視頻標簽：氧化還原反應(yīng)

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視頻課題：高中化學(xué)人教版必修1第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)（第1課時）》湖南省省級優(yōu)課

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高中化學(xué)人教版必修1第二章第三節(jié)《 氧化還原反應(yīng)（第1課時）》湖南省省級優(yōu)課

氧化還原反應(yīng)
一、教學(xué)目標： 
1、知識與技能目標:  
（1）初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法； 
（2）學(xué)會用化合價的變化這個判斷依據(jù)來判斷氧化還原反應(yīng)； 
（3）掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。 
2、過程與方法目標：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 
3、情感態(tài)度與價值觀目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，認識它們既對立又相互依存的關(guān)系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
 
二、教學(xué)重點：
     1、根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應(yīng)
2、用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)
 
三、教學(xué)難點：
用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)
 
四、教學(xué)過程設(shè)計：
【導(dǎo)入】 首先我想問大家一個問題，在初中我們依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物種類的多少可分為哪些反應(yīng)類型？
【生答】化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)
【闡述】化合反應(yīng)是指化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)，生成一種化合物的反應(yīng)。
        分解反應(yīng)是指一種化合物反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
        置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化物的反應(yīng)。
        復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
【提問】你們能否各列舉一例來說明這四種基本反應(yīng)類型？
【 師 】化合反應(yīng)    
                       
         分解反應(yīng)   
                   
                      
         置換反應(yīng)    
                       
         復(fù)分解反應(yīng)  
                       
【提問】那么，我們來看看下面這個反應(yīng)：
          
        
        請問這個反應(yīng)屬于哪一種基本反應(yīng)類型？
 
【過渡】帶著這個疑問讓我們一起進入新課題的學(xué)習(xí)--氧化還原反應(yīng)。
 
 
【新課題講解】那大家回憶一下，除了四種基本反應(yīng)類型，我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)反應(yīng)類型？我們以前從得失氧的角度把物質(zhì)得氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，相反的，失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。
再來看看我們前面提到的反應(yīng)，  ，在這個反應(yīng)中，CO得到氧發(fā)生了氧化反應(yīng)；Fe₂O₃失去氧發(fā)生的還原反應(yīng)，在這里有得氧必有失氧，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們把這樣的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
 
【思考與交流】這是從得失氧的角度來看氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)在我們換一個角度看，觀察一下這些反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化。
 以為例
  C得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，其化合價由0價變成+4價，化合價是升高的；
  CuO失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，其中Cu元素的化合價由+2價變成0價，化合價是降低的。
 
在這個反應(yīng)中，C得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，其化合價由0價變成+2價，化合價是升高的；
H₂O失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，其中H元素的化合價由+1價變成0價，化合價是降低的。
 
 再看這個反應(yīng)
   H₂得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，其化合價由0價變成+1價，化合價是升高的；
  CuO失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，其中Cu元素的化合價由+2價變成0價，化合價是降低的。
 
【歸納】從上述幾個反應(yīng)我們可以看出，在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，因此我們可以說物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。
    我們現(xiàn)在看一下這個反應(yīng)，在這里面，有沒有得失氧，那有沒有化合價的升降呢，那它是不是一個氧化還原反應(yīng)呢，所以，從得失氧的角度來判定氧化還原反應(yīng)是不全面的。
     故，并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
    也就是說，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降。
 
【過渡】那么化合價的升降又與什么有關(guān)系呢？
【講述】我們以前講化合價的時候化合價與原子核外電子排布有關(guān)，特別是與最外層的電子數(shù)目有關(guān)，那么，元素化合價的升降是不是就與電子的得失有關(guān)呢？
 
 下面，我們從原子結(jié)構(gòu)上來看一看鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)。   
 
 
 
 

 
 
 
 
在這里，鈉原子失去一個電子，帶一個單位正電荷，化合價由0價升到+1價，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，被氧化；氯原子得到一個電子，帶一個單位負電荷，化合價由0價降到-1價，發(fā)生的是還原反應(yīng)，被還原。鈉和氯氣的反應(yīng)屬于典型的活潑金屬與非金屬的反應(yīng)，在這里，化合價升降的原因是電子的得失。
 
下面這一個反應(yīng)是氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，屬于非金屬和非金屬之間的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層上有一個電子，可獲得一個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子最外層電子層上有7個電子，也可獲得一個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最后，它們是共用了兩個電子，沒有電子的得失，發(fā)生的是電子的偏移，在這里化合價升降的原因是電子的偏移。
 
   【歸納】 通過以上的學(xué)習(xí)，我們可以知道氧化還原反應(yīng)表現(xiàn)為元素的化合價升降，其實質(zhì)是該元素的原子得失或偏移電子的過程，也就是說氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
 
 
 
 
【講述】像電子的得失，化合價的升降這些都是氧化還原反應(yīng)的特點，我們怎樣形象地在化學(xué)方程式上表現(xiàn)出來。
如：
 
 
 
 
 
        
 
 
 
 
 
第一步，我們先把化合價有變化的元素的化合價標出來。  （標變價）
第二步，1、箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；
        2、箭頭兩端指向同種元素。                   （連雙線）
第三步，寫出得失電子總數(shù)注明得失                    （注得失）
 
        得失電子數(shù)的表示方法：axbe-
        a：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的原子個數(shù)
        b：單個原子得失電子個數(shù)
 
那我們把這種先把各元素化合價標出來。用橋線連接兩相同的元素 ，再在橋線上把他們的變化寫出來的這種方法叫做雙線橋法。
 
【練習(xí)】請用雙線橋法標出化合價的升降，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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