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視頻標簽：常見的酸和堿,復習課
所屬欄目：初中化學優質課視頻
視頻課題：人教版初三化學下冊常見的酸和堿復習課-內蒙古
教學設計、課堂實錄及教案：人教版初三化學下冊常見的酸和堿復習課-內蒙古
教學設計
課題名稱_______常見的酸和堿復習課_______設計者__范鐵丹_____
單位____呼倫貝爾市海拉爾區第五中學____ 授課年級____初三___
章節名稱 常見的酸和堿復習課 學時 1課時 課標要求 1. 認識常見的酸堿的主要性質和用途，知道酸堿的腐蝕性。 2. 初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法
3. 了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗溶液的酸堿性的方法。
內容與學情分析 內容分析 本單元是九年級化學的重要內容，是認識化合物的性質，探討化合物變化規律的基礎。除了要學習一些酸和堿的知識外，還要對學過的基本概念和理論進行總結，為以后學習鹽的性質等做好知識上的儲備。 本單元共分為兩部分，一部分是從生活和實驗中常見的酸和堿出發，介紹了幾種常見酸和堿的性質及用途，并說明酸和堿個有其相似性質的原因。第二部分在酸和堿的性質及用途基礎上，介紹了酸和堿之間發生的反應——中和反應，以及中和反應在實際中的應用，溶液的酸堿度等。
教學重點
酸與堿性質的綜合應用。
教學難點 酸與堿性質的綜合應用。 學情分析 本班學生基礎知識大部分已掌握，但思維能力不強，知識靈活運用能力較差。他們還沒有形成知識體系，缺乏知識的整合能力及將知識運用于實踐的能力。根據學生這一特點，復習時抓住重點，以點帶面。低起點，高落點。從常見的酸和堿的性質出發，注重知識與生活、
生產的聯系，在具體的問題情境中，學會靈活地運用知識，使學生的知識在回顧、類推、比較、歸納中得到升華。增強學生主動學習的意識和知識的實踐應用能力，學會由特殊到一般，再有一般到特殊的思維方式。
教學目標
1.掌握酸和堿的性質和用途。 2.掌握酸和堿溶液的通性
3.知道酸堿中和反應原理及其應用，
并會檢驗溶液酸堿性和測溶液酸堿度 4.通過鞏固酸和堿的基礎知識來增強實踐應用能力。
學生課前需要做的準備工作
復習酸、堿的知識 教學策略 通過精心創設的生活情景，使學生能夠利用已有知識，通過自主學習、合作探究的學習過程，溫故知新，提高分析問題和解決問題的能力，同時也展示了化學學習的多樣性。
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
復習鞏固
用符合下列要求的物質的化學式填空。 1.人體胃液中含有的一種酸。 2.常用來改良酸性土壤的一種堿 。 3.生活中常用的一種 。 4.爐具清潔劑中含有的一種堿。 5.可用于實驗室干燥劑的一種酸
學生回答問題 HCl Ca(OH)2 NaCl NaOH H2SO4 復習鞏固酸堿的用途引出本節課的內容
導入新課 剛才的同學所回答的就是前一階段所學習的酸、堿、鹽 今天我們就來復習常見的酸堿
目標展示
本節課的復習目標：
1.掌握酸和堿的性質和用途。
2.掌握酸和堿溶液的通性
3.知道酸堿中和反應原理及其應用，并會檢驗溶液酸堿性和測溶液酸堿度。
學生讀學習目標
讓學生了解本節課的要復習的內容
自主學習
1. 溶液的酸堿性用什么判斷？溶液的酸堿度用什么表示？ 學生回答
1.用指示劑區分酸堿性；用pH表示酸堿度且pH>7堿性，pH值越大堿性越強； pH=7中性；
pH<7酸性，pH值越小酸性越強；
完成配套習題卷子3、5、7
3．正常人的體液pH都在一個相對穩定的范圍內，否則人會生病．下列人體體液中，
通過簡單的習題來鞏固學生
2.濃鹽酸和濃硫酸的性質和用途有哪些？ 3.酸的通性有哪些？ 酸性最強的是（ ） A．唾液（pH：6.6﹣
7.1） B．血液（pH：7.35﹣7.45） C．膽汁（pH：6.8﹣7.4） D．胃酸（pH：0.8﹣1.5） 5．下列檢測某溶液pH的操作正確的是（ ） A．將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數 B．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據試紙呈現顏色，對照標準比色卡讀數 C．用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上．對照標準比色卡讀數 D．用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數 7．某溶液的pH=8，為了使其pH降低應該（ ） A．滴加硫酸B．滴加
NaOH C．加水D．倒出一半溶液
找學生回憶鹽酸和硫酸的性質和用途。 同桌討論：1.聞氣味，合作探究 思考：實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，分別是濃鹽酸和濃硫酸，你有哪些方法區分這兩種液？
看來同學們對酸這一部分的知識掌握的很好，接下來我們復習常見的堿。
有刺激性氣味的是濃鹽酸，無氣味的是濃硫酸； 2打開瓶蓋，瓶口有白霧的是濃鹽酸，無現象的是濃硫酸； 3.分別將兩種酸滴在小木條上，小木條變黑的是濃硫酸，不變的是濃鹽酸。 鞏固學生的基礎知識和基本技能同時培養學生自主學習的能力
自主學習 1. 氫氧化鈉的俗名？它有哪些物理性質和用途？ 2. 氫氧化鈣的俗名？它有哪些物理性質和用途？ 3. 堿有哪些化學性質？ [過渡]學以致用我們的最終學習目的，我們來檢測一下同學們掌握的怎么樣？ 學生自主復習堿的相關知識，找個別學生回答氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質和用途。 鞏固學生的基礎知識和基本技能同時培養學生自主學習的能力
合作探究
合作探究
有效點撥
歸納總結
課堂小結
思考：實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，分別是鹽酸和氫氧化鈉，你有哪些試
劑可以區分這兩種液？
總結：這些都是通過這兩種物質的性質區別判斷出來的，所以想區分兩種物質我們必須知道他們的性質，利用它們性質的區別將他們區分出來。
討論：只給你酚酞請鑒別出NaOH、
H2SO4、NaCl三種無色溶液
點撥：我們在鑒別三種無色溶液時，一定要先取樣在滴加試劑，如果只用一種試劑鑒別，那這種試劑鑒別出來的物質，可以作為你的新試劑鑒別另外的物質。
[總結]通過復習酸和堿的知識我們也總結出物質鑒別的方法：取樣—加試劑—現象—結論
本節課我們復習了常見的酸和堿，將我們零散的知識構建成立網絡圖，為我們解決習題提供了有力的工具，接下來我來檢測一下我們復習的效果。
小組討論總結區分鹽酸和氫氧化鈉的試劑。
1. 指示劑 2.Fe/Zn 3.Fe2O3 /CuO 4.Cu(OH)2 5.CuSO4
小組討論給出方法： 分別取少量樣品于試管中向其中滴加酚酞，溶液變紅的是氫氧化鈉，不變的是另外兩種；將滴有酚酞的試劑分成兩份，分別向其中滴加另兩種試劑，紅色溶液消失的是鹽酸，不變色的是氯化鈉。
培養學生團結合作的能力和知識運用的能力
達標檢測 1．下列各組物質，需要借助指示劑才能判斷反應發生的是（ ） A．鐵銹和稀鹽酸 B．石灰石和稀鹽酸
C．燒堿溶液和稀鹽酸
D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液
2．實驗室中下列物質因沒有密封保存而使質量減少的是（ ） A. 濃硫酸 B.生石灰 C.燒堿 D.濃鹽酸 3.請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。
（1）A中的試管________（填“能”或“不能”）把水加人濃硫酸中。 （2）B中溶液變渾濁的原因是________
（3）把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，________（填“會”或“不會”）出現與上圖相同的現象。
（4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質量分數的大小關系是________。 4．實驗小組研究鹽酸和氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示的8個實驗：
（1）試管②中最后會形成 色的溶液，該試管中發生的化學方程為 ．
（2）試管③中發生的化學方程式為 ；
（3）試管⑥中反應的基本類型，該反應沒有明顯現象，要證明該試管中確實發生了中和反應，你的改進建議 ． （4）試管⑧中的現象是 ；利用該反應可以檢驗二氧化碳氣體． （5）拓展：要證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應后，硫酸有剩余，可以選擇的藥品有 ．
5．同學們用如圖所示裝置進行實驗，驗證CO2與NaOH、Ca（OH）2都能發生反應．
分別向甲、乙兩個瓶中注入少量、等體積的兩種溶液，觀察實驗現象． （1）甲中反應的化學方程式是 ．說明CO2能與Ca（OH）2反應的實驗現象是 ．
（2）下列實驗現象中，一定能說明“CO2與NaOH發生了化學反應”的是 （填序號）．
a．U型管中紅墨水左低右高 b．U型管中紅墨水左高右低
c．U型管中紅墨水液面沒有發生改變．
視頻來源：優質課網 www.m.fsyixinda.com
