視頻標簽：金屬的化學(xué)性質(zhì)

所屬欄目：初中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：九年級下冊課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)-鄭州

教學(xué)設(shè)計、課堂實錄及教案：九年級下冊課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)-鄭州市第八十二中學(xué)

【教材分析】 
在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣的反應(yīng)，金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。     學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 
    為加深學(xué)生的感性認識，特意復(fù)習(xí)了鎂條、鐵絲與氧氣的反應(yīng)，補做了銅片與氧氣反應(yīng)的實驗。把置換反應(yīng)的概念放在金屬與酸的反應(yīng)之后討論，并在教學(xué)過程的最后，通過練習(xí)一塊兒鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。 【學(xué)情分析】 
    通過前面的實驗，學(xué)生對鐵、鎂與氧氣的反應(yīng)，鋅與稀鹽酸的反應(yīng)等已經(jīng)有了感性的認識，對這些反應(yīng)的條件、劇烈程度等也都有一定的了解，但對金屬的化學(xué)性質(zhì)進行分類研究和系統(tǒng)總結(jié)缺乏深入探討。在學(xué)習(xí)中學(xué)生還容易忽視鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時，生成物中鐵元素為+2價，而不是+3價，需要讓學(xué)生理解清楚。 【學(xué)習(xí)目標】  1．知識與技能 
（1）通過閱讀、講解、實驗和討論，掌握鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。  
（2）通過實驗探究，能說出常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，能書寫活潑金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2．過程與方法 
(1)認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。 
(2)初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)
的信息。 
(3)初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 
(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學(xué)精神。 (3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。 【教學(xué)重點】 
金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。 【教學(xué)難點】 
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。 【教學(xué)方法】 
問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實際。 
【實驗準備】鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片、生銹的鐵釘、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀鹽酸、稀硫酸、試管(若干)。 【教學(xué)過程】 
[新課導(dǎo)入]  請大家欣賞北京故宮博物院展出的清朝中期金飾品的圖片，這些金飾品距今已經(jīng)有二百多年的歷史了，仍舊光亮如新，再看教師手中拿的生銹的鐵釘，短短的兩年時間已經(jīng)生銹很嚴重了。兩者形成鮮明的對比。 
[問題情景]  同樣是金屬，為什么兩者差別這么大呢？通過學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)我們可以找到答案。出示學(xué)習(xí)目標，請同學(xué)們觀看。 [板書]  課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 
[問]  在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們學(xué)習(xí)了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？ 
[生]  鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng)，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒火星四射，生成一種黑色固體；鎂帶在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體。 
[師]  鎂帶可以和氧氣反應(yīng)。其實鎂、鋁在常溫下就能與氧氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Mg+O2=2MgO和4Al+3O2=2Al2O3。鎂、鋁在氧氣中點燃時劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體。[問]  鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？ [生]  閱讀課本后回答：鋁在空氣中與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。 [板書]  一、金屬與氧氣的反應(yīng) 
[過渡]  如果我們把銅片分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生呢? 
[實驗探究]  實驗小組的同學(xué)用坩堝鉗夾取銅片在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象、討 論并得出結(jié)論。現(xiàn)象：光亮的紅色變成黑色 ；結(jié)論：銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅。 
[師]  鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。 [問]  常溫下鐵釘為什么會生銹呢？ 
[講解]  注意鐵、銅在潮濕的空氣中分別生成鐵銹和銅綠，所以鐵釘常溫下會生銹，我們又長知識了。 
[師]  “真金不怕火煉”大家聽說過嗎？說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。可見金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，所以清朝的金飾品保存至今仍然完好。 
[講解]  實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。 [板書]  活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 
[過渡]  通過金屬與氧氣反應(yīng)條件的難易，可以得出金屬的活動性不同，那么還有其他的方法判斷金屬的活動性嗎？16世紀中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀的一些化學(xué)家都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體——氫氣。  [問] 所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？ 下面，我們就通過實驗來解答這個問題。 
[實驗探究]  金屬鎂、鋅、鐵、銅分別與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。 [教師演示] 
    在試管里放入兩小塊鎂，加入5 mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。 [學(xué)生實驗，教師巡視指導(dǎo)] 
    參照上述實驗步驟，在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲，然后，分別向其中加入5 mL稀鹽酸或稀硫酸。觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。 
[請學(xué)生根據(jù)以上實驗，填寫課本第十頁的表格] 
[師]大家實驗都很成功，你能描述出你觀察到的實驗現(xiàn)象嗎？ [生] 鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，放出大量的熱；鋅反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡；鐵反應(yīng)較慢，產(chǎn)生少量氣泡；銅無明顯現(xiàn)象。 
[學(xué)生活動]看漫畫，說出這四種金屬的感受，加深記憶。 [生]嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，可小組內(nèi)交流 
鎂     Mg+2HCl====MgCl2+H2↑  Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ 鋅     Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑   Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 鐵     Fe+2HCl====FeCl2+H2↑   Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 
銅     不反應(yīng)    
[請同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式]  同學(xué)熟記化學(xué)方程式 [師]  強調(diào)鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵，鐵元素為+2價。 
[問]  通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么? 
[生]  鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 
[師]  請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點?它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同? 
[學(xué)生討論后回答]  這些反應(yīng)的特點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。 
[師]  回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 [板書]  三、置換反應(yīng) 
    由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)。生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 
[師]  由上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的活動性比銅強，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫(氫元素，不是氫氣)。 
[達標練習(xí)]  請學(xué)習(xí)小組成員選擇問題進行回答 1、鋁制品為什么不宜用鋼刷，沙來擦洗？ 
 
3、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（        ） 
 A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) 
 C.鋁不易被氧化          D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用 
4、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道為什么金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早嗎？  
5、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應(yīng)，（1）選用金屬的依據(jù)是什么？（2）不選鎂或鐵的理由？  
6、判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 
 
                    
             
                    
                             
[小結(jié)]  通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同，大多數(shù)金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣，同時，我們也認識了一種新的基本反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。 
[布置作業(yè)]  黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計實驗方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。 [板書設(shè)計] 
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與氧氣的反應(yīng) 
活動性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au 二、金屬與酸的反應(yīng) 三、置換反應(yīng) 
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

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