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視頻課題：人教版九年級化學第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算（一）蘇省 - 南通

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人教版九年級化學第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算（一）蘇省 - 南通

課題3    利用化學方程式的簡單計算（一） 
【學習目標】 

1. 根據化學方程式的意義，認識化學變化中各物質量的關系； 2．模仿例題，感受利用化學方程式計算的一般步驟； 3．初步學會用規范的格式進行化學方程式的簡單計算。  
2. 【重點難點】 

教學重點：根據化學方程式計算的步驟 
教學難點：物質間的質量關系；根據化學方程式計算的要領及關鍵。 
【教學方法】 模仿、糾錯、練習 
【教學過程】 
【創設情境】2016年9月15日22時04分，中國在酒泉衛星發射中心用長征二號FT2運載火箭將天宮二號空間實驗室發射升空。長征二號運載火箭搭載的燃料推進劑有液氫、液氧，它們反應時會放出巨大的能量，你們能寫出氫氣燃燒的化學方程式嗎？反應時氫分子、氧分子和水分子的個數比為多少？參加反應的氫氣、氧氣以及生成水的質量比為多少呢？在氫氣燃燒這個反應中物質間的質量關系是這樣的：每4份質量的氫氣完全反應時會消耗32份質量的氧氣，得到36份質量的水。 
氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式：  2H2   +   O2         2H2O 
各物質之間的質量比：（    ）∶ （    ） ∶ （    ）                        4g      （    ）    （    ） 
    （    ）     8kg       （    ）     （    ）   （    ）       72t 
〖啟發〗我們發現在此反應中知道氫氣、氧氣、水中任意一種物質的質量，就能求出其他物質的質量，若其他化學反應中你知道任意一種物質的質量，能求出其他物質的質量嗎？ 【點評提升】由于化學反應時，各反應物和各生成物之間都有固定的質量比，由實際參加反應的一種物質的質量，可以計算出反應中其它物質的質量。 
【過渡】知道可以利用化學方程式進行計算，但是計算過程該如何表示呢？ 活動一、感受根據化學方程式計算的一般步驟 〖閱讀〗課本P102例題1，學習利用化學方程式計算的步驟．．和方法．．，注意解題的規范格式．．．．．．．．．。 〖歸納〗請用簡潔的語言歸納利用化學方程式計算的一般步驟： 〖例題〗模仿例題．．．．
解決下面的問題。 8t的液氫完全燃燒，需要消耗多少液氧？  
【點評提升】根據化學方程式進行計算一般有5步，可概括為5個字：設（是設未知量而不是一般意義上的未知數，比如設某物質質量為x，x后面不帶單位，因為x是一個量，其中已經隱含有單位；一般問什么就設什么）、寫（正確書寫方程式）、找（已知量和未知量都必須是純凈物的質量）、列（利用正比例列出比利式，既可橫著列也可豎著列）、答。 
【練習】電解18g的水，可生成多少克氫氣？多少克氧氣？ 
 
                    
             
                    
                                                          
2 
【過渡】實際解題時，我們應該按照這些步驟規范地解題。活動二呈現的是某些同學做的計算題，請你批閱，將其中的錯誤用圓圈畫出，我們來比一比，看誰找得快，找得準，現在開始。 
活動二、尋找利用化學方程式計算的常見錯誤 
下面是某些同學做的計算題，請你批閱，將其中的錯誤用圓圈畫出。      
 
  
  
 
   
 
 
〖小組討論〗利用化學方程式進行計算時，需要注意哪些環節？ 【點評提升】根據化學方程式進行計算關鍵是：準確書寫化學方程式、準確標出質量關系、準確列出正比例式，另外還要注意：步驟要完整、格式要規范、結果要準確。 【實驗】鋅與稀鹽酸的反應，并點火。 
活動三、學會利用化學方程式進行簡單的計算 
【練習】已知：鋅與鹽酸（HCl）反應生成氫氣和氯化鋅（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）。 
現實驗室用6.5 g鋅與足量鹽酸反應，最多制得氫氣多少克？  
【思考】①若鋅沒有完全反應，怎么算？ ②結果測得產生氫氣的體積為2L，若要計算實際消耗鋅的質量為多少克，還缺少的數據（或量）是什么？ 
【課堂小結】今天我們一起學習了化學方程式的計算，利用化學方程式，我們可以找到化學變化時各粒子的數量關系，根據宏觀與微觀的關系，推導各物質量的關系，這個質量關系就是我們進行這類計算的依據，解題的關鍵是準確書寫化學方程式、準確計算相對分子質量、準確列出比例式。通過對化學變化的定量研究，可以幫助我們更好的認識和控制化學變化，從而解決生產生活以及科學研究中的具體問題。 
          
板書 
課題3  利用化學方程式的簡單計算 
1．原理：質量比 
2．步驟：設、寫、找、列、答 
3．關鍵：準確書寫化學方程式、準確計算相對分子質量、準確列出正比例式 4．要領：步驟要完整、格式要規范、結果要準確
課題3       利用化學方程式的簡單計算
 相對原子質量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5   Na-23  K-39  Ca-40  Mn-55  Zn-65
[夯基固本]
1．鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通

高溫

過如下反應制得：（已知Ti的相對原子質量為48）
TiCl₄+2Mg ==== Ti + 2MgCl₂，若要制得24 g 鈦，需要鎂的質量是多少克？
 
 
 
2．對“電解18kg的水，最多可產生多少克氫氣？”一題，某同學的解題過程如下：
解：設可產生氧氣的質量為x,
       2H₂+O₂2H₂O
             32       36      
           x        18g            32: x＝36:18g       x == 16g   
 請你找一找，看看他的解題中有沒有錯誤，請你把錯誤用圓圈畫出，看誰找得多
 
3．顆粒氧是養魚專業戶常常用到的物質，其主要成分是過氧化鈣（化學式為CaO₂）。取顆粒氧10g，加入到足量的水中，共生成1.6g氧氣（假定只有過氧化鈣與水反應）。請你計算出該顆粒氧中過氧化鈣的質量分數？
顆粒氧與水反應的原理：[  2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑]
 
 
 
 
[綜合拓展]
4．在反應2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相對分子質量之比為9:22，若2.6gA與B完全反應，生成8.8gD，則在此反應中B與D的質量比為                      （    ）
A．4︰9             B．8︰1             C．10︰11           D．31︰44
5．把干燥純凈的KClO₃和MnO₂的混合物3.45g裝入大試管中，加熱制取O₂，待反應完全后，將試管冷卻，得到2.49g固體物質，計算：
⑴制得O₂多少克？
⑵2.49g固體物質中含有什么物質？各多少克?
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6．某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）：

反應時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固體質量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

分析表中數據，完成下列問題：
（1）完全反應后，生成氧氣的質量為_______________g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？（精確到0.1%）
 
 
 
 
7．中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？
（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。
 
 
 
[開放探究]
8．請根據下圖提示，自編一道簡單的計算題，并解答。（已知：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
自編的題目：                                
                                               
                                               
解：                         
 
 
[體驗中考]
9．金屬氫化物如氫化鈣（CaH₂）、氫化鈉（NaH）是一種重要的制氫劑，與水接觸時，分別發生如下反應：
CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑    NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（1）若某化學反應需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？
 
（2）登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量。小紅認為，若用CaH₂替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔。為什么？
 

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