視頻標簽：四川省高中化學,鐵的重要化合物

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視頻課題：四川省高中化學優(yōu)質(zhì)課評比《鐵的重要化合物》課堂實錄-樂山

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四川省2017年高中化學優(yōu)質(zhì)課評比《鐵的重要化合物》課堂實錄樂山雷雨晴

第三章第二節(jié)  鐵的重要化合物
【學習目標】
1. 通過觀看微課，說出鐵的氧化物的物理性質(zhì)，掌握氧化鐵和氧化亞鐵分別與鹽酸反應的離子反應方程式。
2. 通過實驗探究，知道溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的檢驗方法及Fe³⁺與Fe²⁺之間的相互轉(zhuǎn)化，并能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。
3．通過實驗分析，掌握鐵的氫氧化物的制備方法和化學性質(zhì)。
【學習重、難點】
教學重點：Fe^3＋和Fe^2＋的檢驗，鐵重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。
教學難點：Fe^3＋和Fe^2＋的相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(OH)₂的制取。
【自主學習】
1、鐵元素的常見價態(tài)：_________、__________，在地殼中含量排第______位。
2、 鐵的氧化物有____________、____________、_________；鐵的氫氧化物有____________、____________。
3、閱讀教材想一想：Fe³⁺、Fe²⁺的鑒別方法有哪些？
 
 
 
【教學過程】
【活動元一：觀看微課 認識鐵的氧化物】

活動時間	活動形式	活動內(nèi)容及結(jié)果
5min	觀看微課   填寫學案   搶答 驗收	鐵的氧化物   氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4 物質(zhì)類別 ______性氧化物 ______性氧化物 俗稱     顏色、狀態(tài)、 溶解性       鐵元素化合價       與酸（如鹽酸）反應離子方程式

【過渡】氧化鐵、氧化亞鐵分別都能與酸發(fā)生反應生成對應價態(tài)的鹽——鐵鹽、亞鐵鹽，這兩種鹽如何鑒別區(qū)分呢？閱讀教材61頁。
 
【活動元二：實驗探究 核心突破 鐵的兩種鹽及其轉(zhuǎn)化】

活動時間	活動形式	活動內(nèi)容及結(jié)果
20min	分組實驗3min         實驗分析3min     實驗探究4min   實驗展示 5min   小結(jié)2min	鐵的鹽 【實驗3-10】 FeCl3 溶液、FeCl2溶液分別與KSCN溶液反應   FeCl3(aq) FeCl2(aq) 現(xiàn)象預測     實驗現(xiàn)象   新制溶液 久置溶液       實驗分析 久置溶液變質(zhì)的原因：     ★實驗探究：利用提供的試劑設計實驗驗證Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化 試劑：氯水、鐵粉、KSCN(aq)   Fe3+→ Fe2+轉(zhuǎn)化 Fe2+→ Fe3+轉(zhuǎn)化 試劑     實驗現(xiàn)象       離子方程式     實驗結(jié)論 Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化   Fe2+                                      Fe3+   【小結(jié)】： Fe3+、Fe2+的檢驗方法——KSCN(aq) Fe3+： Fe2+：

【過渡】還沒有其他試劑可以鑒別鐵鹽、亞鐵鹽呢？閱讀教材60頁。
 
【活動元三：實驗分析 認識鐵的氫氧化物的性質(zhì)】

活動時間	活動形式	活動內(nèi)容及結(jié)果
15min	分組實驗3min   實驗分析2min   小組合作討論3min   微課展示創(chuàng)新實驗 1min   分析實驗原理3min         小結(jié)性質(zhì) 完成方程式書寫3min	鐵的氫氧化物 1、Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備 【實驗3-9】 FeCl3 溶液、FeCl2溶液分別與NaOH溶液反應   FeCl3(aq) FeCl2(aq) 離子方程式     實驗現(xiàn)象     實驗分析 Fe(OH)2變色的原因：   ★實驗改進：在制備Fe(OH)2時應采取哪些措施防止其變色? 改進措施：     ★高考方案         實驗分析 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 目的 _______________ 將B管支管連接一導管放入水中淹沒，熱毛巾捂住A管底部，觀察水中的導管口______________，若停止受熱后，__________。 證明裝置______________ 放入試劑，組裝儀器，止水夾保持_______狀態(tài)（開啟或關閉）     反應一段時間，______（開啟或關閉）止水夾         2、氫氧化物的性質(zhì)   氫氧化鐵Fe(OH)3 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 顏色、狀態(tài)     水溶性     與酸反應（如鹽酸） 離子方程式     穩(wěn)定性

【活動元四：課堂小結(jié) 當堂檢測】

活動時間	活動形式	活動內(nèi)容及結(jié)果
5min	教師總結(jié)     當堂檢測	課堂小結(jié)  Fe2+、Fe3+的檢驗方法        2、鐵的重要化合物之間轉(zhuǎn)換                                            學以致用： ①生活中可以使用_________去除鐵銹 ②治療缺鐵性貧血的口服液當中主要含有亞鐵鹽，廣告常說“ Vc和鐵搭檔效果會更好”的原因：_________________________________ ③亞鐵鹽的正確保存方法：____________________________________________ ④刻制印刷電路板用 FeCl3溶液做“腐蝕液”的原因_________________________________ 課堂檢測 1．下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是（    ） ①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。 A．.②③①④       B．③②①④      C．③①②④     D．①②③④ 2．將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是（    ）　 　 A．有白色沉淀生成　B．有紅棕色沉淀生成  C．沒有沉淀生成　D．有無色氣體產(chǎn)生   課后探究：久置的 FeCl2溶液當中Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+ ？

 

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