視頻簡(jiǎn)介：
視頻標(biāo)簽：難溶電解質(zhì),溶解平衡
所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻
視頻課題：高中化學(xué)人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》-四川省優(yōu)質(zhì)課
教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂實(shí)錄及教案：高中化學(xué)人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》-四川省省級(jí)優(yōu)課
高中化學(xué)人教版選修4
第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第二課時(shí)）《沉淀反應(yīng)的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、三維目標(biāo)
1、知識(shí)技能：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。 2、過(guò)程方法：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。 3、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：認(rèn)識(shí)自然科學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義。 二：教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。 三：教學(xué)難點(diǎn)：
從弱電解質(zhì)的電離引出難溶電解質(zhì)的溶解平衡并根據(jù)平衡移動(dòng)原理介紹沉淀反應(yīng)的應(yīng)用：包括：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化，利用溶解平衡原理解釋一些實(shí)際問(wèn)題。 四、教學(xué)問(wèn)題診斷
難溶電解質(zhì)在水中也會(huì)建立一種動(dòng)態(tài)平衡，這種動(dòng)態(tài)平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿(mǎn)足平衡的變化基本規(guī)律。難溶電解質(zhì)溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常數(shù)--溶度積KSP來(lái)進(jìn)行判斷，一方面要運(yùn)用前面的影響化學(xué)平衡、電離平衡的因素知識(shí)進(jìn)行牽移和類(lèi)比以達(dá)到強(qiáng)化和內(nèi)化的目標(biāo)；另一方面要用溶度積KSP知識(shí)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。
五、教學(xué)過(guò)程
自貢一中袁祥翠
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［引入］同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究過(guò)程中的重要方法和手段，化學(xué)史上諸多發(fā)現(xiàn)都是緣于科學(xué)家們善于觀(guān)察、分析、總結(jié)實(shí)驗(yàn)中的特殊或異常現(xiàn)象，再應(yīng)用到實(shí)際生產(chǎn)生活中去。本節(jié)課希望大家努力體驗(yàn)一下：
沉淀反應(yīng)的應(yīng)用
1. 沉淀的生成2、沉淀的溶解 3、沉淀的轉(zhuǎn)化 1.沉淀的生成
（1）原理：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好，即沉淀的溶解度越小越容易生成。 （2）常用方法：
①調(diào)節(jié)PH法： ②加沉淀劑法： ③同離子效應(yīng)法
④氧化還原法：通過(guò)氧化還原反應(yīng)改變某離子的存在形式，促使其
形成為溶解度更小的難溶電解質(zhì)
（3）應(yīng)用：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠(chǎng)廢水的處理等
【說(shuō)明】1: 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去
2：形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時(shí)，有時(shí)還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。
自貢一中袁祥翠
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［思考］
1、如果要除去某溶液中的SO42―，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？
2、是否可以使要出去的離子通過(guò)沉淀的方法全部出去？為什么？
2、沉淀的溶解 （1）原理：
根據(jù)勒夏特列原理，設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平
衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)
（2）常用方法： ①酸堿溶解法
②鹽溶解法
③生成配合物使沉淀溶解 例如：AgCl沉淀中滴加氨水
AgCl + 2NH3•H2O = Ag［NH3］2+ + Cl- + 2H2O ④發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 例如：CuS 沉淀中加入稀硝酸
3CuS + 8H+ + 2NO3- = 3S↓ + 2NO↑ + 3Cu2+ + 4H2O
［思考］試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)
1.FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。 2.CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。
3.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量
自貢一中袁祥翠
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3、沉淀的轉(zhuǎn)化
(1) 原理：生成溶解度更小的難溶物
（2）方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)的離子，
使原沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。 （3）應(yīng)用：
①鍋爐中水垢的成分是CaCO3、 Mg(OH)2、 CaSO4，工業(yè)上除水垢常用方法是：用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天后，再用鹽酸或飽和氯化銨溶液出去。試解釋。
②解釋一些自然現(xiàn)象：如礦藏形成的順序等。
［總結(jié)］
1、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)的過(guò)程，其基本依據(jù)主要有：
①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 ③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。
④加入某些離子，使之與溶解平衡體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體物質(zhì)，使平衡向溶解的方向移動(dòng)。
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