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視頻課題：高中化學(xué)新課程人教版必修1第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用》四川省德陽教學(xué)設(shè)計(jì)

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高中化學(xué)新課程人教版必修1第二章第三節(jié)《 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用》四川省德陽教學(xué)設(shè)計(jì)

               第二章  第三節(jié)  第三課時(shí)   氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用
一、教學(xué)目標(biāo):
1.通過創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境讓學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；
2.將生活、生產(chǎn)中常見的現(xiàn)象和理論知識結(jié)合，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科社會(huì)價(jià)值；
3.通過激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，構(gòu)建知識結(jié)構(gòu)同時(shí)體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。
二、教學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境、引發(fā)探究問題、創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究
二、教學(xué)流程：
   首先通過知識回顧再現(xiàn)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，從而得出氧化性、還原性的定義。
通過創(chuàng)設(shè)真實(shí)的生活情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)探究問題，共同完成項(xiàng)目任務(wù)，讓學(xué)生合作交流中，通過自主學(xué)習(xí)構(gòu)建出知識體系，在概念的建構(gòu)過程中具有較為豐富的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展價(jià)值，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)造福人類的信念。最后通過探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，讓學(xué)生學(xué)以致用，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。
【設(shè)計(jì)如下】：
【教師引課】同學(xué)們，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了部分氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識，那如何應(yīng)用它呢？就需要掌握它的相關(guān)規(guī)律，它有哪些規(guī)律呢？本堂課，我們一起來學(xué)習(xí)，首先請看知識回顧。
【知識回顧】請用“雙線橋”表示以下反應(yīng)的化合價(jià)改變、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、反應(yīng)類型并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
 
Zn   +   H₂SO₄    ===  ZnSO₄   +   H₂ ↑
【學(xué)生板演】
【教師】請學(xué)生點(diǎn)雙線橋完成情況點(diǎn)評。
【教師追問】通過你能通過元素得失電子的角度得出氧化性、還原性的定義嗎？
【學(xué)生回答】
氧化性：物質(zhì) 得電子的難易  能力；
還原性：物質(zhì)  失電子的難易 能力；
【教師過渡】同學(xué)們已對氧化性、還原性定義有了認(rèn)識，也對后面的規(guī)律學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，究竟有哪些規(guī)律呢？我們能否通過完成以下幾個(gè)任務(wù)找到答案呢？請看任務(wù)1
【學(xué)生合作交流1】
【任務(wù)1】結(jié)合以下反應(yīng)：Fe+H₂SO₄=== FeSO₄+ H₂↑, Fe²⁺+ Zn=== Fe+ Zn²⁺,2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－, 2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)₂并從人上下不同樓層的道理中找出元素化合價(jià)改變的規(guī)律，哪些物質(zhì)或離子具有氧化性或還原性？請舉實(shí)例說明。 
                                                                                          
                                                                                          
【教師小結(jié)】

物質(zhì)所含元素化合價(jià)	可能的變化情況	該物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)	實(shí)      例
最低價(jià)	化合價(jià)升高	還原性	金屬單質(zhì)、Cl－  、I－、Br－、S2-
最高價(jià)	化合價(jià)降低	氧化性	Fe3＋、H+、K2Cr2O4、濃H2SO4、HNO3
中間價(jià)	可升也可降	兩者兼有	Fe2+、HClO、SO2、H2O2

 
規(guī)律1： 價(jià)態(tài)規(guī)律    
【學(xué)生活動(dòng)1】 【知識應(yīng)用1】(雙選)研究表明：多種海產(chǎn)品體內(nèi)含有＋5價(jià)的砷(As)元素，對人體無毒，而砒霜的成分是As₂O₃，有劇毒;青菜中含有維生素C。專家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒。下面有關(guān)解釋正確的是(　　)
   A．As₂O₃中As元素為＋3價(jià)                B．維生素C能將＋5價(jià)砷還原成As₂O₃
   C．致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應(yīng)         D．維生素C具有氧化性
【教師過渡】還有哪些規(guī)律呢？請看任務(wù)2
【學(xué)生合作交流2】
【任務(wù)2】蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，蘋果汁里含有什么物質(zhì)？為什么變色？
                                                                                                                                         
         為什么榨汁時(shí)加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生呢？維生素C具有什么性質(zhì)呢？
                                                                               
         蘋果汁里所含物質(zhì)的性質(zhì)和維生素C的性質(zhì)有何關(guān)系呢？
                                                                               
【教師小結(jié)】
規(guī)律2：強(qiáng)弱規(guī)律        氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物      還原性：還原劑 >  還原產(chǎn)物
規(guī)律3：優(yōu)先規(guī)律        強(qiáng)者優(yōu)先                                                 
【學(xué)生活動(dòng)2】【知識應(yīng)用2】 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
   ①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)₂。
可判斷離子的還原性有強(qiáng)到弱的順序是（     ）
   A． Br^－   Fe^2＋   I^－   Cl^－             B． I^－       Fe^2＋    Br^－   Cl^－
   C． Br^－   I^－     Fe^2＋   Cl^－             D． Fe^2＋     I^－      Br^－   Cl^－                                                        
若向只含有Br^－、I^－、Fe^2＋的溶液中通入一定量的Cl₂，所得溶液中可能存在的離子是（    ）
A．  I^－       Fe^3＋     Cl^－                B．  Br^－   Fe^2＋     Cl^－  
C．  Fe^3＋   Fe^2＋     Cl^－                             D．  Fe^2＋     I^－        Cl^－  
【學(xué)生合作交流3】
【任務(wù)3】工業(yè)制漂白液：常溫下，將Cl₂通入NaOH溶液中得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂白液用于環(huán)境消毒，反應(yīng)原理：Cl₂  + 2NaOH === NaClO + NaCl +H₂O；
據(jù)了解84消毒液有效成分也是NaClO，潔廁靈（主要成分鹽酸）能有效快捷消滅衛(wèi)生間異味，但兩者卻不能混用，反應(yīng)原理：NaClO +2HCl=== NaCl +H₂O+ Cl₂↑(有毒)。
以上兩個(gè)反應(yīng)原理中什么元素發(fā)生了化合價(jià)改變？請標(biāo)注出元素化合價(jià)。
                                                                           
將各化合價(jià)由低到高排序后，你能發(fā)現(xiàn)以上兩個(gè)反應(yīng)原理的價(jià)態(tài)改變特點(diǎn)嗎？
                                                                           
【教師小結(jié)】
規(guī)律4：    歧化規(guī)律                                                       
規(guī)律5：    歸中規(guī)律 ————   “只相靠 ，不相交”                                 
【學(xué)生活動(dòng)3】【知識應(yīng)用3】KClO₃＋6HCl===3Cl₂＋KCl＋3H₂O，該反應(yīng)中：
   氧化劑：        ，化合價(jià)升高的元素：         ，n(氧化劑):n(還原劑)=          ,若生成1.5mol的Cl₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：               。該反應(yīng)體現(xiàn)鹽酸的性質(zhì):                 。
【教師點(diǎn)撥】       氧化劑 KClO₃  ～  消耗的HCl ～       被氧化HCl ～   生成Cl₂     ～   轉(zhuǎn)移電子
  1mol            6 mol              5mol              3mol          5mol
1.5mol        2.5mol
 
【教師過渡】如果遇到未配平的陌生化學(xué)反應(yīng)方程式如何分析呢？用什么規(guī)律將其配平呢？通過完成任務(wù)4我們能否找到答案？
【學(xué)生合作交流4】
【任務(wù)4】ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO₂代替Cl₂來進(jìn)行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：
 
請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                              
你用了什么方法將其配平的？                                                
【教師小結(jié)】
規(guī)律6：  守恒規(guī)律：得失電子守恒（或化合價(jià)升降守恒）、質(zhì)量守恒、電荷守恒 用于配平和計(jì)算                                    
【學(xué)生活動(dòng)4】【知識應(yīng)用4】（1）將SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反應(yīng)后再加入K₂CrO₄溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O→＋2Fe^2＋＋W，②＋aFe^2＋＋bH^＋→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O。下列有關(guān)說法正確的是 （     ）
A．還原性：Cr^3＋＞SO₂                     B．方程式②中，a=6，b=7
C．能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄       D．方程式①中W為OH⁻
(2)現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（     ）
A.＋2   B.＋3   C.＋4   D.＋5
【教師點(diǎn)撥】先請同學(xué)分享，再點(diǎn)撥方法。
【教師過渡】知識要學(xué)以致用，請同學(xué)們思考完成的拓展題。
【學(xué)生合作交流4】
【思維拓展】已知FeCl₃溶液遇到KSCN溶液變成紅色，而FeCl₂溶液卻不能。氯水、KMnO₄酸性溶液常用作強(qiáng)氧化劑。請你預(yù)測FeCl₂的化學(xué)性質(zhì)（從氧化還原角度），并選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測。（后期準(zhǔn)備依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)用小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測是否合理）
   FeCl₃溶液、 FeCl₂溶液、 氯水、 KMnO₄酸性溶液、 KSCN溶液、 Mg條

方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一
方案二
方案三
……

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