視頻標簽：水的電離,溶液的酸堿性

所屬欄目：高中化學優質課視頻

視頻課題：人教版高二化學選修四第三章第二節水的電離及溶液的酸堿性第二課時PH-嘉

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選修四第三章第二節水的電離及溶液的酸堿性第二課時PH-嘉峪關市第一中學

教學目標
一、知識與技能：
1、能進行基礎簡單的CH⁺、COH^-所涉及的pH計算。
2、能說出pH測定過程中的具體步驟。
3、能經過小組合作討論歸納、整理pH計算思路、透過實驗現象自主分析獲得對實際生活的指導。
二、過程與方法：
1、通過引入生活中常現的pH值，以游戲環節中“做任務”的方式展開pH基礎計算。
2、以基礎簡單例題和練習緩沖涉及到的數學對數問題增加的難度，為后續pH的深入計算奠定扎實基礎。
3、通過“致青春環節”展開pH測定具體步驟的學習，進而以“生活中的飲料”為實驗素材開展pH的測定。
4、通過“分享經驗值”分小組展開重難點的討論、整理，提升了學生團結互助、自主學習、合作歸納的能力。
三、情感態度與價值觀：
1、教學中“測定飲料的pH“深化了化學與生活的相互滲透，建立了生動活潑的學習氛圍，增強了學習化學的興趣和情感，體會了化學在生活中的重要性。
2、“致青春環節”升華了新知識是建構于舊知識之上的重要學習規律的認識。
3、“分享經驗值”體會到分組合作交流對歸納能力的鍛煉，體會了與他人分享和分享他人成果是學習中快樂的事。
2學情分析
    本節授課對象為嘉峪關市第二中學高二年級理科班的學生，學生經過高一一年對高中化學的學習，具備一定的專業基礎知識和分析問題能力、動手實驗操作能力不強，但是本節課會涉及高一數學的對數計算，兩種學科的滲透，增大了學習難度，在教學中應有意識分散教學難點，增強學生學習信心，運用小組合作討論來培養學生歸納整理，展示分享的能力，利用設計的簡單實驗提升學習化學的興趣。
3重點難點
    pH計算  pH測定 
4教學過程
4.1第二學時
4.1.1教學活動
活動1【導入】整理裝備＆任務一
【課程介紹】游戲教學法
 『整理裝備』水的電離、溶液酸堿性、自信
【引入】--【任務一】酸酸堿堿那些事
請學生展示蘇打水瓶，給學生展示生活中的圖片
活動2【講授】收獲新技能
『收獲新技能』 pH
引導學生看書，并完成學案
【板書】一、pH
1、pH計算
        pH = －lgc(H⁺)
P--- 負對數  H---C（H⁺）
活動3【練習】任務二　我會計算
『修煉必殺技』【任務二】【投影】例1、25℃，若某溶液C(H +)＝1×10 ^-3mol/L，pH= ？
1、25℃，C(H⁺)＝1×10^-7mol/L，pH=              ；
2、25℃，C(H⁺)＝1×10^-9mol/L，pH=              ；
3、25℃，C(H⁺)＝0.001mol/L，pH=               ；
分析---溶液的pH與酸堿性關系：
  25℃，C(H⁺)＝1×10^-7 mol/L ，pH     7，顯    性；
  25℃，C(H⁺)  1×10^-7 mol/L ，pH < 7，顯    性；
  25℃，C(H⁺)  1×10 ^-7mol/L ，pH     7，顯堿性。
例2、25℃，若某溶液C(OH^-)＝1×10^-6mol/L，pH=？
1、25℃，C(OH^-)＝1×10^-3mol/L，pH=         ，顯       性；
2、25℃，C(OH^-)＝1×10^-7mol/L，pH=         ，顯       性；
請填空：
  C(H⁺)溶液：先算    ，再根據pH公式為           計算pH。
  C(OH ^-)溶液：先算    ，再根據Kw公式為           計算出       ，         再根據pH公式為                計算pH。
活動4【活動】任務三　pH的測定
【任務三】pH的測定---致青春
引導學生看書并思考回答問題：
【投影】
實驗室如何測定溶液的酸堿性？
pH的常見使用范圍是什么？
pH試紙的使用有什么要求？
【板書】
pH測定             
1、pH試紙
      a、放
      b、點
      c、讀
活動5【活動】任務四　科學試驗站
【任務四】進入科學試驗站
分組完成四種常喝飲料的pH測定
  提醒學生完成
〖走進生活〗高中生每天飲水量為2000ml左右，平時我們應該如何選擇飲水種類呢？
【板書】2、pH計
活動6【活動】學會分享之小結篇
【小結】『經驗值展示，分享的力量』
學生分組討論，歸納整理本節課學習內容，并選代表展示分享。
我一共獲得了     個經驗值，對我生活有指導的是                       ，
對我今后化學學習有幫助的是                                          ，計算公式為：         ，計算方法為（分兩種溶液）                                                                 ，                                                    
獲取其他組經驗值為                                            
活動7【作業】【熟練技能之作業篇】
1、25℃，若某溶液pH=2，則C(H⁺)＝                            ， 而C(OH^-)＝                      ；
2、25℃，若0.01mol/l的鹽酸溶液 ，則pH＝                            ，
該溶液中的 C(OH^-）＝                              。
3、pH值為6就一定是酸性溶液嗎？同學，你怎么看？
4、下列說法正確的是(　　)
A．鹽酸溶液中無OH^－
B．氫氧化鈉溶液中無H^＋
C．氯化鈉溶液中既無OH^－也無H^＋
D．常溫下，任何物質的水溶液中都有H^＋和OH^－，且Kw＝10^－14 mol²·L^－2
5、在25 ℃時，某溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol·L^－1，則該溶液的pH可能是(　　)
A．2                 B．6
C．7                 D．12
6、純水在10 ℃和50 ℃時的pH，前者和后者的關系是(　　)
A．大于              B．小于
C．等于              D．不能確定
7、pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液的pH為(　　)
A．3.2                   B．4.0
C．4.2                   D．5.0
8、相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是(　　)
A．弱酸溶液產生較多的氫氣
B．強酸溶液產生較多的氫氣
C．兩者產生等量的氫氣
D．無法比較兩者產生氫氣的量
9、請通過上網查閱資料的方式了解酸堿性食物對人體的影響，就此為話題制定一份專屬于自己的健康指南吧~~
 

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