視頻標(biāo)簽：氧化還原反應(yīng)

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視頻課題：高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律》黑龍江省優(yōu)課

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高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律》黑龍江省優(yōu)課

《氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律》教學(xué)設(shè)計(jì) 
               
  一、教學(xué)目標(biāo)： 
  1．知識與技能： 
1）會用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來描述和判斷氧化還原反應(yīng)；    2）能描述氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。 
   3）熟練的掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較技能。   2．過程與方法： 
   體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得、失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的思維方法。   3．情感態(tài)度與價(jià)值觀： 
   1）通過初中和高中知識的聯(lián)系循序漸進(jìn)完成知識的意義建構(gòu)； 
   2）通過氧化和還原這一對矛盾，它們既相互對立又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表現(xiàn)。   二、教學(xué)重難點(diǎn)： 
   教學(xué)重點(diǎn)：用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念、特征、實(shí)質(zhì)。    教學(xué)難點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷和比較。   三、教學(xué)策略： 
   教學(xué)方法：討論法、講授法、總結(jié)歸納法、練習(xí)反饋法等。   
教學(xué)主線：           
四、教學(xué)過程： 
教師活動 
學(xué)生活動 
設(shè)計(jì)意圖 
【導(dǎo)入】 
1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，有色有何變化？ 
2、泡好的綠茶靜置后有何變化？ 
【回答】 
1、蘋果由粉綠色變成黃褐色； 
2、綠茶久置后顏色變深。 
從生活中的例子引入氧化還原反應(yīng) 
表觀 
認(rèn)識 
特征 認(rèn)識 
本質(zhì) 認(rèn)識 
得失氧 化合價(jià) 升降 
電子 轉(zhuǎn)移 
 



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【提問】 
回顧所學(xué)化學(xué)的知識，請大家列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。 
【思考、討論】 氧化反應(yīng)： 2Mg + O2 = 2MgO 還原反應(yīng)： 
CuO＋H2== Cu＋H2O 分類的標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧 
學(xué)會如何區(qū)分氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)。 
【過渡】 
請大家再思考一下：在所舉的兩個(gè)反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【討論、回答】 
銅失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。 找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。 
【小結(jié)】  
可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個(gè)物質(zhì)失去氧。也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 
 
【過渡】 
請同學(xué)們用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念，以討論的方式畫出以下反應(yīng)的雙線橋。 
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 
 
【思考與交流】 
元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)時(shí)氧化反應(yīng)，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)時(shí)
還原反應(yīng)。 鞏固剛才所
學(xué)的氧化還
原反應(yīng)的有
關(guān)概念。 通過課本的
思考與交流
探討氧化還
原反應(yīng)與元素化合價(jià)升
降情況的關(guān)
系。 
【板書】一、用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念 【過渡】  通過以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們再看下面反應(yīng)： 【提問】元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？ 【回答】 
1、沒有得氧失氧。 
2、某元素由化合態(tài)變?yōu)橛?br /> 離態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，也不一定被氧化，如：Cl－―→Cl2，氯元素被氧
化，Cu2＋
―→Cu，銅元素被還原。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。 
【小結(jié)】 
在反應(yīng)Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中雖然沒有發(fā)生得氧失氧的情況，但是物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)發(fā)生了升降，這個(gè)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。因此，并非只有得
 



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氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。以后我們判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)應(yīng)該從化合價(jià)有沒有發(fā)生升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷。  
【隨堂練習(xí)】 
下面我們做幾個(gè)練習(xí)看大家是否掌握了氧化還原反應(yīng)。 
1、判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。 2、對氧化還原反應(yīng)的理解 
【練習(xí)】 思考回答。 
通過練習(xí)鞏固以上學(xué)習(xí)內(nèi)容，為以后深入分析氧化還原反應(yīng)打下基礎(chǔ)。 
【設(shè)問】 
在氧化還原反應(yīng)中，含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說明。 【思考、討論】 引起化合價(jià)變化的因素 
 
【提問】 
(1)100 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反
應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？ (2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？  【回答】 
(1)濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生
的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl－濃度小時(shí)還原性弱，不再被MnO2氧化。 
(2)NO3-在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2＋
使溶液呈藍(lán)色，而自身被還原為NO。 
掌握氧化性與還原性強(qiáng)
弱的比較方法(1)濃度：同一種物質(zhì)
濃度越大，氧
化性(或還原
性)越強(qiáng)。(2)
溫度：同一種
物質(zhì)，溫度越
高其氧化性
越強(qiáng)。 
(3)酸堿性：
同一種物質(zhì)，
所處環(huán)境酸
(堿)性越強(qiáng)
其氧化性(還
原性)越強(qiáng)。 
 
【板書】二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 
【提問】 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？   【回答】 答案 由于還原性I－
>Fe2＋>Br－
，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧
化的是Fe2＋
；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－
。 
【提問】 現(xiàn)在明白化合價(jià)升降的原因是什么嗎？ 【回答】 電子的得失或偏移 
 
【講解】  
電子的得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，就發(fā)生電子得失，如果是非金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生
 



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的是共用電子對的偏移。 【講解】 
 通過以上的分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。  
 
【提問】 
1、在初中的時(shí)候，學(xué)過四種重要的基本反應(yīng)類型，分別是哪幾種？ 
2、請大家判斷它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系并用圖示把它們表示出來。 
【回答】 
1、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 2、化合反應(yīng)不一定是，分解反應(yīng)不一定是，置換反應(yīng)一定是，復(fù)分解反應(yīng)一定不是。 
 
五、板書設(shè)計(jì)： 
氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 
     一、用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念 
          1.用分類思想理解氧化還原反應(yīng)           2.氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系           3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法           4.常見的氧化劑和還原劑 
     二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 
          1.氧化性、還原性的判斷 
          2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

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