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視頻課題：人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（一）湖北省優(yōu)課

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人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（一）湖北省優(yōu)課

第五單元   課題3 
 
利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 
                     
一、教學(xué)目標(biāo) 
1．學(xué)會(huì)從定量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。 
2．學(xué)會(huì)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。 
3. 了解利用化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型，注意解題格式的規(guī)范化和解題步驟的完整性。 二、重點(diǎn)與難點(diǎn) 
重點(diǎn)：利用化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式。     難點(diǎn)：尋找已知量和未知量之間的關(guān)系及解題技巧。 三、教法與建議 
1．用1課時(shí)完成教學(xué)        2．本課題采用歸納總結(jié)法。 四、學(xué)法與要求 
1．書寫正確的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)． 2．落實(shí)“十二字方針”：“步驟完整，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確” 五、教學(xué)練評(píng)活動(dòng)程序 
【活動(dòng)1】實(shí)施診斷性評(píng)價(jià)，導(dǎo)入新課 1．在反應(yīng)2Mg+O2點(diǎn)燃
2MgO中，若生成MgO的質(zhì)量為40 g，則Mg和O2共同消耗質(zhì)量
一定為     g。 
2．將A、B兩種物質(zhì)各8 g，混合后加熱使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)B全部用完，生成新物質(zhì)C 3 g，D 9 g，則反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是    。 【活動(dòng)2】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和格式 問題1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可得到多少克氧氣？ 
點(diǎn)撥1：由化學(xué)方程式2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：每316份質(zhì)量的高錳酸鉀加熱分解會(huì)生成197份質(zhì)量的錳酸鉀，87份質(zhì)量的MnO2和32份質(zhì)量的氧氣，那么如果反應(yīng)物的質(zhì)量縮小一半，生成的氧氣質(zhì)量也就會(huì)縮小一半，由此可見在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是固定的，同時(shí)擴(kuò)大，同時(shí)縮小，我們可以利用這個(gè)規(guī)律來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算． 
 
                    
             
                    
                            問題2、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的具體步驟和格式怎樣呢？ 注：本題的特點(diǎn)是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量 【解】 
⑴設(shè)未知量               設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可得到氧氣的質(zhì)量為X。 ⑵寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式           2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ⑶列出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子          2×158                     32 質(zhì)量總和比及已知量、未知量         6g                         x ⑷列出比例式，求解                     2×158      6g  
                                    32         x                                        X=0.6g 
⑸簡(jiǎn)明地寫出答案         答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可得到氧氣的質(zhì)量為0.6g。 問題3、工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？ 
點(diǎn)撥2：本題的特點(diǎn)是已知生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量，解題步驟同上。 
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x 
CaCO3 
高溫 
 CaO＋CO2↑ 
100       56 x         10t 
                        100       X   
                 56      10t 
                         X = 18t                答：需要碳酸鈣18 t． 【活動(dòng)3】形成性評(píng)價(jià) 
1．已知 反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共105克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（    ） 
A．60克          B．50克        C．40克        D．30克 
2．在化學(xué)反應(yīng)2A＋B  C＋2D中，如果A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，那么D的相對(duì)分子質(zhì)量為（    ） 
A．14  
      B．58.5 
 
   C．117 
 
   D．135 
 
 
                    
             
                    
                            3．某化工廠需要10 t氧氣作原料，這些氧氣用電解水的方法制得。問需要消耗多少噸水？同時(shí)還能生產(chǎn)多少噸氫氣？     
六、拓展延伸（選學(xué)、選做） 
1、小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g，將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量為 
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量為多少？        
2、石筍、石柱主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測(cè)定石筍的純度，取15 g石筍放入盛有85 g稀鹽酸中，待石筍完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。燒杯中混合物的質(zhì)量為95.6g ，求該石筍中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑）         
七、小結(jié)與反思 
學(xué)生自我評(píng)價(jià) 
①概括知識(shí)內(nèi)容 ②完成情況評(píng)估
利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 課后練習(xí)
1．已知 反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共105克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（    ）
A．60克          B．50克        C．40克        D．30克
2．在化學(xué)反應(yīng)2A＋B  C＋2D中，如果A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，那么D的相對(duì)分子質(zhì)量為（    ）
A．14                  B．58.5               C．117               D．135
 
3．某化工廠需要10 t氧氣作原料，這些氧氣用電解水的方法制得。問需要消耗多少噸水？同時(shí)還能生產(chǎn)多少噸氫氣？
 
 
 
 
（選學(xué)、選做）
1、小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g，將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量為多少？
 
 
 
 
 
 
 
2、石筍、石柱主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測(cè)定石筍的純度，取15 g石筍放入盛有85 g稀鹽酸中，待石筍完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。燒杯中混合物的質(zhì)量為95.6g ，求該石筍中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）
 

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