視頻標簽：鐵及其化合物,鐵的重要化合物

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視頻課題：化學人教版高中必修1第三章第二節《鐵及其化合物 鐵的重要化合物》四川省成都

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化學人教版高中必修1第三章第二節《鐵及其化合物》四川省成都

第三章第二節  鐵的重要化合物
                     羅小蓉
【學習目標】
1. 能從物質類別和化合價角度認識鐵的重要化合物的化學性質，能寫出鐵的重要化合物主要反應的反應方程式。
2. 通過實驗分析，掌握鐵的氫氧化物的制備方法和化學性質。
3．通過實驗研究，理解溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的檢驗方法、化學性質及Fe³⁺與Fe²⁺之間的相互轉化，并能從氧化還原的角度分析轉化發生的條件。
【學習重點】Fe^3＋和Fe^2＋的檢驗、化學性質，鐵重要化合物之間的相互轉化。
【學習難點】Fe(OH)₂的制取，Fe^3＋和Fe^2＋的相互轉化。
課前案

活動形式

活動過程與結果

自主復習 獨立完成

鐵元素在地殼中含量排第______位，主要以        形式存在。 2.認識金屬元素及化合物的一般方法：如： Na      Na2O、 Na2O2          NaOH               Na2CO3 、NaHCO3、NaCl Fe           、                   、                               （可不填滿） 單質       氧化物           氧化物對應水化物              鹽 3.               4.(1) 書寫下列反應方程式： 鐵與水蒸氣：化學方程式：                                      鐵與鹽酸溶液：離子方程式：                                    (2) 下列氧化物中：Na2O、CaO、CO2、FeO、SiO2、Fe2O3,從氧化物的性質角度進行分類，屬于堿性氧化物的有           ，寫出其中一種與鹽酸反應的離子方程式：              ， (3) 鐵元素的化合價主要有0、+2、+3價：若要證明Fe2+有還原性，需加入            劑，如                                等； 若要證明Fe2+有氧化性，需加入        劑，如                           等。 5.難溶性氫氧化物的共性之一：受熱分解成氧化物和水。 如： Al(OH)3 6.閱讀教材想一想：Fe3+、Fe2+的鑒別方法有哪些？

 
課中案
活動一  閱讀觀察 認識鐵的氧化物

活動時間	活動形式	活動內容及結果
5min	閱讀教材觀察   填寫學案	一．鐵的氧化物   氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4 俗稱     顏色、狀態、 溶解性       物質類別 ______性氧化物 ______性氧化物 鐵元素化合價       與酸（如鹽酸）反應離子方程式         用途     色油漆；煉鐵

活動二：實驗分析 認識鐵的氫氧化物的性質

活動時間	活動形式	活動內容及結果
11min	觀察實驗3min             實驗分析2min     小組合作討論3min 小結性質 完成方程式書寫3min	二．鐵的氫氧化物 1、Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備【實驗3-9】 實驗操作 實驗現象 結論(用離子或化學方程式表示) 試管中有           產生   試管                                                            實驗分析 Fe(OH)2變色的原因：   ★實驗改進：在制備Fe(OH)2時應采取哪些措施防止其變色? 改進措施：                                                                                                                                                2、氫氧化物的性質 性質 氫氧化鐵Fe(OH)3 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 顏色、狀態、水溶性     與酸反應（如鹽酸） 離子方程式     穩定性

活動三：實驗探究  鐵的兩種鹽

活動時間	活動形式	活動內容及結果
21min	觀察實驗3min           討論交流 3min   實驗驗證 8min                       歸納整理 6min	鐵的鹽：1.Fe3+和Fe2+的檢驗 【實驗3-10】 分別向FeCl3 溶液、FeCl2溶液滴入幾滴KSCN溶液   滴入KSCN溶液現象 FeCl3(aq) 溶液                         FeCl2(aq) 溶液                         2.實驗探究：合作實驗：驗證Fe3+與Fe2+鹽的氧化性、還原性 ⑴實驗預測：根據鐵元素的化合價，可預測Fe3+與Fe2+鹽的氧化性、還原性 （2）實驗驗證：請選擇適當的試劑，利用提供的試劑設計實驗驗證。 實驗藥品：酸性KMnO4溶液（紫紅色）、氯水（淺黃綠色）、H2O2、鐵粉、KSCN(aq) 、淀粉碘化鉀試紙 實驗報告： 物質 預測性質（填“氧化性或還原性或既有氧化性又有還原性” 選取試劑 實驗現象 結論及離子方程式 硫酸亞鐵               氯化鐵               【總結】：1.Fe3+與Fe2+的化學性質：                                                                                  2.Fe3+與Fe2+的相互轉化   Fe2+                                      Fe3+   3. Fe3+、Fe2+的檢驗方法 Fe3+：                                                                   Fe2+：

【課后練習】1．證明某溶液中只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的實驗方法是(　　)

1. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色                   

B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色    
D.滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色
2．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是(　　)

	實驗操作	實驗現象	離子反應	實驗結論
A	在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水	淺綠色溶液變成棕黃色溶液	2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－	Fe2＋具有還原性
B	在氯化亞鐵溶液中加入鋅片	淺綠色溶液變成無色溶液	Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋	Zn具有還原性
C	在氯化鐵溶液中加入鐵粉	棕黃色溶液變成淺綠色溶液	Fe3＋＋Fe===2Fe2＋	鐵單質具有還原性
D	在氯化鐵溶液中加入銅粉	藍色溶液變成棕黃色溶液	2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋	Fe3＋具有氧化性

3.某工程師為了從含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

(1)寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①        ，②          ，③         ，④         ，⑤        ，⑥             。
(2)請寫出相關反應的化學方程式：
                                                                          ；
                                                                          。
 

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