視頻標(biāo)簽：乙炔

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)人教版選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2.1《乙炔》安徽省天長中學(xué)

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高中化學(xué)人教版選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2.1《乙炔》安徽省天長中學(xué)

《乙炔》教學(xué)設(shè)計(jì)(第1課時(shí)) 
 
一、教材分析 
學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)過甲烷、烷烴、乙烯、烯烴的結(jié)構(gòu)和主要化學(xué)性質(zhì)，以及烷烴和烯烴在物理性質(zhì)方面的遞變規(guī)律，并在一定程度上初步學(xué)會了較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)某一類烴的方法，本節(jié)是在學(xué)生已有的不飽和烴的性質(zhì)有關(guān)知識的基礎(chǔ)上，通過炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步掌握不飽和烴的性質(zhì)特點(diǎn)，并且讓學(xué)生樹立“從個(gè)別到一般，從特殊到普遍”的認(rèn)識觀 二、教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能 
（1）通過球棍模型，引導(dǎo)學(xué)生掌握乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)，對學(xué)生進(jìn)行結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的教育。 （2）通過乙炔的實(shí)驗(yàn)室制備，使同學(xué)們掌握乙炔的實(shí)驗(yàn)室制備裝置和除雜原理。 2、過程與方法目標(biāo)：  
（1）通過球棍模型，幫助學(xué)生理解乙炔的空間結(jié)構(gòu)。 
（2）通過實(shí)驗(yàn)法使學(xué)生掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制備。 
（3）由于乙炔的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似，因此本設(shè)計(jì)主要體現(xiàn)“學(xué)生探究性學(xué)習(xí)”的課堂模式。 3、情感目標(biāo)： 
（1）讓學(xué)生學(xué)會對比論證的方法。  
（2）通過學(xué)生對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度以及理論聯(lián)系實(shí)際的優(yōu)良品質(zhì)。 
（3）對學(xué)生進(jìn)行從現(xiàn)象到本質(zhì)、從個(gè)別到一般、從特殊到普遍的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。 
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 
重點(diǎn)：乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì) 難點(diǎn)：乙炔的實(shí)驗(yàn)室制備。 四、教學(xué)過程：  
引入：我們來看一新聞 視頻：電石車起火 
設(shè)疑：電石車著火為何不能用水滅火？電石和乙炔有何性質(zhì)？ 板書：乙炔 
教師：首先我們一起來認(rèn)識一下乙炔的結(jié)構(gòu) 展示：乙炔的球棍模型 板書：一，乙炔的結(jié)構(gòu) 
學(xué)生活動:根據(jù)球棍模型書寫乙炔的分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式，電子式（強(qiáng)調(diào)在結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不可省略） 
教師：根據(jù)球棍模型分析乙炔的空間結(jié)構(gòu) 
過度：我們已經(jīng)初步認(rèn)識了乙炔的結(jié)構(gòu)，下面來探究一下乙炔的物理性質(zhì) 板書：二，物理性質(zhì) 
展示：在實(shí)驗(yàn)室中通過排水法收集半瓶乙炔，請學(xué)生歸納乙炔的物理性質(zhì) PPT：顏色  氣味  狀態(tài) 溶解性 密度（如何比較乙炔和空氣密度大小） 過度：乙炔是如何從實(shí)驗(yàn)室中制備出來的？ 
 



板書：三，乙炔的實(shí)驗(yàn)室制備 閱讀：乙炔的發(fā)現(xiàn)過程 
說明：電石與水可生成乙炔，寫出反應(yīng)原理 
教師：請同學(xué)們根據(jù)電石與水反應(yīng)的過程寫出方程式 學(xué)生活動：寫電石與水反應(yīng)的方程式 
過度：由此方程式可知實(shí)驗(yàn)室制乙炔，選擇的藥品為：電石（碳化鈣）和水，該反應(yīng)應(yīng)該在什么裝置中進(jìn)行呢？ 學(xué)生活動：根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)選擇裝置 
學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)：電石與水反應(yīng)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)過快，氣體有臭味 回憶：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 
學(xué)生：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，固體表面積等 思考：如何減慢電石和水的反應(yīng)速率 
過度：由此可知在實(shí)驗(yàn)室中制乙炔應(yīng)注意以下方面，以減慢該實(shí)驗(yàn)的速率 PPT： 
注意：1、用飽和食鹽水代替水   2、用分液漏斗代替長頸漏斗  3、用塊狀電石而不是粉末狀   4、由于生成的氫氧化鈣為糊狀所以應(yīng)在導(dǎo)管口處塞一團(tuán)棉花 
過度：實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為什么有臭味？ 學(xué)生：乙炔中有雜質(zhì) 
過度：乙炔中的雜質(zhì)是誰呢？我們的來認(rèn)識下制備乙炔的電石 
PPT：電石的主要成分是CaC2含有少量的CaS和磷化鈣等雜質(zhì)，它們也可與水反應(yīng)，生成氣體 
過度：由此可知乙炔中混有臭味的氣體是H2S氣體和磷化氫 思考：如何除去乙炔中的H2S和磷化氫？  信息：硫化氫和磷化氫的性質(zhì) 學(xué)生：可用堿如氫氧化鈉和硫酸銅 PPT：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓  展示：完整實(shí)驗(yàn)室制乙炔裝置圖 
過度：研究了乙炔的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，制備，下面我們來研究乙炔的化學(xué)性質(zhì) 板書：四、乙炔的化學(xué)性質(zhì) 
討論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。推測乙炔可能的化學(xué)性質(zhì)有哪些？ 
學(xué)生活動：氧化：燃燒，能使酸性KMnO4溶液褪色  加成：能使溴水褪色 過度：乙炔是否有同學(xué)們所說的化學(xué)性質(zhì)。口說無憑我們通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 教師：乙炔可以燃燒，請同學(xué)寫出該反應(yīng)的方程式 學(xué)生：2C2H2＋O2
4CO2＋2H2O 
板書：1.氧化反應(yīng)： 
（1）燃燒 2C2H2＋O2
4CO2＋2H2O 
PPT：以下是甲烷、乙烯、乙炔燃燒圖片判斷哪個(gè)是乙炔？ 
過度：乙炔燃燒放出大量的熱，在O2中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度高達(dá)3000℃以
上，可用于切割、焊接金屬。我們叫它氧炔焰 
教師：下面我們實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證：乙炔能否使酸性KMnO4溶液褪色及和溴水發(fā)生加
成而使其褪色 
 



視頻實(shí)驗(yàn)：乙炔和酸性KMnO4溶液反應(yīng)及與溴水發(fā)生加成反應(yīng) 板書：（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色 
2.加成反應(yīng) 播放動畫：乙炔和溴水的加成反應(yīng)的過程 
思考：通過以上乙烯與溴水的反應(yīng)過程完成乙炔與溴水的加成反應(yīng)方程式 學(xué)生： 
    1,2-二溴乙烯 
      1，1，2，2－四溴乙烷 
教師：乙炔加成時(shí)既可以發(fā)生1：1的加成，又可以發(fā)生1：2的加成。如果我們把上述兩個(gè)方程式相加將得到乙炔和溴水加成的總方程式 板書：HC≡CH +2Br2→CHBr2CHBr2  
過度：乙炔除了能與溴水發(fā)生加成外，還可與氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng) 練習(xí)：請寫出 
（1）乙炔與氫氣發(fā)生1：2加成的反應(yīng)方程式 （2）乙炔與氯化氫發(fā)生1:1加成的化學(xué)方程式 
教師：乙炔與氯化氫發(fā)生1:1加成生成的氯乙烯可進(jìn)行加聚生成聚氯乙烯 板書：     
    聚氯乙烯 
教師：聚氯乙烯是當(dāng)前使用極為廣泛的一類塑料 
過度：下面請同學(xué)們根據(jù)乙炔的化學(xué)性質(zhì)推測他的用途 板書：四、用途 
1．重要的基本有機(jī)原料，可制備氯乙烯、聚氯乙烯等。 2．乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。 
總結(jié)：乙炔的官能團(tuán)碳碳叁鍵決定了他的化學(xué)性質(zhì)，而乙炔的化學(xué)性質(zhì)又影響了乙炔的用途 

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