們已經知道：一共要用四種試劑來除去MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質以及過量的試劑 得出順序BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl 形成完整實驗方案 小結：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀鹽酸一定要最后加入。 【探究】向粗鹽溶液中加入試劑的順序： （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 教學環節四：鞏固練習，知識遷移 【學生練習】1．除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是 A NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl B Na2CO3——BaCl2——HCl——NaOH C BaCl2——HCl——NaOH——Na2CO3 D NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 2．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是 A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④③① 3．為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂的氯化鈣雜質，需進行下列六項操作，先后次序正確的是： ①加水溶解 ②加熱蒸發得到晶體 ③加入過量的氯化鋇溶液 ④加入適量的鹽酸 ⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀 ⑥過濾 A ①④③⑤⑥② B ①⑤③④⑥② C ①③④⑥⑤② D ①③⑤⑥④② （總結）通過本節課的學習，你知道了什么？有哪些感悟？ 1、除去粗鹽中可溶性雜質（Ca2+、Mg2+、SO42-）時，加入試劑的順序： ①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。 ②稀鹽酸一定要最后加入。 ③過濾要在加入鹽酸之前。 2、提純物質（A）時要注意： （1）物質（A）的質量不減少。 （2）雜質的量及雜質的種類不增加。 |
學生回憶并回答 學生分析除雜原理 學生作回答 學生得出除雜順序 學生探究其他除雜順序 學生鞏固練習 由學生得出結論 |
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