視頻標簽：氮的循環

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視頻課題：高中化學魯科版必修一第三章第二節 氮的循環（第二課時）安徽省優課

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高中化學魯科版必修一第三章第二節 氮的循環（第二課時）安徽省優課

必修一第三章第二節《氮的循環》第二課時教學設計
一、教材分析
（一）知識脈絡
氮及其化合物是元素化合物知識的重要組成部分。本節教材通過閃電這一自然現象，激發學生思考自然界中的含氮物質，通過自然界中的氮循環，引出氮循環中的重要物質—氮氣、NO、NO₂、氨、銨鹽、硝酸等，然后通過觀察思考、實驗探究認識這些重要物質的性質、用途。在學習過程中了解人類活動對自然界氮循環和環境的影響。
（二）知識框架

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

（三）新教材的主要特點：
    從培養學生終身發展所必備的知識和能力出發，重點介紹重要代表物的性質與用途，同時注重培養學生的觀察能力和綜合分析問題的能力。
二．教學目標
（一）知識與技能目標
1、了解自然界中的氮循環及人類活動對氮循環的影響；
2、通過了解生物固氮和人工固氮形式，認識N₂ 、NO 、NO₂的性質；
3、通過觀察思考活動，認識NH₃、銨鹽的性質和NH₃的制備及銨態氮肥的使用問題；
4、通過觀察思考活動，認識 HNO₃的性質。
（二）過程與方法目標
1、培養學生通過觀察實驗現象，總結分析物質性質的能力；
2、初步體會物質的濃度對化學反應產物的影響，進一步認識實驗中變量控制的思想。
（三）情感態度與價值觀目標
1、通過介紹合成氨發展的艱辛歷程，體會從實驗室研究到工業生產的過程，滲透化學與技術關系的教育；
2、通過介紹酸雨，光化學煙霧和富營養化等環境問題，了解人類活動對氮循環的影響，樹立保護環境的意識。
三、教學重點、難點
（一）知識上重點、難點
重點：氮氣、氨、銨鹽和硝酸的性質。
難點：硝酸的氧化性。
（二）方法上重點、難點
   培養學生通過觀察實驗現象總結分析物質性質的能力，并使學生初步體會物質的濃度對化學反應產物的影響，進一步認識實驗中變量控制的重要性。
四、教學準備
（一）學生準備
1、預習第二節-氮的循環
2、查找氮循環的資料，小組合作畫出氮循環圖示，寫出短文。重點說明氮循環中涉及到哪些含氮元素的物質，它們是如何轉化的？
（二）教師準備
1、教學媒體、課件；
2、補充實驗。  
五、教學方法
實驗引導，學生觀察、歸納。
六、課時安排
三課時
七、教學過程
 
【引入】氨是氮循環中的主要物質，它在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。下面我們一起來探討氨的主要性質和用途及制備。
【板書】二、氨氣（NH₃）
【演示實驗1】 氨的噴泉實驗，并取試驗后的紅色溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，觀察。
【交流討論】用多媒體投影所要討論的問題：
通過觀察實驗現象，思考、歸納并回答下列問題：
1、完成下列表格

實   驗	實驗現象	結  論
實 驗1

2、通過觀察實驗現象，你獲得了氨的哪些物理性質？是通過什么現象獲得的？
3、氨的噴泉實驗原理是什么？
4、氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？由什么現象可以說明？
【補充實驗】將盛滿氨氣的試管倒置在滴有酚酞的水中，取下塞子，觀察現象。
【歸納板書】 學生歸納，老師點評并板書。
一、氨的物理性質：
無色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；極易溶于水（1：700）。
二、氨的化學性質：
1、與水反應：NH₃+H₂ONH₃·H₂O （可逆反應）
NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-  （可逆過程）
氨氣的水溶液叫氨水，呈弱堿性。NH₃是中學化學中唯一一種堿性氣體，可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，常用于檢驗NH₃的存在。
 
【練一練】[雙選題]在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是(     )

	a(干燥氣體)	b(溶液)
A	NO2	水
B	CO2	4 mol·L－1NaOH溶液
C	Cl2	飽和食鹽水
D	NH3	1 mol·L－1鹽酸溶液

 
【學生實驗2】 氨和氯化氫的反應。先向一集氣瓶中滴幾滴濃氨水，立即蓋上玻璃片。再向另一集氣瓶中滴幾滴濃鹽酸，立即蓋上玻璃片。將滴有濃鹽酸的集氣瓶倒放在滴有濃氨水的集氣瓶上，然后抽去兩個玻璃片，觀察現象。
【交流討論】用多媒體投影所要討論的問題：
通過觀察實驗現象，思考、歸納并回答下列問題：
1、完成下列表格

實   驗	實驗現象	結  論
實 驗2

2、氨除了能與鹽酸反應外，還能與硫酸、硝酸反應嗎？若能，請寫出化學反應方程式。演示實驗2中若將濃鹽酸用濃硝酸、濃硫酸代替，會觀察到同樣的現象嗎？
【歸納板書】 學生歸納，老師點評并板書。
2、與酸反應：NH₃+HCl=NH₄Cl    NH₃+HNO₃=NH₄NO₃    2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
【設疑】氨中氮元素的化合價是-3，是氮元素的最低價態，請從化合價的角度分析，氨還可能具有什么性質？它可能與哪些物質反應？
氨氣具有還原性，可與氧氣、氯氣、氧化銅的氧化劑反應。
【學生討論】
【多媒體展示】氨氣的催化氧化反應
3、還原性：與氧氣、氯氣的氧化劑反應：
4 NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O （工業制硝酸的第一步）
【補充】
【設問】性質決定用途，氨氣的這些性質決定了它有哪些用途呢？
【多媒體展示】氨氣的用途
【歸納板書】三、氨氣的用途
【過渡】 這么重要的氨氣是通過哪些方法可以制得呢？
【學生討論列舉，教師點評】
【歸納板書】四、氨氣的制取1、工業制法：
2、實驗室制法：
（1）反應原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂2 NH₃ ↑+CaCl₂+2H₂O
【學生活動】類比實驗室制氧氣，組裝實驗室制氨氣的裝置。

	△

 

（2）發生裝置——固體+固體 →氣體型
（3）干燥劑——堿石灰
（4）收集方法——向下排空氣法
（5）驗滿方法——濕潤的紅色石蕊試紙
（6）尾氣處理——用水吸收
（7）棉花的作用—減緩氨氣與空氣的對流，使收集的氨氣更純凈。

 
【課堂小結】 學生整合本節課所學的內容。
【教學反思】
本節課的亮點：
1、把氨氣的制備移到此處與氨氣的性質一起講解，使知識結構緊湊完整，從氨氣的物理性質到化學性質，再延伸到氨氣的用途與制備，符合學生的認知規律，使學生更系統地了解掌握氨氣。
2、教師演示實驗與學生分組實驗有機的結合在一起，讓學生從實踐中獲得真知，不僅培養了學生的動手能力，養成實事求是的鉆研精神和嚴謹的科學態度，還大大地激發了學生的求知興趣。
3、師生交流活動較多，很好地引導學生認真思考，積極討論并發言，充分發揮了教師的主導和學生的主體作用。
本節課的不足：
1、學生實驗時間有點長，導致整節課的時間有點緊張。
2、個別學生做實驗時不安要求操作。
改進措施：
1、課前提前安排學生設計實驗，并檢查預習情況。
2、平時多讓學生動手做實驗，并加強學生嚴謹求學的科學態度。
 
                                                              

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