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視頻標簽：金屬的化學性質
所屬欄目：初中化學優質課視頻
視頻課題：初中化學人教版九年級下冊第八單課題2金屬的化學性質_海南省優課
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初中化學人教版九年級下冊第八單課題2金屬的化學性質_海南省優課
課題2 金屬的化學性質（第一課時）
一、教學目標： 1、 知識與技能：
（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 （3）初步認識常見金屬活動性的強弱。 過程與方法：
（1）通過對所學知識的回顧以及對日常生活中有關的現象的整理，了解金屬與氧氣的反應，并從中歸納出幾種金屬的活動性順序。
（2）通過學生的探究實驗，讓學生認識兩類置換反應——金屬與鹽酸、稀硫酸；金屬與與某些金屬化合物溶液。并了解判斷置換反應的一些簡單依據，從而認識金屬的活動性順序的確定。
2、 情感態度與價值觀：
（1）通過小組實驗，引導學生主動參與知識的獲取過程；學習科學探究的方法，培養學生進行科學探究的能力、合作意識和實踐的科學精神
（2）利用金屬的活動性順序解釋一些日常生活中的化學問題，培養學生解決實際問題的能力。
二、教學重難點
重點 ：通過實驗探究認識金屬活動性順序；認識金屬的化學性質（與氧氣反應，與鹽酸、
稀硫酸反應及與某些金屬化合物的溶液反應） 難點：運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷，解釋生活、生產中的實際問題。 三、教學方法 ：實驗探究、討論法 四、教學準備
儀器、藥品：試管、鑷子、井穴板、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。 五、教學過程：（第一課時）
教師活動
學生活動 設計意圖
【引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下學習過的有金屬單質參加的化學反應有哪些？
【歸納】觀察上述化學反應可知：通常金屬能
提出問題， 回憶已有的知識
引發學生思考、回憶
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與氧氣反應，能與酸反應，還能與金屬的化合物溶液（如硫酸銅溶液）反應。是不是所有金屬都能發生這些反應呢？學完本節課就知道了。現在我們先來學習金屬與氧氣的反應。 在前面我們學習了鎂、鐵能與氧氣發生反應，他們需要條件一樣不？請描述現象并寫出化學方程式。
小組討論、匯報 考察學生對問題的歸納能力為引入金屬活動性打下基礎。
補充實驗：用坩堝鉗夾持銅片在酒精燈上加熱。仔細觀察金屬表面的變化并記錄現象。 【提問】是不是所有的金屬都能和氧氣反應呢？有一句俗語，叫做“真金不怕火煉。你想想，這句話說金有什么化學性質？
觀察實驗 學生回答
讓學生學會觀察實驗
【小結】通過這幾種金屬跟氧氣的反應的比較，它們的活潑性一樣不？根據什么來做出這種判斷？
結論：鎂、鋁比較活潑；鐵、銅次之；金最不活潑。金屬活潑程度與氧氣反應的難易和劇烈程度有關
學生討論、回答
了解判斷金屬活動性差異的初步方法
【思考】鋁的化學性質活潑，為什么我們通常沒有見到鋁被銹蝕？（閱讀課本）
【提問】 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？ 學生回答
學生回答
提高學生閱讀能力
化學知識密切聯系實際生活
【講解】一種可燃性氣體的發現
16世紀中葉，瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀英國化學家卡文迪許以及其他一些化學家，都發現有些金屬與酸反應可以生成一種可燃性氣體，并且發現不同金屬反應的劇烈程度不一樣。后來經過研究發現該氣體為氫氣（化學式：H2）。實驗是檢驗真理的唯一標準，那么我們通過實驗來探究這個問題。
學生聆聽
讓學生了解化學史
【探究實驗】鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸
【提示】1、按操作規范進行實驗，認真觀察現象。
2、鹽酸、硫酸有腐蝕性使用時要小心
實驗探究： A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。 B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應 培養學生實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。
【引導】學生進行討論、交流和歸納探究結果
學生進行討
在討論、交流中，吸取
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并寫出有關的化學方程式
論、交流。 別人有益的意見，為引入置換反應作鋪墊
【設問】1.在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？ 2.哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？ 結論1：根據金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應，可以幫助我們初步判斷金屬的活動性強弱。 學生思考、討論并得出結論。
為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下基礎。
【設問】2. 對于能發生的反應，請從反應物和生成物的物質類別角度分析，這些反應有什么特點？
置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。 思考、回答。 初步了解置換反應
的應特點和規律。
【講解】早在2000多年前西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動人民早就認識了硫酸銅等溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術的序幕，成為人類冶煉史上的一個重要里程碑。 學生聆聽 讓學生了解化學史
【設問】我們在講質量守恒定律的時，把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什么現象？寫出反應化學方程式。
回答 ，寫出反應方程式。 回憶已有知識、引入新知識，為下面的實驗做
鋪墊
【設問】那么銅能否與硫酸亞鐵反應，生成鐵？ 學生思考 反向思維，使知識構建更合理[來源:學#科#網] 【講解】鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應出來。如果一種金屬能把另一種金屬從它的溶液中反應出來，那么第一種金屬就比第二種金屬活潑。
學生傾聽
學會判斷這兩種金屬的活動性強弱方法。
【探究】以鐵和硫酸銅溶液反應的原理來 探究鋁、銅的金屬活動性； 探究銅、銀的金屬活動性。 1、設計探究方案
（1）藥品的選擇：鋁，銅，硫酸銅溶液，硫酸鋁[Al2(SO4)3]溶液，硝酸銀（AgNO3)溶液 （2）方案設計
分組討論： 學生根據藥品，設計實驗方案。 學生匯報， 并進行實驗驗證。 激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。將結論性的知識用實驗探究的方法加以驗證。
科學家們在經過許多類似這樣實驗的研究，歸納和總結出常見金屬的活動性順序表。我們一起來讀。
學生齊讀 學生記住金屬活動順序表
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【課堂練習】
判斷下列各組物質能否發生反應？ （1）銀和稀硫酸 （2）鋅和硫酸銅溶液 （3）金和硫酸銅溶液
學生思考、回答
培養學生應用所學知識解決實際問題的能力。
談談這節課你有什么收獲？還有什么疑問？
學生回答 培養學生對知識的歸納、總結能力。
【布置作業】完成課本13頁習題：1、2、3、4 學生練習
鞏固所學知識
板書設計
第八單元 課題2 金屬的化學性質
一. 金屬的化學性質 1.金屬和氧氣的反應 4Al+3O2 = 2Al2O3
空氣中： 2Mg+O2 === 2MgO 2 Cu +O2 === 2 CuO
氧氣中： 3Fe+2O2
==== Fe3
O
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活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 2．金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Cu與稀硫酸不反應 Cu與稀鹽酸不反應 3．金屬與某些金屬化合物溶液的反應
2Al＋3CuSO4 ==== 3Cu＋Al2(SO4)3 Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag
二.置換反應
定義:一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應。 三、常見金屬的活動性順序：
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