視頻標(biāo)簽：質(zhì)量守恒定律

所屬欄目：初中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：初中化學(xué)人教版九年級上冊第五單元課題1質(zhì)量守恒定律-福建省優(yōu)課

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新設(shè)計
    本節(jié)課位于人教版化學(xué)九年級上冊第五單元《化學(xué)方程式》課題1《質(zhì)量守恒定律》，分為兩課時，本節(jié)課為第一課時。本節(jié)課是學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)由定性轉(zhuǎn)化成定量的開始，是學(xué)習(xí)化學(xué)、認識世界過程的一次認識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)為后續(xù)書寫化學(xué)方程式和進行化學(xué)計算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備，是學(xué)習(xí)本單元的基礎(chǔ)。
本課時主要介紹質(zhì)量守恒定律的概念及其微觀解釋，內(nèi)容分成兩部分，一是對質(zhì)量守恒定律的探究；二是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。
2教學(xué)目標(biāo)
 （一)知識與技能
    1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題；
    2.初步學(xué)習(xí)用已學(xué)的微觀知識解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。
（二）過程與方法
    1.通過簡單的探究活動體驗科學(xué)探究中猜想與假設(shè)、設(shè)計實驗和得出結(jié)論等三個環(huán)節(jié)；
    2.初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，學(xué)會對數(shù)據(jù)信息進行簡單的處理。
（三）情感、態(tài)度與價值觀
    1.初步學(xué)習(xí)辯證唯物主義的觀點；
    2.培養(yǎng)嚴(yán)謹求實的科學(xué)精神，認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
3學(xué)情分析
1．學(xué)生的起點能力
初三年級的學(xué)生，經(jīng)過1個多月來對化學(xué)的學(xué)習(xí)，以及平時上課情況，發(fā)現(xiàn)學(xué)生已經(jīng)有了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識，掌握了一定的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，有初步的分析、討論以及歸納的能力，但是對抽象的概念的理解可能還是會有困難，對于挖掘現(xiàn)象的本質(zhì)、回歸理論有一定的難度。
2．已有知識
通過前面四個單元的學(xué)習(xí)，對于化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化、元素的變化、分子的變化、原子的變化等知識點已經(jīng)有了一定的了解，初步具備一些基礎(chǔ)的微觀想象能力，為本課時的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時在物理學(xué)科中已經(jīng)認識了能量守恒，對于守恒的概念并不陌生。
4重點難點
重點：理解質(zhì)量守恒定律；
難點：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。
5教學(xué)過程
5.1第一學(xué)時
5.1.1教學(xué)活動
活動1【活動】教學(xué)過程

環(huán)節(jié)	教師活動	學(xué)生活動	設(shè)計意圖
創(chuàng)設(shè) 情境， 導(dǎo)入 新課	【故事】       一天，福爾摩斯和華生在書房里研究一樁學(xué)案。此時，福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲，并將煙斗送入嘴里，點燃煙絲后開始大口大口地吸煙，煙斗上冒出縷縷煙氣。 【PPT】       華生問：“聰明的福爾摩斯先生，你知道煙氣的質(zhì)量是多少嗎?” 福爾摩斯不假思索的回答：“這還不容易，煙氣的質(zhì)量等于煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去灰燼和煙斗的總質(zhì)量。” 福爾摩斯的答案一定是正確的嗎？我們先來研究2個實驗。	傾聽       思索   沉默	以熟悉人物的故事引入，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
新 課 呈 現(xiàn) 1 ： 對 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 探 究	【演示實驗1】  白磷燃燒（有氣體參與反應(yīng)）       看到白磷讓我們想到哪種物質(zhì)，誰能說說紅磷燃燒的現(xiàn)象？       以前只是研究現(xiàn)象，今天我們來研究一下質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化呢？     1.在鋪有細沙的錐形瓶上塞上帶有玻璃管的橡膠塞，并系上一個氣球；      2.取一小塊白磷，吸干水分，放入瓶中，稱量m1；      3.將橡膠塞上的玻璃管放在酒精燈上燒至紅熱，塞緊；      4.觀察，冷卻，稱量m2 。 【演示實驗2】 鐵和硫酸銅（無氣體參與）     1.往錐形瓶中加入硫酸銅溶液，塞好橡膠塞，鐵釘打磨后一起放在托盤上，稱量m1；           2.將鐵釘放入瓶中，稱量m2 。 【講述】       我們只做了2個實驗，其實很多科學(xué)家也做了很多的實驗，而且早在200多年前拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.4份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。       講到拉瓦錫，我們曾經(jīng)在什么地方見過他？ 【提問】       誰有本事幫大家歸納一下化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有什么規(guī)律？ 【講述】       大量實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。——質(zhì)量守恒定律 【設(shè)問】       質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)變化都適用呢？ 【演示實驗3】 過氧化氫與二氧化錳混合     1.分別裝好過氧化氫溶液和二氧化錳，稱量m1；     2.將兩種物質(zhì)混合，反應(yīng)后稱量m2 。 【提問】      為什么質(zhì)量不相等？為什么質(zhì)量減少？是不是說明質(zhì)量守恒定律不適用于此反應(yīng)？ 【猜想假設(shè)】     可能因為沒有在密閉的體系中。（生成的氧氣跑出） 【提問】     該怎么重新設(shè)計該實驗驗證質(zhì)量守恒呢？如何改進裝置？ 【設(shè)計方案】     1.直接塞上橡膠塞；     2.模仿白磷燃燒的實驗裝置，在原有裝置上加上個帶有氣球的橡膠塞；     3.塞上帶有長頸漏斗的橡膠塞。 【進行實驗】      重復(fù)過氧化氫與二氧化錳混合的實驗操作 【結(jié)論】     質(zhì)量守恒定律對任何化學(xué)變化都適用，驗證質(zhì)量守恒定律時需在密閉體系中。	個別回答 傾聽   觀察   記錄       觀察 記錄     傾聽     回顧   個別回答             觀察       思考   猜想假設(shè)     小組討論   制定方案 畫裝置草圖（實物投影） 觀察   得出結(jié)論	了解化學(xué) 史，引發(fā)思考           以熟悉的白磷燃燒實驗入手，降低起點                         產(chǎn)生知識沖突， 引導(dǎo)學(xué)生進一步思考             初步體驗科學(xué)探究中猜想假設(shè)、設(shè)計方案、進行實驗、得出結(jié)論等環(huán)節(jié)
過 渡	為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢? 前面我們在第三單元已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，在化學(xué)反應(yīng)中，分子先分解成原子，原子重新組合成新的分子，所以原子時化學(xué)變化中的最小粒子。這跟質(zhì)量有什么關(guān)系呢?	回顧	以舊引新
新 課 呈 現(xiàn) 2 ： 定 律 的 微 觀 解 釋	【模型展示】     以過氧化氫在二氧化錳催化下反應(yīng)為例         2H2O2  →  2H2O  + O2 【設(shè)問】是不是就這個反應(yīng)是這樣呢？     以氫氣和氧氣反應(yīng)生成水為例，分析反應(yīng)過程中分子和原子的變化情況。         2H2 + O2  →  2H2O 【小結(jié)】     化學(xué)反應(yīng)過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。 【拓展1-學(xué)生實驗】鎂條燃燒      反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等嗎？ 【拓展2】      同學(xué)們回家后請做個試驗，睡前稱下體重，早上醒來不上廁所再稱下體重，會有什么變化？	觀察     代表上臺用模型板演反應(yīng)的微觀過程   得出結(jié)論   代表上臺完成實驗	以模型模擬微觀變化，化抽象為形象             拓展應(yīng)用
小結(jié)	1定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。     2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。
作業(yè)	校本作業(yè) + 課后習(xí)題

 
第五單元 化學(xué)反應(yīng)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
導(dǎo)學(xué)目標(biāo)1：對質(zhì)量守恒定律的探究
【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化呢？
【猜想】                                                  。
【進行實驗】

實驗方案	方案一（白磷燃燒）	方案二（鐵和硫酸銅）
實驗現(xiàn)象
符號表達式
反應(yīng)前后總質(zhì)量關(guān)系

【結(jié)論】
參加               的各物質(zhì)的              ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的             。
【反思評價】
1.方案一中，錐形瓶底部的細沙在何作用？為什么在玻璃管一端系一個小氣球？如果不系，會有什么后果？
2.冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
【提出問題】質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)變化都適用呢？
【結(jié)論】進行實驗驗證質(zhì)量守恒定律需在         體系中進行。
導(dǎo)學(xué)目標(biāo)2：微觀解釋
 
                         反應(yīng)物和生成物的          不變

宏觀

 

                              元素的        不變

	微觀

 

                             原子的        不變
                             原子的        不變
         原子的         不變
 
                          

宏觀：

                     

兩個改變

 物質(zhì)的        變
 

微觀：

     分子的        變
 
同安一中2014-2015學(xué)年上學(xué)期九年化學(xué)科
班級       姓名          座號    
第五單元 化學(xué)方程式 課題1
【基礎(chǔ)知識】
1．下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是                                    （   ）
   A．參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變       B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變
C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等
2．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是                                （   ）
   A．分子的種類      B．分子的數(shù)目      C．物質(zhì)的種類       D．原子的數(shù)目
3．下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是                                    （   ）
  ①反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；
②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量；
③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了；
④ag硫粉在bg氧氣中點燃，生成二氧化硫的質(zhì)量一定等于(a+b)g
   A．①④           B．②③         C．②③④       D．①②③④
4．某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，則該物質(zhì)中含有的全部元素是               （   ）
   A．Fe、O          B．Fe、O、H       C．Fe、H        D．O、H
5．在化學(xué)反應(yīng)M+N═P+Q中，a g M和b g N完全反應(yīng)，生成c g P，則生成Q的質(zhì)量為（  ）
   A．(a－c+b)g        B．(a+c－b)g         C．(b+c－a)g      D．無法確定
6．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是                                  （   ）
   A．鐵釘生銹后質(zhì)量增加         B．煤燃燒后質(zhì)量減輕  
C．雙氧水分解后質(zhì)量減少       D．10g的冰融化后變?yōu)?0g的水
7．鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是                                                           （   ）

A．              B．              C．              D．
8．某同學(xué)點燃酒精燈，并在其上方罩一干而冷的燒杯，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有無色液滴生成，把燒杯迅速倒過來，向其中加入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，根據(jù)以上實驗事實，以下推斷合理的是                                                  （   ）
   A．酒精中一定含有碳、氫、氧三種元素        B．酒精中只含有碳、氫元素
C．酒精中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D．酒精中一定含有碳、氧元素，可能含氫元素
9.用“原子種類”、“原子數(shù)目”、“分子種類”、“分子數(shù)目”填空：在化學(xué)反應(yīng)前后，一定改變的是          ；一定不改變的是          ；可能改變的是               
【能力提高】
10.將A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，化學(xué)反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下列所示：

	A	B	C	D
反應(yīng)前/g	4	16	111	4
反應(yīng)后/g	X	20	0	89

則：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是               ，生成物是              ；
（2）表中“X”值為                 ；
（3）該反應(yīng)屬于           反應(yīng)（填“化合”、“分解”）。
11.鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。
 
 
 
12高錳酸鉀受熱分解后，剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕。
 
 
 
15.如右圖是測定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來檢驗質(zhì)量守恒的實驗，試回答：
（1）白磷燃燒時，觀察到的現(xiàn)象是                    。
（2）將橡皮塞上的玻璃棒放在酒精燈上灼燒到紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃，這里要“迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊”的原因是                         
（3）若上述的橡皮塞沒有塞緊，結(jié)果天平的指針會在
        處（填“a”或“b”或“c”）。
 （4）在上述的實驗中有時會出現(xiàn)：白磷燃燒后，瓶塞突然“沖出”瓶口，請你分析出現(xiàn)此現(xiàn)象的可能原因。你能改進實驗裝置避免這種現(xiàn)象嗎？
 
 
 

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