視頻標(biāo)簽：水的電離,溶液的酸堿性

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：人教版高二化學(xué)選修四第三章第二節(jié)水的電離及溶液的酸堿性第一課時(shí)-河北

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選修四第三章第二節(jié)水的電離及溶液的酸堿性第一課時(shí)-河北省晉州市第一中學(xué)

課題 第三章  第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第1課時(shí)) 
教學(xué)目標(biāo) 
知識(shí)與技能 會(huì)寫水的電離方程式，知道水的離子積KW及其與溫度之間的關(guān)系。了解
溶液的pH，知道pH與CH+的定量關(guān)系，初步掌握測(cè)定溶液pH值的方法。 
4、pH的應(yīng)用 過程與方法 
培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)知識(shí)的能力；培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)遷移能力及分析問題、
解決問題的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 
通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辯證唯物之一觀點(diǎn)的教育。 教學(xué)重點(diǎn) 水的離子積 ，  CH+、 PH與溶液的酸堿性的關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn) 水的離子積，在酸堿溶液中如何求水電離出的CH+和COH-  教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)啟發(fā)、討論歸納、當(dāng)堂測(cè)試 主要教具 
多媒體，pH測(cè)量筆，廣泛pH試紙等 
教      學(xué)      過       程       設(shè)      計(jì) 
設(shè)計(jì)意圖 
情景引入： 
《生活中的水溶液》可樂，雪碧，醋，礦泉水„„“可樂和醋那個(gè)更酸？”引出pH的測(cè)定方法：1、用pH試紙2、酸堿指示劑法，pH試劑 3、用pH計(jì)測(cè)定。因?yàn)榭?br /> 樂和醋顏色較深，采用pH計(jì)（pH測(cè)試筆）測(cè)定。“記錄員”記錄測(cè)量數(shù)據(jù)，可樂pH=2．4，東湖陳醋pH=3．3，同學(xué)們用廣泛pH試紙測(cè)雪碧的pH值pH=3。 展示“人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH”并鏈接網(wǎng)頁《人體酸堿度＿百度百科》學(xué)生重點(diǎn)閱讀“„„當(dāng)人體的pH數(shù)值處于7—7.35之間時(shí)，屬于弱堿性體質(zhì)，此時(shí)容
易受到有小病痛或某些疾病的干擾；當(dāng)人體的pH數(shù)值處于6.9-7之間，屬于強(qiáng)酸性體
質(zhì)，此時(shí)人極容易患上如癌癥之類的重大疾病。” “可樂”還讓你樂的起來嗎？提示學(xué)生健康飲食，少喝飲料。  
所有的水溶液都離不開水，我們今天就從水的研究開始。  
一、水的電離 
請(qǐng)同學(xué)們閱讀45頁第二段。 
1、用靈敏的電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性可知：純水具有導(dǎo)電性，但極其微弱，說明： （1） 水是一種極微弱的電解質(zhì)，只能微弱的電離，并存在著平衡。         水的電離方程式：H2O  +  H2O≒ H3O+ + OH- 
            
簡(jiǎn)寫為：H2O = H+ + OH- 
           
從純水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)，1L純水中只有1×10—7mol H2O電離。 
而1L水的物質(zhì)的量為55.6mol，這與發(fā)生電離的水1×10-7mol相比，水的電離部
分忽略不計(jì)。所以，電離前后，水的物質(zhì)的量幾乎不變，可以看作是一個(gè)常數(shù) 
 
1、增加學(xué)生參與的熱情和學(xué)習(xí)的興趣。2、介紹pH
的測(cè)定方法。3、
從人體體液的pH提示學(xué)生健
康飲食。 
     
 
 
      
水的電離和電離平衡常數(shù)，水的離子積的學(xué)習(xí)。          
c
( H+) ·c
( OH-) c(H2O) 
K電離 = 
 
                    
             
                    
                             
            . 
    [結(jié)論] ] KW-= CH+ ·COH- 
KW叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。 常溫KW= C(H+
) ·c (OH-
）=1×10-7×1×10-7=1×10-14 
引出pH的定義： 
我們常說“水是中性的”和“中性pH值為7”這兩種說法的是否矛盾？是怎樣聯(lián)系起來的？ 
引入pH的意義表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。  pH的定義： pH=-lg C(H+
)  
當(dāng)C(H+) 很小時(shí)用pH表示溶液的酸堿性方便。 
《思考與交流》 
     根據(jù)室溫時(shí)水的電離平衡，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析下列問題。 
 1.酸或堿的稀溶液的密度與純水相近，1L酸或堿的稀溶液約為1000 g，其中，H2O的物質(zhì)的量近似為1000 / 18 =55.6 (mol)。此時(shí)，發(fā)生電離的水是否仍為純水狀態(tài)時(shí)的1×10-7mol ？ 
因?yàn)樗犭婋x的H＋
或堿電離的OH－
對(duì)水的電離有抑制作用，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量小于純水狀態(tài)時(shí)的1×10-7mol 。 
      
  
 
在20ml水中加一滴鹽酸測(cè)pH值，讓學(xué)生感受c (H+
)和c (OH-
）的變化。同時(shí)為“滴定突變”教學(xué)埋下伏筆。 
3.酸性溶液中是否有OH-存在？堿性溶液中是否有H+
存在？試解釋原因。 
酸性溶液中有OH-存在,堿性溶液中有H+
存在。水溶液都存在水的電離，無論酸、堿還是鹽溶液都存在H+
 和 OH- 。 
4、水電離出的c (H+
)和c (OH-）是否相等？ 
水電離出的c (H+
)和c (OH-）永遠(yuǎn)相等？ 
5、在酸溶液中水電離出來的C(H+
)和酸電離出來的C(H+
)怎樣區(qū)別？ 
酸抑制了水的電離，酸電離出的CH+ 
很大，是主要的，水電離的CH+ 
很小。所以溶液中CH+ 可以近似看作是酸電離出的H+濃度。  
完成本節(jié)課實(shí)驗(yàn)所測(cè)的溶液中C(H+)和水電離出來的C(H+
)。 
 可樂 雪碧 醋 0.1mol/L NaOH pH 2.4 3 3.3 13 
CH+
 10-2.4 10-3 10-3．3 10-13 
水電離的CH+ 10-11.6 10-11 10-10.7 10-13
  “閱讀46頁表3-2” 
隨著溫度的升高，水的離子積增大。 
    
溶液的酸堿性和pH的關(guān)系          
酸堿抑制水的電離，KW不變 。         
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加一滴
鹽酸c (H+
)增加，c (OH-
）減小   
在溶液中H+
 和 OH-共存        
練習(xí)溶液中C(H+)和水電離出來的C(H+
)的求法。 
 水的電離吸熱   
2.比較下列情況下，c (H+
)和c (OH-）的值或變化趨勢(shì)（增加或減少）： 
  
 c(H+
)和c(OH-)大小比較 增加 
減少 
 c (OH-) 
減少 增加  c (H+) 
加少量NaOH 加少量鹽酸 純水  10--77
mol/L 10-7mol/L 
c(H+)=c(OH-) 
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 
 
                    
             
                    
                             
            . 
 
《思考》 
       100℃時(shí)，水的離子積為10-12
，求c (H+)為多少？pH為多少？ 
c (H+
)=1×10-6mol/L         
      pH=6  
通過“pH=6是否為中性？”引出溶液酸堿性的分類依據(jù)：氫離子和氫氧根離子的相對(duì)大小。 
  中性溶液：c (H+) = c (OH-）   酸性溶液：c (H+)﹥ c (OH-）   堿性溶液：c (H+)﹤ c (OH-） 
 
《知識(shí)總結(jié)》 
1、水的離子積常數(shù)：KW-= CH+ ·COH- 2、KW的影響因素：溫度 
3、pH的定義： pH=-lg C(H+
) 
  4、溶液酸堿性：取決于氫離子和氫氧根離子的相對(duì)大小  
《pH的應(yīng)用》 
   1、科研、化學(xué)工作者    2、環(huán)保工作者    3、醫(yī)生、健康咨詢師    4、農(nóng)作物種植  
《小試牛刀》pH值有關(guān)判斷正誤 
 
練習(xí)c (H+
)和pH的計(jì)算      
溶液酸堿性的分類依據(jù)    
總結(jié)歸納     
生涯規(guī)劃在化學(xué)學(xué)科中的滲透，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情         
鞏固本節(jié)課內(nèi)容                   
教后感：從可樂，雪碧，醋生活中熟悉的溶液入手增加了趣味性，學(xué)生參與度高，讓學(xué)生在玩中學(xué)，在玩中感悟，樹立健康的飲食理念，把知識(shí)融入實(shí)驗(yàn)中，在實(shí)驗(yàn)中思考，在思考中進(jìn)步，一環(huán)扣一環(huán)。最后在pH的應(yīng)用中對(duì)所學(xué)的知識(shí)在以后職業(yè)中的應(yīng)用，提升學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。 
    
1、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。  2、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。 
3、pH值等于6的溶液，一定是一個(gè)弱酸體系。 
4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+
)相同。 
5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng) 6、pH值有可能等于負(fù)值。 
7、常溫下，由水電離出的c(H+) =10-12
mol/L，則溶液pH定為12 
8、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+
的物質(zhì)的量相等

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