視頻標簽：四川省高中化學,蓋斯定律

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視頻課題：四川省高中化學優(yōu)質(zhì)課評比《蓋斯定律》課堂實錄（巴中）

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四川省2017年高中化學優(yōu)質(zhì)課評比《蓋斯定律》課堂實錄（巴中謝舒）

《蓋斯定律》教案
內(nèi)容：人教版選修4第一章第三節(jié)《化學反應熱的計算》的第一課時--蓋斯定律。
教學目標
知識與技能  1．理解蓋斯定律本質(zhì)，了解其意義；     2．掌握蓋斯定律的應用。
過程與方法  1．通過對蓋斯定律的涵義的分析和論證，培養(yǎng)學生分析問題的能力；  2．通過蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)學生的計算能力。
情感態(tài)度與價值觀  通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應用的學習，培養(yǎng)學生感恩、愛國和保護環(huán)境的情懷。
【教學重點】 1．理解蓋斯定律本質(zhì)；   2．掌握蓋斯定律的應用。
【教學難點】 掌握蓋斯定律的應用。
教學過程：
1.新課引入
以向火爐里加水燃燒更旺，提出問題引導，層層推進，然后由學生總結(jié)出蓋斯定律。老師點評：這個結(jié)論早在1836年由俄國化學家蓋斯通過大量實驗得出，為紀念他，以他的名字命名為蓋斯定律。
2.借助生活，深化蓋斯定律本質(zhì)理解
我借助生活中登華山有很多條途徑，讓學生思考在登山的過程中有哪些量是相同的？引發(fā)學生思考，交流討論，最終學生得出相同的物理量有位移·高度·勢能等。再引發(fā)學生深度思考，登山過程中不變的物理量高度、位移、勢能與蓋斯定律的本質(zhì)有那些相同點？學生通過知識的遷移，得出他們都與途徑無關，從而加深了蓋斯定律本質(zhì)的理解。 
3.論證蓋斯定律
老師讓學生閱讀教材，讓學生利用已有的化學知識在學案上用自己的語言寫出證明過程，緊接著由學生闡述證明過程，同學點評從而更加完善證明過程。
4. 蓋斯定律的應用
  一種理論的出現(xiàn)將解決一系列的問題，今天我引領大家尋找的蓋斯定律可以解決開篇沒法解決的問題。老師設問引導：利用蓋斯定律原理求解上述反應③的焓變，你能想出幾種方法？學生以組為單位來完成學習任務，組代表進行成果交流：學生找出了兩種方法即閉合回路法和代數(shù)加減法。老師已領學生深度思考：代數(shù)加減法中，如何確定已知方程式的加減？老師進行設問引導：(1)計算目標反應的焓變?nèi)绾芜x取已知熱化學方程式？學生思考得出：根據(jù)目標反應的反應物和生成物在那些已知熱化學方程式出現(xiàn)了，那些熱化學方程式就是可用的，從而總結(jié)出確定可用熱化學方式的規(guī)則--目標物，已中找。2.選取的已知熱化學方程式中如何消去目標反應中沒有的物質(zhì)（過渡物）？學生觀察得出：同為反應物（或生成物）相減可消去，焓對應相減---即同向相減，反之推出一個在反應物一個在生成物，相加可消去，焓對應相加---即異向相加，從而歸納總結(jié)出過渡物的消去規(guī)則：同向減，異向加，焓對變的規(guī)則，過渡的消去解決了已知反應的加與減。
  學生利用已有的知識完成神六液體燃料燃燒反應的焓變計算，利用已有結(jié)論·知識在完成過程出現(xiàn)了思維沖突：（2）-（1）無法完全消去過渡物質(zhì)O_2。學生觀察思考討論發(fā)現(xiàn)（2）.2-（1）可消去過渡物，從而解決了問題。學生學生解決沖突后發(fā)現(xiàn)：過渡物的消去不僅解決方向問題，還需解決系數(shù)問題。師生共同總結(jié)出相應的規(guī)則:系數(shù)同，不用管，系數(shù)異，已中變，求相同，焓對變。最終歸納成簡單的三字經(jīng)規(guī)則：目標物，已中找；過渡物，要消去，同向加，異向減，焓對變；系數(shù)同，不用管，系數(shù)異，已中變，求相同，焓對變
6感悟---.生活中該定律
讓學生暢所欲言談談生活中的蓋斯定律
7. 布置作業(yè)，拓展提升
新課程理念下，作業(yè)的布置不僅要落實好知識目標，而且要考慮多元化的目標，即能力目標，情感目標，科學素養(yǎng)目標。為此我為本節(jié)課設計了應用型，歸納型，研究型等形式多樣的作業(yè)，。
8. 板書設計
1.  蓋斯定律：△H只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關
2.蓋斯定律的理解
3.蓋斯定律的應用
①閉合回路法
②代數(shù)加減法
關鍵：目標方程式的“四則運算”。
《蓋斯定律》導學案
【思考.交流】
向火爐滴少量水燃燒更旺，是不是放出了更多熱量呢？
途徑1（加水）發(fā)生的反應：
 
途經(jīng)2（不加水）發(fā)生的反應：
畫出途徑1的反應全過程：

找出途經(jīng)1最終的反應物和生成物：         △H₁ ΔH₂ ΔH₃

找出途經(jīng)2的反應物和生成物：                ΔH₄
觀察途徑1最終的反應物和生成物與途經(jīng)2的反應物和生成物有什么關系？
將途經(jīng)1和途經(jīng)2的反應物和生成物的能量在圖中標注出來并觀察，找出途徑1和途徑2
反應熱的關系？
.
由此你得出什么結(jié)論？
第三節(jié)  化學反應熱的計算
一. 蓋斯定律
  1.蓋斯定律描述：

		B

D

C

 
 
 
 

這些焓變有什么聯(lián)系？A   E:
                    A   C:
2.蓋斯定律的理解
【思考.交流】生活中還有那些量與反應熱是類似的呢？（與途徑無關）
 相同的量：

3. 蓋斯定律的論證

如何用能量守恒對蓋斯定律進行論證？(閱讀教材P₁₁-P₁₂)
用自己的語言寫出論證過程：

 

4.蓋斯定律的運用
【學生活動一】
已知： ①C(s)+O₂(g)==CO₂(g)       ΔH₁= -393.5kJ/mol
       ②CO(g)+1/2O₂(g)== CO₂(g)  ΔH₂= -283.0kJ/mol
利用蓋斯定律計算③C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) ΔH₃=?你能想出幾種方法？
計算過程：

 
 

總結(jié)每種方法的關鍵點：

 
 

【學生活動二】
發(fā)射火箭用N₂H₄（肼）在NO₂中燃燒，生成N₂、液態(tài)H₂O.
（1）N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  △H₁＝＋67．2kJ/mol

1. N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(l) △H₂＝－534kJ/mol          求2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(l)得焓變（ △H₃）？

計算過程：

 

總結(jié)：
                                                         
5.生活中的蓋斯定律：

 

課堂練習1：
已知：①P₄(白磷、 s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)    △H₁=-2983.2 kJ/mol
      ②P(紅磷、 s)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s)   △H₂= -738.5 kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式。
 

課堂練習2： 已知
 ① CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)              ΔH₁= －283.0 kJ/mol
 ② H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)               ΔH₂= －285.8 kJ/mol
 ③ C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) = 2CO₂(g) + 3 H₂O(l)   ΔH₃= －1370 kJ/mol
     計算: 2CO(g)＋ 4 H₂(g)=  H₂O(l)＋ C₂H₅OH(l) 的ΔH＝？
課堂練習3：(2014·新課標全國卷Ⅱ，13)室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)=  　　　CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)
A.ΔH2＞ΔH3                    B.ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2            D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
 

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