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視頻標簽：Fe2+、Fe3+,性質和轉化
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學蘇教版必修1專題3第二單元3Fe2+、Fe3+的性質和轉化-江蘇省優課
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必修1專題3第二單元3Fe2+、Fe3+的性質和轉化-江蘇省優課
教學設計
Fe2+、Fe3+的性質和轉化
【課前準備】每人發一塊銅片，用記號筆寫上想寫的字或畫上簡單的圖案，上課前將銅片浸入裝有FeCl3溶液的表面皿中
【引入】上節課我們大煉鋼鐵，學習了如何從自然界中獲取鐵。講到鐵大家都很熟悉，小到鐵釘、鐵鍋，大到車輛、航天等（展示圖片），都需要大量的鋼鐵來制造。就連動植物體內也含有鐵，人體內缺鐵會導致缺鐵性貧血，你知道怎樣可以補鐵嗎?（民間和網絡上都在流傳用鐵鍋炒菜能補鐵，這是真的嗎？服用補鐵藥，補鐵藥中的鐵是以怎樣的形態存在？）先讓我們來看一段視頻 【觀看視頻1】鐵鍋炒菜能補鐵嗎？
【過渡】那么Fe2+、Fe3+該怎么檢驗?具有什么性質呢?這節課我們就來一起學習Fe2+、Fe3+的性質和轉化 【板書】
一、Fe2+、Fe3+的鑒別 【演示實驗】 1、看顏色
2、加NaOH 板書方程式 3、加KSCN 板書方程式 【觀看視頻2】Fe2+、Fe3+的檢驗
通過分析我們知道了鐵鍋補鐵并不靠譜，所以我們不能盲目相信傳言，要學會用我們所學的知識去分析問題，解決問題。視頻中專家提到Fe2+可悲人體吸收，Fe3+卻不能，但服用維生素C有利于鐵的吸收，那說明一定條件下兩者可以相互轉化，那么怎樣轉化呢？ 二、Fe2+與Fe3+的相互轉化 【思考分析】
Fe2+→Fe3+化合價升高，需加入氧化劑 Fe3+→Fe2+化合價降低，需加入還原劑 【活動探究】
實驗室提供下列試劑：0.1mol·L－1 Fe Cl2和FeCl3溶液、KSCN溶液 鐵粉
新制氯水 雙氧水
請根據科學研究的過程，分組對有關Fe2+與Fe3+的相互轉化條件進行理論分析并設計實驗方案。（分組討論方案，再動手實驗。提醒：液體試劑需滴加，固體要用藥匙） 【匯報交流】
Fe2+→ Fe3+：分別向試管中依次加入下列試劑 方案1：①FeCl2、②KSCN、③氯水 方案2：①FeCl2、②KSCN、③H2O2 【對比】請對比哪種方法正確：
A:某溶液，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明原溶液中一定存在Fe2+。
B:某溶液，先滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液變成血紅色，說明原溶液中一定存在Fe2+。
【總結】科學探究的過程一般是：提出問題→作出猜想→設計方案→實驗探究→
反思修正交流完善→得出結論
Fe3+→Fe2+：分別向試管中依次加入下列試劑 方案1：①FeCl3、②KSCN、③鐵粉 方案2：①FeCl3、②KSCN、③銅粉
拿出課前浸在FeCl3溶液中的銅片，蒸餾水沖洗，用酒精棉擦去表面的筆跡，觀察現象，解釋原因。（FeCl3溶液可用于腐蝕銅片） 【應用】制作印刷電路板
【結論】一定條件下Fe2+與Fe3+可以相互轉化（總結：板書畫出兩者的關系）
Fe3+ Fe2+
（氧化性） （還原性）
三、性質應用
1、琥珀酸亞鐵片說明書解析：
思考：
如何證明該藥片中含有的是Fe2+？（加NaOH有灰綠色沉淀或加KSCN無明
顯現象，但加氯水后呈現紅色）
2、為什么同服生素C有利于藥物吸收？如何證明？（在加KSCN顯紅色的溶液中加入維生素C，紅色褪去） 3、解密魔術：皮破血流、鐵砂掌
4、實驗室配制的FeCl2溶液久置是否會變質? 如何鑒定它已經變質? 如何防止FeCl2溶液變質?
5、如何除去下列物質中的雜質？
Cl2、H2O2„„
Fe、Cu„„
（1）FeCl2中含少FeCl3 （足量鐵粉）
（2）FeCl3中含少FeCl2 （足量Cl2或雙氧水，若是硫酸鹽就只能用后者了） （3）FeSO4中含少CuSO4 （足量鐵粉）
【課堂小結】
（氧化性）Fe3+
Fe2+（還原性）
物 理 性 質 黃 色 溶 液 淺 綠 色 溶 液 化 學
性
質
NaOH 溶液 Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ 紅褐色沉淀
Fe2++2OH－
=Fe(OH)2↓
沉淀顏色白→灰綠→紅褐 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
KSCN 溶液 Fe3+
+3SCN－
＝Fe(SCN)3 血紅色溶液
Fe2+與SCN－
不反應
Fe2+檢驗：先加KSCN，無明顯現象，再加氯水，變成血紅色。
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
用 途 制作印刷電路板…
補血劑 ……
【結束】從這一節課，你想到了什么？我想到了什么？我們要善于從化學的視角看待周圍生活中的一些常見問題，并能用實事求是的科學態度和主動探究的科學方法了解社會、認識自然、發現奧秘、開拓創新。一沙一世界，化學創造了美好的生活！有些人看到的是一個物質世界！而我們看到的是一個化學世界！世界因化學而精彩，化學因你們更精彩！
【當堂訓練】
1、缺鐵性貧血是由于體內儲存鐵的缺乏,影響血紅蛋白的合成所引起的。國際互聯網上報道:“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。治療缺鐵性貧血,首先去除或糾正引起貧血的病因,還要補充含鐵豐富的食物。”這段話中的鐵是
（ B ）
A.鐵單質 B.鐵元素 C.氧化鐵 D.四氧化三鐵
2、要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為 （ C ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
3、把鐵加入FeCl3 、HCl、CuCl2的混合液中，反應后鐵有剩余，則反應后溶液中離子濃度最大的是 （ B ） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+
Cl2、H2O2„„
Fe、Cu、Vc„„
學案
Fe2+、Fe3+的性質和轉化
【學習任務】
1、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。
2、學習Fe2+、Fe3+的性質，知道相互轉化的條件。
3、能夠用相關化學知識解釋、解決生活和生產中的有關問題。
【課前準備】每組在一塊銅片，用記號筆寫上想寫的字或畫上簡單的圖案，上課前將銅片浸入裝有FeCl3溶液的表面皿中。
【知識建構】
一、 Fe2+、Fe3+的鑒別
鑒別方法
Fe2+ Fe3+
相關反應方程式：
二、Fe2+與Fe3+的相互轉化 思考分析：
Fe2+→Fe3+化合價 ，需加入 Fe3+→Fe2+化合價 ，需加入
實驗探究：
實驗室提供下列試劑：0.1mol·L－1 Fe Cl2和FeCl3溶液、KSCN溶液 鐵粉
新制氯水 雙氧水
請根據科學探究的過程，先對有關Fe2+與Fe3+的相互轉化條件進行理論分析并設計實驗方案，然后進行實驗。轉化類型 實驗方案 現象
Fe2+→Fe3+
Fe3+→Fe2+
結論
（ ）
Fe3+ Fe2+
（ ）
三、性質應用
1、制作印刷電路板
2、解讀琥珀酸亞鐵片說明書
3、為什么同服生素C有利于藥物吸收？如何證明？
4、如何除去下列物質中的雜質？
混合物成分 提純所用試劑 離子方程式
（1）FeCl2中含少FeCl3 （2）FeCl3中含少FeCl2 （3）FeSO4中含少CuSO4
【課堂小結】
【當堂訓練】
1、缺鐵性貧血是由于體內儲存鐵的缺乏,影響血紅蛋白的合成所引起的。國際互聯網上報道:“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。治療缺鐵性貧血,首先去除或糾正引起貧血的病因,還要補充含鐵豐富的食物。”這段話中的鐵是
（ ）
A.鐵單質 B.鐵元素 C.氧化鐵 D.四氧化三鐵
2、要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為 （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
3、把鐵加入FeCl3 、HCl、CuCl2的混合液中，反應后鐵有剩余，則反應后溶液中離子濃度最大的是 （ ） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+
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