視頻標簽：水的電離,溶液的酸堿性

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：人教版高二化學(xué)選修四第三章第二節(jié)水的電離及溶液的酸堿性第一課時-甘肅

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選修四第三章第二節(jié)水的電離及溶液的酸堿性第一課時-甘肅省蘭州第一中學(xué)

《水的電離和溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計

授課課題：《水的電離和溶液的酸堿性》第三章章  第二節(jié) （第一課時）		課型：新授課
教材分析	本節(jié)內(nèi)容包括水的電離，水的離子積和溶液的酸堿性三部分內(nèi)容，只有認識了水的電離平衡及其移動才能從本質(zhì)上認識溶液的酸堿性；水的電離過程的分析和水的離子積的適用范圍的討論，體現(xiàn)了化學(xué)理論指導(dǎo)的作用。教材是對弱電解質(zhì)電離平衡知識的延續(xù)和拓展；并為以后面學(xué)習(xí)鹽類的水解的本質(zhì)及電解等知識提供基礎(chǔ)。
課標要求	1、知道水是一種極弱的電解質(zhì)。 2、知道在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。
教學(xué)目標	1、學(xué)生通過探究實驗及實驗現(xiàn)象的分析，知道水能電離；通過水的電離過程的分析，認識水電離的過程；通過定量數(shù)據(jù)計算比較，體會水是極弱的電解質(zhì)。 2、學(xué)生通過問題探究 ，知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系；水的離子積常數(shù)不僅適用與純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。通過問題討論，提高運用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。 3、學(xué)生通過水的離子積的有關(guān)計算，學(xué)會溶液中H+和OH-濃度的變化對酸堿性的影響分析，體會對立統(tǒng)一及由量變到質(zhì)變的辯證思想。
教學(xué)器材	多媒體輔助設(shè)備，化學(xué)實驗儀器和藥品。
教學(xué)思路	實驗導(dǎo)入新課→水的電離→水的離子積→離子積應(yīng)用→本課小結(jié)→課后練習(xí)
重點 難點	重點：水的離子積常數(shù)的概念 難點：水溶液中c(H+)和c(OH—)的計算

教學(xué)過程:

教學(xué)環(huán)節(jié)	教學(xué)內(nèi)容	教學(xué)手段
實驗導(dǎo)入新課 水的電離	一、水的電離	問題一：水能不能電離？ 探究實驗：1、向NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別滴加中2滴酚酞試液2、向HCl溶液和AlCl3溶液中分別滴加2滴石蕊試液學(xué)生對比觀察分析實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論：水能電離出H+和 OH- 問題二：水是如何電離出H+和OH- ？ 分析水分子的結(jié)構(gòu)，動畫演示水的電離過程。 問題三水的電離程度如何 ？ 實驗事實：25℃時，1L水中只有10-7mol的水分子發(fā)生電離。 比一比：已知K 水電離=1.8×10-16,對比P43表3 -1數(shù)據(jù) 算一算：25℃時大約多少個水分子中有一個水分子發(fā)生電離？ 學(xué)生通過閱讀課本，對比數(shù)據(jù)，自己計算感受水是極弱的電解質(zhì)。
Kw概念學(xué)習(xí)           Kw的應(yīng)用	二、水的離子積 1、表達式 2、 Kw 只與溫度有關(guān)。     3、 Kw 不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液 4、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用    ——稀溶液中的c(H+)和c(OH-)的換算	1、推導(dǎo)Kw的表達式 2、思考交流1：升高溫度后，水中的c(H+)和c(OH-)會發(fā)生怎樣的變化，水的離子積是否發(fā)生改變？學(xué)生由電離平衡的知識，的出結(jié)論：Kw 只與溫度有關(guān)，T升高，Kw增大。再通過閱讀課本數(shù)據(jù)印證推斷。 3、思考交流2：常溫下，向純水中加入鹽酸，加入NaOH后，水中的c(H+)和c(OH-)會發(fā)生怎樣的變化，水的離子積是否發(fā)生改變？ 學(xué)生通過分析得出加酸、堿水的電離平衡移動而Kw不變得出結(jié)論：Kw 不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液 4、完成三個練習(xí)：1、已知100℃ ,KW=10-12，則在100 ℃時純水中的 c （H+）、 c （OH-）分別為多少？ 2、已知25℃ ,KW=10-14 （1）0.01mol/L鹽酸溶液中 c （H+）、 c （OH-）分別為多少？由水電離出的c(H+)、 c(OH－)分別為多少？ （2）0.01mol/L NaOH溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分別為多少？由水電離出的c(H+)、 c(OH-)分別為多少？
Kw的應(yīng)用	三、溶液酸堿性和pH	對比上述三個練習(xí)數(shù)據(jù)，當c(H+)＞ c(OH-)   溶液顯酸性 當c(H+)＝ c(OH-)   溶液顯中性 當c(H+) ＜c(OH-)   溶液顯堿性
課堂 總結(jié)	投影小結(jié)	歸納總結(jié)，加強學(xué)生對知識的掌握。

 
板書設(shè)計（投影顯示）
第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》
一、水的電離
 水是極弱的電解質(zhì)：H₂O H⁺＋OH^-   c(H+)水= c(OH-)水
二、水的離子積常數(shù)
1、表達式：Kw = c(H+)·c(OH-)
2、 Kw 只與溫度有關(guān)：25℃，Kw =10^-14     100℃， Kw ≈10^-12
3、 Kw 不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液
4、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用
       ——稀溶液中的c(H+)和c(OH-)的換算
三、溶液的酸堿性與pH
當c(H+)＞ c(OH-)   溶液顯酸性
當c(H+)＝ c(OH-)   溶液顯中性
當c(H+) ＜c(OH-)   溶液顯堿性
 
 

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