聯系本站客服加+微信號15139388181 或QQ：983228566 |
視頻標簽：四川省高中化學,蓋斯定律
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：四川省高中化學優質課評比《蓋斯定律》課堂實錄（四川省萬源）
本視頻配套資料的教學設計、課件 /課堂實錄及教案下載可聯本站系客服
四川省2017年高中化學優質課評比《蓋斯定律》課堂實錄（四川省萬源中學 朱德梅）
蓋斯定律教學設計
| 教學目標 | ||||||||||||||||||||
|
知識與技能： 1．通過對反應物A生成產物B的路徑設計，理解蓋斯定律； 2．通過自主學習，論證蓋斯定律； 3．通過能量圖設計甲烷生成一氧化碳的路徑，應用蓋斯定律計算反應熱； 4．通過計算未知熱化學方程式的反應熱，總結加和法計算反應熱的解題步驟。 過程與方法： 1．通過設置適當的問題，激發學生學習興趣，讓學生能主動運用蓋斯定律解決實際問題； 2．提升學生的觀察、分析、歸納總結能力，養成從個別現象到一般規律的思維習慣； 3．通過合作交流環節的設置，培養學生的溝通能力。 情感態度與價值觀： 1．激發學生的學習興趣，讓學生養成尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的習慣; 2．感受化學在生產、生活及科研中的重大作用，懂得節約能源、提高能源利用率的實際意義。 |
||||||||||||||||||||
| 教學重點和難點 | ||||||||||||||||||||
|
教學重點：蓋斯定律的內容和蓋斯定律的應用。 教學難點：從能量和能量守恒的角度理解蓋斯定律以及蓋斯定律的應用。 |
||||||||||||||||||||
| 教學過程 | ||||||||||||||||||||
| 教學環節 | 教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 | 時間 | ||||||||||||||||
| 引入 |
【情景導入】“西氣東輸”工程讓很多管道煤氣家庭和燃煤家庭都用上了天然氣，燃料碳、氫氣、甲烷的燃燒熱是可以通過實驗直接測定的，但是化學反應C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱卻很難直接測定，只能通過化學計算的方式間接獲得。為了方便反應熱的計算，我們先來學習蓋斯定律。 【板書】蓋斯定律 |
回憶 思考 |
認識可以通過實驗的方法測定某些反應的反應熱，為不能測的做鋪墊。 不能直接測定的又怎么去獲得反應熱？可以勾起學生的好奇心。 |
約 1 分 鐘 |
||||||||||||||||
|
蓋斯定律的概念及理解 |
【思考】請根據所學知識分析③式與①②式的物質關系和反應熱關系。 ①H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol ②H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3＝－285.8kJ/mol 【生】③式=①式+②式。 △H3＝△H1 ＋△H2=－285.8kJ/mol 【過渡】這是個別現象還是一般規律呢？ 【致敬蓋斯】蓋斯生平事跡與貢獻。 其實早在1836年，瑞士化學家蓋斯就已經通過大量的實驗總結出了這樣一條規律：不管化學反應是一步還是分幾步完成，其反應熱是相同的。1840年以熱的加和性守恒定律形式發表。這就是舉世聞名的蓋斯定律，它奠定了熱化學基礎。 【板書】1、內容 表述一： 表述二： 【學生活動一】小組討論設計反應物A生成產物B的路徑。 【師】選擇部分小組成果投影并評價。 【板書】
     D E
   A B
C △H1＝△H2＋△H3＝△H4 ＋△H5 ＋△H6 【過渡】為了方便理解蓋斯定律，以生活模型登山為例。某人從山下A點到達山頂B點，他從A點出發，無論是坐纜車還是翻山越嶺攀登而上，當他最終到達B點時，他所處位置的海拔高度與起點A和終點B的海拔有關，而與由A到達B的途徑無關。在這里，A點相當于化學模型中反應體系的始態，B點相當于反應體系的終態，山的高度相當于化學反應的反應熱。 【學生活動二】論證蓋斯定律。 自主學習：閱讀倒數第1、2段。 【講解】能量守恒論證蓋斯定律。從定性和定量的角度說明。 【過渡】我們還可以用能量圖來論證蓋斯定律。 【微課】能量圖論證蓋斯定律。 |
聯想、思考 查表 學生獨立思考。 學習科學家的學習精神和科研精神，并從介紹中獲取關鍵信息。 在課本上勾出蓋斯定律內容。 學生分組展開討論，小組代表展示討論結果。 強化能量變化是以物質變化為基礎的，物質不變，能量不會發生改變。 認識生活模型和化學模型。 閱讀課本，認識蓋斯定律的論證。 |
能源問題是當今社會的重要課題，H2是未來最具發展潛力的能源，熱值高，污染小，來源廣。 讓學生感受到化學源于生活。 通過查表，讓學生學會用學科工具。使學生明白反應熱與物質的聚集狀態有關；能量變化是以物質變化為基礎的，加深對能量守恒的認識。 加強對蓋斯定律的理解。 通過學生的交流合作，幫助學生理解蓋斯定律的本質。 對概念的理解宜于簡化處理，通過對生活模型和化學模型的認識將將枯燥的定律內容變得生動，以吸引學生的注意力。 |
約18分 鐘 |
||||||||||||||||
|
蓋斯定律的應用 |
【過渡】能量圖不止可以論證蓋斯定律，也能用于計算反應熱。 【講解】比如：碳完全燃燒生成二氧化碳的燃燒熱可以通過實驗直接測定，一氧化碳的燃燒熱也可以直接測定，但是氧氣不足時，碳在氧氣中生成一氧化碳的同時總會生成二氧化碳，因此反應熱沒法直接測定。 【過渡】燃料是日常生產生活的重要供能物質，燃燒時釋放出大量的熱。不完全燃燒造成熱量的損失和能源的浪費，因此要盡可能的讓燃料充分燃燒。 【講解】能量圖計算碳與氧氣生成一氧化碳的反應熱。【學生活動三】根據蓋斯定律用能量圖設計路徑計算： CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g) +2H2O (l)的反應熱 。 【過渡】蓋斯定律在發表時稱為熱的加和性守恒定律。結合蓋斯定律，除了用能量圖的方式，還可以用加和的方式計算反應熱。請小組同學合作交流，計算出④式的反應熱，并歸納計算的步驟。 【學生活動四】運用蓋斯定律計算反應熱。 ①CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H1=－870.3kJ/mol ②C (s) +O2(g=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H3=－285.8kJ/mol 試計算下列反應的反應熱： ④ 2C(s)+ 2H2(g)+O2(g）= CH3COOH(l) △H4=？ 【評價】學生討論成果匯報。 【投影】步驟：①明確目標方程式； ②觀察目標方程中反應物、生成物在已知方程中的位置，確定加減法； ③明確化學計量數相同； ④明確ΔH隨著方程式的變化而相應變化。 【板書】2、應用——計算反應熱 （1）能量圖設計路徑法 （2）加和法 【現學現用】將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。 ①CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H1 =+172.5 kJ/mol ②Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H2=+492.7 kJ/mol 計算：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s) +3CO2(g) △H3=? 【對接高考】（2017年全國Ⅱ卷27題）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題： （1）正丁烷（C4 H10）脫氫制1-丁烯（C4 H8）的熱化學方程式如下： ①C4 H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H1 已知： ②C4H10(g)+1/2O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) △H2＝－119 kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H3 =－242kJ/mol 反應的△H1為 ______ kJ/mol 【釋疑】C（s）+2H2（g）= CH4(g)的反應熱△H=? 分析：碳、氫氣、甲烷的燃燒熱可以通過實驗測定，我們可以利用能量圖或加和的方式計算上式的反應熱。 【點撥】蓋斯定律在生產生活和科研中有著重要意義。有些反應進行得很慢，有些反應不容易發生，有些反應的產品不純（有副反應發生），這給測定反應熱造成了困難。此時如果應用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反應熱求算出來。 【板書】3、意義 |
感知蓋斯定律大應用。 小組內交流合作，學生代表成果匯報。 小組同學合作交流，學生代表成果匯報。 明確解題步驟。 活學活用剛學的內容。 感受蓋斯定律在高考中的應用。 能根據所學知識解答課堂中的問題。 感受蓋斯定律在生產中的重要意義 |
認識燃料的燃燒能量損耗，融入節能意識。 通過具體題例理解蓋斯定律，明白反應熱與途徑無關，總結利用蓋斯定律來計算反應熱的方法。 引導學生利用蓋斯定律解決問題，并及時糾正學生在做題時出現的錯誤，引導學生明確解題模式：審題→分析→求解。理解物質變化對反應熱的影響，層層深入的加深理解，符合學生的認知規律。 明確高考怎么考，在能力提升的同時以學備考。 首尾呼應。 讓學生強化兩種計算反應熱的方式，感受到學有所用。 |
約20分 鐘 |
||||||||||||||||
| 總結 | 【總結】引導學生總結本節課的內容。 |
學生小組討論，然后組內討論學習體會，小組代表展示討論結果。 |
學生回顧總結，加深記憶。不僅鞏固、落實了知識和計算技能。還能喚起學生資源利用和環境保護的意識和責任感。 |
約 2 分 鐘 |
||||||||||||||||
| 作業 | 完成P14 第6題以及學案【能力挑戰】 | 鞏固練習 | ||||||||||||||||||
| 板書設計 | ||||||||||||||||||||
|
蓋斯定律 1 . 內容 ： 2 . 應用：計算反應熱 表述一： （1）能量圖設計路徑法 表述二 （
D E 定目標
A B 定系數  定反應熱C 3 . 意義： △H1＝△H2＋△H3＝△H4 ＋△H5 ＋△H6 |
||||||||||||||||||||
| 教學反思 | ||||||||||||||||||||
|
本節課則是在復習了反應熱基本知識的基礎上進行的反應熱的綜合應用，主要是蓋斯定律的理解和計算。雖然前面學習了反應熱的定量描述及測定，但有些反應的反應熱還是不能直接測出，形成學生認知的遞進，引起學生的思考，引出蓋斯定律。蓋斯定律是教學的重點，且非常抽象，應淺顯地對特定化學反應的反應熱進行形象的比喻,幫助學生理解，引導學生嘗試利用蓋斯定律理論計算反應熱的問題，接著用質量守恒定律和能量守恒定律進行理論解釋，使學生對蓋斯定律的學習從直覺認識上升為理性認識。 本節要求是掌握運用蓋斯定律進行化學反應熱的計算，概念的講解宜于簡化處理。通過學生研討，總結出利用蓋斯定律計算反應熱的方法，進一步理解進一步認識化學反應規律和特點。強調解題步驟和答題的規范性。解題模式:審題→分析→求解。 溫故知新，設置適當的問題和臺階，層層遞進。最終培養學生從個別問題形成一般方法的能力，把利用蓋斯定律的計算應用到實際生產生活中。 能源是人類生存和發展的重要物質基礎，因此教學過程的設計既注重基礎性，又應注重提高性，和實用性。通過熱化學反應原理在生產、生活和科學研究中的應用，了解化學在解決能源危機中的重要作用，知道節約能源、提高能源利用率的實際意義。 |
||||||||||||||||||||
視頻來源：優質課網 www.m.fsyixinda.com
