視頻標簽：炔烴,乙炔

所屬欄目：高中化學優質課視頻

視頻課題：高中化學人教版選修5有機化學基礎2.1脂肪烴《炔烴 乙炔》陜西省 - 西安

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高中化學人教版選修5有機化學基礎2.1脂肪烴《炔烴 乙炔》陜西省 - 西安

乙炔  炔烴
學習目標
1.了解乙炔的重要化學性質和主要用途；
2.了解炔烴的結構特征、通式和主要的性質；
學習重點：乙炔的結構和主要性質。
學習難點：乙炔分子的三鍵結構與化學性質的關系。
學習過程
探究：請大家根據下表中的三個實驗事實，計算推測乙炔的分子式。

實驗	操作及結果
一	純凈的乙炔在足量的氧氣中充分燃燒，經測定生成物為CO2和H2O
二	同溫同壓下，乙炔氣體對H2的相對密度為13
三	將26g乙炔氣體在足量的氧氣中充分燃燒，把生成物先通過一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重18.0g；隨即通過一個裝有堿石灰的干燥管，干燥管增重88.0g (假設上述兩步氣體均能被完全吸收)。

結論：
⑴乙炔的分子式：             
⑵根據乙炔的分子組成，顯然，乙炔屬于           烴。（填“飽和”、“ 不飽和”）
一、乙炔的結構
分子式：              電子式：                      結構式：             
乙炔             分子，鍵角為          
二、乙炔的實驗室制法
1、藥品：                                              
2、反應原理：                                                       
3、收集：                 
實驗室制乙炔的幾點說明：
①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用；
②盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效；
③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；
④作為反應容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理；
⑤向燒瓶里加入電石時，要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下，嚴防讓電石打破燒瓶；
⑥電石與水反應很劇烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下，當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關閉分液漏斗活塞，停止加水；
⑦實驗室中不可用啟普發生器或具有啟普發生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是：
a.反應劇烈，難以控制。
b.當關閉啟普發生器導氣管上的活塞使液態水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應還在進行，不能達到“關之即停”的目的。
c.反應放出大量的熱，啟普發生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導氣管與球形漏斗。
三、乙炔的性質
1.物理性質：                                                   
實際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH₃、H₂S等雜質造成的。
根據乙炔、乙烯和乙烷的分子結構特點，預測乙炔該有哪些化學性質？
［小組討論］乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達到飽和，所以其化學性質穩定；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個鍵不穩定，易被打開，所以容易發生加成反應和聚合反應；乙炔分子中兩個碳原子以叁鍵形式結合，碳原子也不飽和，因此也應該不穩定，也應能發生加成反應等。
［實驗］將原反應裝置中導氣管換成帶玻璃尖嘴的導管，打開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗純，之后用火柴將符合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5—14所示的方法點燃。
觀察現象：                                                             
（補充說明）乙炔燃燒時可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產生的氧炔焰溫度可達3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。
2.乙炔的化學性質
（1）氧化反應
a.燃燒：                                                        
檢驗其能否被酸性KMnO₄溶液所氧化。
［實驗］打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性KMnO₄溶液中觀察現象：片刻后，酸性KMnO₄溶液的紫色逐漸褪去。
由此可以得到結論：                                            。
前邊的學習中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質，這些雜質也易被酸性KMnO₄溶液氧化，實驗中如何避免雜質氣體的干擾？
可以將乙炔氣先通過裝有          （或         溶液）的洗氣瓶而將雜質除去。
b.易被酸性KMnO₄溶液氧化
［實驗］打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中。
觀察現象：                                      。
 
反應方程式：                                                         
應注意乙炔和溴的加成反應是分步進行的。
（2）加成反應
乙炔除了和溴可發生加成反應外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發生加成反應。
                                                                            
 
                                                                           
（3）加聚反應
                                                                      
四、乙炔的用途
(1)乙炔是一種重要的基本有機原料，可以用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
(2)乙炔燃燒時產生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。
五、炔烴
1.炔烴的概念：分子里含有碳碳三鍵的一類鏈烴
2.炔烴的通式：               
3.炔烴的物理性質
自學、討論、總結、歸納炔烴物理性質的變化規律：
①一系列無支鏈、叁鍵位于第一個碳原子和第二個碳原子之間的炔烴，隨著分子里碳原子數的增加，也就是相對分子質量的增加，熔沸點逐漸     ，相對密度逐漸     ；
②炔烴中n≤4時，常溫常壓下為氣態，其他的炔烴為液態或者固態；
③炔烴的相對密度    于水的密度；
④炔烴     于水，但       于有機溶劑。
4.炔烴的命名（同烯烴的命名）
5.炔烴的化學性質
由于炔烴中都含有相同的碳碳叁鍵，炔烴的化學性質就應與乙炔相似，如容易發生加成反應、氧化反應等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO₄溶液褪色等。也可以利用其能使上述幾種有色溶液褪色來鑒別炔烴和烷烴，另外在足夠的條件下，炔烴也能發生加聚反應生成高分子化合物，如有一種導電塑料就是將聚乙炔加工而成。
總結：乙烷、乙烯與乙炔分子結構、性質的對比

	乙烷	乙烯	乙炔
分子式
結構式
結構簡式
電子式
鍵的類別
鍵角
鍵長（10-10米）	1.54	1.33	1.20
鍵能（KJ/mol）	348	615	812
空間各原子的位置
典型的化學反應類型
燃燒現象
與酸性KMnO4溶液作用

課堂練習
1.下列分子構型是直線型的是（    ）
A.C₂H₆ B.C₂H₄ C.C₂H₂ D.CO₂
2.下列敘述中不正確的是（    ）
A.符合通式：C_nH_2n－2的有機物是炔烴
B.乙炔分子中碳碳叁鍵的鍵能不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能之和
C.等質量的烴中含氫量越高，充分燃燒時，消耗氧氣越多
D.2—丁炔分子中的四個碳原子可能在同一條直線上
3.下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗O₂的質量和生成水的質量不變的是（    ）
A.CH₄、C₂H₂ B.C₂H₆、C₃H₆ C.C₂H₄、C₃H₆ D.C₂H₄、C₃H₄
4.a L烯烴A和炔烴B的混合氣體在一定條件下恰好與b L H₂發生加成反應，生成飽和烴（體積在同溫，同壓下測定），則混合氣體中A烴和B烴的體積比為（    ）
A. B. C. D.
5.0.1 mol兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16 mol CO₂和3.6 g水。下列說法正確的是（    ）
A.混合氣體中一定有甲烷 B.混合氣體一定是甲烷和乙烷
C.混合氣體中一定沒有乙烷 D.混合氣體中一定有乙炔
6、描述CH₃—CH=CH—C≡C—CF₃分子結構的下列敘述中，正確的是（    ）
A．6個碳原子有可能都在一條直線上    B．6個碳原子不可能都在一條直線上
C．6個碳原子有都在同一平面上        D．6個碳原子不可能都在同一平面上 

《乙炔 炔烴》教學設計 
樊婷     
    學生在前面已經學過甲烷、烷烴、乙烯、烯烴的結構和主要化學性質，以及烷烴和烯烴在物理性質方面的遞變規律，并在一定程度上初步學會了較系統地學習某一類烴的方法，本節是在學生已有的不飽和烴的性質有關知識的基礎上，通過炔烴的結構和性質的學習，進一步掌握不飽和烴的性質特點，并且讓學生樹立“從個別到一般，從特殊到普遍”的認識觀。 
本節的教學重點是乙炔的性質和主要用途。讓學生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl發生加成反應的主要化學性質。 
在介紹乙炔的結構時，要充分利用模型和flash動畫，讓學生有真切的感受，增強生動感和形象感。在學習乙炔的性質時，則主要運用對比的方法。讓學生將乙炔和乙烯的性質作對比，通過觀察乙烯發生氧化、加成和乙炔發生氧化、加成實驗現象中相同點和不同點，從而和出結論。使學生了解模型、對比、類推等科學研究的方法。  教學重點難點 
重點：乙炔的結構和主要性質 難點：乙炔的結構 教學目標 1、知識與技能 
（1）引導學生掌握乙炔的結構和主要性質，對學生進行結構決定性質，性質反映結構的教育。 
（2）通過球棍模型，培養學生的空間想像能力，培養學生的抽象思維能力。 2、過程與方法： 
 
（1）通過球棍模型，幫助學生理解乙炔的空間結構。 （2）通過實驗法使學生掌握乙炔的化學性質 
（3）由于乙炔的化學性質與乙烯相似，因此本設計主要體現“學生探究性學習”的課堂模式。 
3、情感態度與價值觀： 
（1）讓學生學會對比論證的方法。  
（2）通過學生對實驗事實的分析，培養學生嚴謹求實的科學態度以及理論聯系實際的
 



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優良品質。 
（3）對學生進行從現象到本質、從個別到一般、從特殊到普遍的辯證唯物主義觀點教育。  教學過程 
教師活動 
學生活動 
設計意圖 【導入】如何將一根金屬管切割開，又如何將兩根金屬管接合在一起？ 【板書歸納】 
 
【演示實驗】制取并收集乙炔  
請同學們討論 ： 
① 反應裝置能否用啟普發生器？ ② 能否用排氣法收集乙炔？    
【板書歸納】 
分析、討論 【回答】 一、結構：C2H2  電子式  H∶C C∶H 結構式  H—C≡C—H         結構簡式  HC≡CH 二、物理性質 三、化學性質 
 
【討論、回答】   
①不能用啟普發生器，因為： a.反應劇烈，難以控制。 
b.生成物微溶于水，形成糊狀堵塞導氣管和球形漏斗的下口。 
c.反應放出大量的熱，啟普發生器因脹縮不均，引起破碎。 
d.關閉導氣管后，水蒸氣仍與電石作用，不能起到“關之即停”的效果。 
②不用排空氣法，因為乙炔易燃，混入空氣點燃會發生爆炸。 1、 培養學生閱讀信
息，演繹推理能力、搜集處理信息的能力 2、提出問題，引起學生思考。 
          
培養學生的綜合分析能力 
【過渡】乙炔的結構式只表原子在空間的連接方式，并不表示它的空間構型，要想知道乙炔的空間構型，還要知道什么數據？ 
【講述】乙炔的鍵角是180°，那么乙炔的空間構型會是什么樣子？   
 
【回答】鍵角 【回答】直線型     
  
培養學生的空間想象能力。     
 



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【展示】乙炔的球棍模型、比例模型，并與乙烯、甲烷的球棍模型進行比較。 
【播放動畫】乙炔的分子結構 觀察模型 觀看動畫 增強形象性 
【引導學生思考】根據乙炔分子中有－C≡C－叁鍵的這種結構，同學們推測出乙炔具有什么性質嗎？如何證明乙炔分子具有有不飽和性？  【實驗】讓兩個學生上講臺做【實驗5-8】通過實驗檢驗乙炔是否具有不飽和性。 
【講述】現在請同學們描述所觀察到的實驗現象，并對以上實驗現象進行解釋。 
【提問】乙炔能夠使高錳酸鉀和溴水褪色，它們的反應類型相同嗎？ 總結：乙炔與高錳酸鉀、溴水發生反應的類型雖然不同，但他們發生化學反應的位置均為－C≡C-叁鍵的位置 【回答】具有不飽和性    
【回答】能與高錳酸鉀、溴水反應。  學生實驗 
【回答】褪色——說明乙炔具有不飽和性   
【回答】不同，乙炔與高錳酸鉀反應發生的是氧化反應。 乙炔與溴水發生的是加成反應 1、 培養學生的實驗
能力、觀察能力。 2、 培養學生分析問
題的能力 
     
3、區分乙炔與高錳酸鉀、溴水的反應實質。  
【過渡】乙炔使高錳酸鉀褪色說明乙炔發生了氧化反應，那么它還能被什么物質氧化？ 
【演示實驗】乙炔在空氣中燃燒 請同學說出觀察到的實驗現象。  請同學們思考：點燃乙炔時要注意什么問題？ 
【提問】同學們通過對實驗現象和方程式的觀察，能夠得到哪些結論？     
【講述】乙炔在氧氣中燃燒非常劇
【回答】氧氣。  
【回答】乙炔在氧氣中燃燒有明亮火焰，有大量黑煙生成。 方程式： 2C2H2＋O24CO2＋2H2O 
【回答】 
1、乙炔在空氣中不能充分燃燒。 
2、乙炔分子中含碳量比乙烯高。     
3、 乙炔發生的是氧化反應，表現
還原性。  
【回答】可用于焊接或切割金屬。
   
培養學生的觀察能力   
引導學生注重知識之間的聯系與區別。 
 
    
加強對學生進行性質



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烈，火焰溫度可高達3000℃以上，利用乙炔的這個性質決定乙炔具有哪些用途呢？ 
——氣焊、氣割  
決定用途的教育。 
【提問】仿照乙烯與溴水的加成反應完成乙炔與溴水的加成反應，并命名。    
【播放動畫】乙炔的加成反應    
【引導學生思考】這個反應有兩種加成產物， 而且實驗事實證明這兩種產物都有，說明什么問題？ 
學生書寫化學方程式并展示                 1,2-二溴乙烯 
 
1，1，2，2－四溴乙烷 【回答】說明乙炔分子的不飽和程度比乙烯大。既可以發生 1：1的加成，又可以發生1：2的加成。 
   
1、 引導學生注意知
識之間的聯系與區別，學會比較的學習方法。 2、加深學生對加成反
應的理解 
【引導學生思考】乙炔除了能與溴水發生加成以外，還能與哪些物質發生加成反應呢？   
【問題】請寫出乙炔與氫氣物質的量之比為 １：１和1：2時發生的加成產物和乙炔與氯化氫物質的量之比為1：1時發生的加成產物并給產物命名。 
【回答并板書】 
與氫氣、氯化氫、水等發生加成。 （1） 氫氣加成 
                      乙烯 
 
                     乙烷 （2） 與氯化氫加成 
 
                    氯乙烯 
  
引導學生注意前后知識之間的聯系與區別，學會對比學習。 
 
 



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                  聚氯乙烯 （3） 與水加成 
 
乙烯醇  乙醛 
3、加聚反應 加聚成鏈 
 
                   聚乙炔 
總結：  
 烷、烯、炔結構性質的比較 
 結構 
化學性質 
烷 
單鍵 
可燃性 
取代反應 
烯 
雙鍵 
可燃性，能使KMnO4褪色 加成反應 加
聚反應 
發生1：1加成 
炔 
－C≡C－  叁鍵 
既能發生1：1加成，又能發生1：2加成 
【練習】 
  1．如何鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體？ 
 2．用電石、水、氯化氫為原料，怎樣制聚氯乙烯？寫出反應的化學方程式。

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